Questões de Química - Representação das transformações químicas para Concurso - Página 14

Q2206543

Ano: 2023 Banca: FGV Órgão: SEDUC-TO Prova: FGV - 2023 - SEDUC-TO - Professor da Educação Básica - Professor Regente - Química |

Q2206543 Química

A pilha comum, também denominada pilha de Leclanché, é constituída por um cilindro de zinco separado do eletrodo central que consiste em grafite recoberto por dióxido de manganês, carvão em pó e uma pasta com cloreto de zinco e cloreto de amônio. A equação global de funcionamento da pilha de Leclanché está representada a seguir.
Zn (s) + 2MnO₂ (aq) + 2NH₄⁺ (aq) → Zn²⁺ (aq) + Mn₂O₃ (s) + 2NH₃ (g) + H₂O (ℓ) Essa pilha não é recarregável e deixa de funcionar quando todo o dióxido de manganês é consumido. Sobre o funcionamento da pilha de Leclanché, analise as afirmativas a seguir.

I. No anodo ocorre a oxidação do zinco, liberando dois elétrons. II. No cátodo ocorre a redução do manganês, liberando dois elétrons. III. No polo negativo, o íon amônio sofre oxidação.
Está correto o que se afirma em

A

I, apenas.

B

II, apenas.

C

III, apenas.

D

I e II, apenas.

E

II e III, apenas.

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Q2206541

Ano: 2023 Banca: FGV Órgão: SEDUC-TO Prova: FGV - 2023 - SEDUC-TO - Professor da Educação Básica - Professor Regente - Química |

Q2206541 Química

A Organização Mundial de Saúde (OMS) indica o consumo de até 2 gramas de íon sódio proveniente de sal comum por dia, por pessoa.
Considerando o sal comum formado apenas por cloreto de sódio, a quantidade máxima de sal que pode ser utilizada por dia, por pessoa, segundo a OMS é de, aproximadamente,
Dados: massas molares (g.mol^-1): Na =23; Cℓ =35,5.

A

3,5g.

B

4g.

C

5g.

D

6,5g.

E

8g.

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Q2206538

Ano: 2023 Banca: FGV Órgão: SEDUC-TO Prova: FGV - 2023 - SEDUC-TO - Professor da Educação Básica - Professor Regente - Química |

Q2206538 Química

Imagem associada para resolução da questão

O gás CO₂ de um extintor de incêndio é mais denso do que o ar. À medida que o CO₂sai do extintor, resfria-se significativamente. O vapor d´água no ar é condensado pelo CO₂ frio e forma uma nuvem branca.
O fator que faz com que o gás que sai do extintor seja mais denso que o ar é a

A

polaridade.

B

interação intermolecular de dipolo.

C

massa molar.

D

baixa temperatura de ebulição.

E

baixa pressão no extintor.

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Q2206534

Ano: 2023 Banca: FGV Órgão: SEDUC-TO Prova: FGV - 2023 - SEDUC-TO - Professor da Educação Básica - Professor Regente - Química |

Q2206534 Química

Misturar produtos de limpeza é um risco a saúde.
Esse alerta tem sido feito pelos Conselhos Regionais de Química frente às informações veiculadas nas mídias digitais. A mistura de água sanitária com vinagre, por exemplo, produz gás cloro que é altamente tóxico.
Os princípios ativos encontrados nos dois produtos citados são

A

NaCℓO e HCO₂H.

B

NaCℓ e CH₃CO₂H.

C

KCℓO₃ e CH₂O.

D

NaCℓO e CH₃CO₂H.

E

KCℓO₃ e HCO₂H.

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Q2206532

Ano: 2023 Banca: FGV Órgão: SEDUC-TO Prova: FGV - 2023 - SEDUC-TO - Professor da Educação Básica - Professor Regente - Química |

Q2206532 Química

No Brasil, a poluição atmosférica proveniente da queima de árvores emite 2 bilhões de toneladas de gás carbônico por ano. Dados: massas molares (g.mol^-1): C=12; O=16. Considere a constante de Avogadro igual a 6 x 10²³.
O número de moléculas desse gás lançadas por ano na atmosfera é de, aproximadamente,

A

6 x 10³²

B

3 x 10³⁷

C

1,5 x 10³⁸

D

9 x 10³⁸

E

1,2 x10⁴⁰

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Q2202758

Ano: 2023 Banca: FURB Órgão: Prefeitura de Jaraguá do Sul - SC Prova: FURB - 2023 - Prefeitura de Jaraguá do Sul - SC - Técnico Laboratorista |

Q2202758 Química

Considerando a comparação entre o gelo de água pesada (D2O) e o gelo de água comum (H2O), notamos diferenças em suas propriedades. Assim, analise as proposições a seguir:

I.A água pesada (D2O) é uma forma de água onde os átomos de hidrogênio são substituídos por deuterium, um isótopo do hidrogênio.
II.A densidade do gelo de D2O é quase idêntica à densidade da água líquida de D2O.
III.O ponto de fusão do gelo de água pesada (D2O) é maior que o do gelo de água comum (H2O).

É correto o que se afirma em:

A

II, apenas.

B

I, II e III.

C

I, apenas.

D

III, apenas.

E

I e III, apenas.

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Q2201130

Ano: 2023 Banca: IBFC Órgão: SEED-PR Prova: IBFC - 2023 - SEED-PR - DOCÊNCIA DOS COMPONENTES CURRICULARES DA MATRIZ - QUÍMICA |

Q2201130 Química

Ao misturarmos o volume de um copo de álcool anidro com o volume correspondente a quatro copos de gasolina, portanto, a mistura em porcentagem aproximada, em volume de álcool será ______. Assinale a alternativa que preencha corretamente a lacuna.

A

30%

B

20%

C

40%

D

50%

E

60%

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Q2199216

Ano: 2023 Banca: SELECON Órgão: Prefeitura de Nova Mutum - MT Prova: SELECON - 2023 - Prefeitura de Nova Mutum - MT - Professor - Ciências |

Q2199216 Química

Leia atentamente o trecho da reportagem abaixo:
Gregos teriam decorado seus vasos funerários com gesso, revela estudo
“Um estudo realizado por pesquisadores da Universidade de Palermo, localizada na Itália, descobriu que os antigos gregos teriam usado gesso para fazer algumas das pinturas presentes em seus vasos funerários (...). Eles puderam identificar sulfato de cálcio (origem do gesso) nas figuras brancas presentes em vasos de fundo preto ou vermelho, o que lhes permitiu entender melhor o processo de desenvolvimento desses objetos artísticos”. (Adaptado)”
Fonte: https://aventurasnahistoria.uol.com.br/noticias/historia-hoje/gregosteriam-decorado-seus-vasos-funerarios-com-gesso-revela-estudo.phtml. Acesso em 10/01/2023
A fórmula molecular da substância química identificada nas figuras dos vasos funerários é:

A

Ca₃(SO₄)₂

B

SO₄Ca₂

C

CaSO₄

D

SO₄Ca₃

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Q2196629

Ano: 2008 Banca: UPENET/IAUPE Órgão: CPRH - PE Prova: UPENET/IAUPE - 2008 - CPRH - PE - Técnico Ambiental / Técnico em Química |

Q2196629 Química

O gás cloro obtido, após a completa reação entre 435,0g de Mn0_2(s) puro, com quantidade suficiente de ácido clorídrico, é insuflado sobre uma solução concentrada de hidróxido de sódio. Admitindo-se um rendimento de 100% nas reações envolvidas, é CORRETO afirmar que na reação entre o gás cloro e a solução de hidróxido de sódio concentrada
m_a(Mn) = 55u.

A

houve a formação de 2,0 mols de clorato de sódio.

B

formaram-se 3,0 mols de cloreto de sódio.

C

houve a formação de 213,0g de clorato de sódio.

D

não houve a formação de cloreto de sódio, apenas o clorato de sódio se formou.

E

houve a formação de 5/3 mols de clorato de sódio.

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Q2186474

Ano: 2023 Banca: IBFC Órgão: SEE-AC Prova: IBFC - 2023 - SEE-AC - ENSINO REGULAR: PROFESSOR PNS-P2 – QUÍMICA |

Q2186474 Química

Observe, a seguir, as etapas das reações de formação do ácido sulfúrico.
1ª. Etapa: S + O₂ → SO₂ 2ª. Etapa: SO₂ + O₂ → SO₃ 3ª. Etapa: SO₃ + H₂O → H₂SO₄
Ao fazermos o balanceamento para as 2ª e 3ª etapas, utilizando somente os menores coeficientes inteiros, assinale a alternativa correta.

A

2, 1, 2 e 2, 2, 1

B

2, 1, 2 e 1, 1, 1

C

2, 1, 1 e 1, 1, 2

D

1, 2, 1 e 1, 1, 1

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Q2186471

Ano: 2023 Banca: IBFC Órgão: SEE-AC Prova: IBFC - 2023 - SEE-AC - ENSINO REGULAR: PROFESSOR PNS-P2 – QUÍMICA |

Q2186471 Química

Você já teve a curiosidade em saber qual é a massa, em gramas, de uma latinha de alumínio vazia, usada como recipiente de bebidas (cerveja, água tônica, refrigerantes etc)? Em média, uma latinha de alumínio vazia tem apenas 14g de massa. Sendo assim, assinale a alternativa que corresponde a quantidade de matéria (mol) de alumínio, aproximada, presente em 25 latinhas de alumínio. Use: massa de 1 latinha de alumínio = 14 g; Massa Atômica do alumínio = 27g/mol.

A

13

B

12

C

10

D

14

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Q2183869

Ano: 2023 Banca: UECE-CEV Órgão: Prefeitura de Sobral - CE Prova: UECE-CEV - 2023 - Prefeitura de Sobral - CE - Professor do Ensino Fundamentos - Anos Finais (6º ao 9º) - Ciências |

Q2183869 Química

Texto associado

DADOS QUE PODEM SER USADOS NA QUESTÃO ABAIXO

Uma das formas da obtenção do gás nitrogênio é através da reação química do sódio com o nitrato de potássio. Sua equação química, não ajustada, é:

Na_(s) + KNO3_(s) → K2O_(s) + Na2O_(s) + N2_(g).

Assinale a opção que corresponde aos coeficientes do par das substâncias, reagente e produto.

A

2KNO₃ e 6Na₂O.

B

3KNO₃ e 5Na₂O.

C

10Na e N₂.

D

5Na e K₂O.

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Q2183165

Ano: 2023 Banca: UFPR Órgão: IF-PR Prova: UFPR - 2023 - IF-PR - Química |

Q2183165 Química

Texto associado

O texto a seguir é referência para a questão.

Pesquisas suportadas pela NASA têm usado um modelo para prever a concentração de óxido nitroso (N2O) na atmosfera dos planetas. Na Terra, o N2O atmosférico é proveniente de reações decorrentes da dissociação fotoquímica do ozônio, mas também é liberado por organismos vivos. Assim, se a concentração desse gás na atmosfera de um planeta atingisse níveis detectáveis por um telescópio, isso poderia ser um indício de sinal de vida. O óxido nítrico (NO) atmosférico, por sua vez, pode ter origem biogênica ou antropogênica, mas, assim como o óxido nitroso, reage com ozônio gerando outros óxidos de nitrogênio.

Schwieterman, E.W. et al. Evaluating the Plausible Range of N2O Biosignatures on Exo-Earths: An Integrated Biogeochemical, Photochemical, and Spectral Modeling Approach, Disponível em: https://doi.org/10.48550/arXiv.2210.01669. Adaptado.

Ao distribuir os elétrons de valência na molécula de N₂O, é possível gerar mais de uma estrutura de Lewis. Considerando as cargas formais (CF) dos átomos, a estrutura mais estável é:
Dados: N (Z=7); O (Z=8)

A

N≡N−O, na qual o nitrogênio da extremidade apresenta CF = +1, e o oxigênio apresenta CF = −2.

B

N≡N−O, na qual o nitrogênio da extremidade apresenta CF = 0, e o oxigênio apresenta CF = −1.

C

N=N=O, na qual o nitrogênio da extremidade apresenta CF = −1, e o oxigênio apresenta CF = 0.

D

N=N=O, na qual o nitrogênio da extremidade apresenta CF = +1, e o oxigênio apresenta CF = −2.

E

N−N≡O, na qual o nitrogênio da extremidade apresenta CF = −2, e o oxigênio apresenta CF = +1.

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Q2182973

Ano: 2023 Banca: UFPR Órgão: IF-PR Prova: UFPR - 2023 - IF-PR - Engenharia de Materiais |

Q2182973 Química

Sobre massa molar e dada a distribuição hipotética a seguir, é correto afirmar:

Imagem associada para resolução da questão

CALLISTER JR., W. D.; RETHWISCH, D. G. Ciência e engenharia de materiais: uma introdução. 8. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2012, p. 462.

A

Independentemente de alterações nos valores da massa molar, as propriedades do polímero permanecem constantes.

B

A figura representa que para valores de massa molar acima de 15.000 g/mol os polímeros são considerados líquidos.

C

A figura representa cadeias poliméricas de mesmo comprimento e que estão distribuídas em diferentes quantidades.

D

Obtendo-se da figura o valor da massa molar numérica média, é possível determinar o grau de polimerização.

E

Excluindo-se os valores de baixa (5.000-10.000) e elevada (35.000-40.000) massa molar da figura, o valor da massa molar numérica média permanece inalterado.

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Q2176448

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: GHC-RS Prova: FUNDATEC - 2023 - GHC-RS - Engenheiro (Engenharia Química) |

Q2176448 Química

A queima completa do acetileno gasoso (C₂H₂) gera, como produtos formados, gás carbônico gasoso (CO₂) e água (H₂O). Considerando essa reação química, para fornecer 17,5 mol de água, qual deverá ser a quantidade de matéria (em mol) necessária de gás oxigênio?

A

4,72.

B

6,33.

C

18,52.

D

38,12.

E

43,75.

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Q2176447

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: GHC-RS Prova: FUNDATEC - 2023 - GHC-RS - Engenheiro (Engenharia Química) |

Q2176447 Química

Uma determinada solução apresenta densidade igual a 1,23 g/cm³ . 100 mL dessa mesma solução deverá apresentar massa (em g) igual a:

A

0,123.

B

1,23.

C

12,3.

D

123.

E

1.230.

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Q2176446

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: GHC-RS Prova: FUNDATEC - 2023 - GHC-RS - Engenheiro (Engenharia Química) |

Q2176446 Química

Foram preparados 520 mL de uma solução aquosa de Hidróxido de Potássio (KOH) pela adição de certa quantidade de soluto (KOH) em um conteúdo de 300 mL de água. Sabendo que a densidade da solução resultante é igual a 1,50 g/mL e que a densidade da água é igual a 1,0 g/Ml, qual a massa de soluto (em g) utilizada para essa formulação?

A

280.

B

300.

C

380.

D

400.

E

480.

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Q2175675

Ano: 2023 Banca: SELECON Órgão: IF-RJ Prova: SELECON - 2023 - IF-RJ - Técnico de Laboratório/Química |

Q2175675 Química

Os fosfatos encontrados na natureza não são suficientes para serem utilizados como fertilizantes. Para a produção comercial de fertilizantes fosfatados, o mineral fluorapatita pode ser empregado para tratamento com ácido fosfórico (I) resultando em di-hidrogenofosfato de cálcio monohidratado e ácido fluorídrico, conforme demonstrado pela reação, não balanceada, a seguir.
Ca₅(PO₄)₃ F + H₃PO₄ + H₂O HF + Ca(H₂PO₄)₂ . H₂O (I)

Em um processo industrial, partiu-se de 1 tonelada de fluorapatita fazendo-a reagir com uma quantidade suficiente de ácido fosfórico obtendo-se, ao final, 2 toneladas do produto di-hidrogenofosfato de cálcio monohidratado. Pode-se, por esses dados, prever que a pureza do mineral utilizado, em percentual, era aproximadamente igual a:
(Dados, em g/mol: Ca= 40, P=31, O=16, H=1, F=19)

A

80

B

60

C

40

D

20

E

10

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Q2175673

Ano: 2023 Banca: SELECON Órgão: IF-RJ Prova: SELECON - 2023 - IF-RJ - Técnico de Laboratório/Química |

Q2175673 Química

Um técnico de laboratório dispõe de uma solução que 3 apresenta 70 % (m/m) de NaOH, cuja densidade é 2,2 g/cm³ . O volume da solução necessário para preparar 400 mL de NaOH_(aq) 3,0 mol/Lé aproximadamente igual a:
(Dados em g/mol: Na= 23, O = 16, H = 1)

A

3,1 mL

B

31 mL

C

310 mL

D

3100 mL

E

31000 mL

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Q2175663

Ano: 2023 Banca: SELECON Órgão: IF-RJ Prova: SELECON - 2023 - IF-RJ - Técnico de Laboratório/Química |

Q2175663 Química

O octano (C₈H₁₈) é um hidrocarboneto constituinte da 8 18 gasolina. A reação não balanceada da combustão completa do octano segue abaixo:
Imagem associada para resolução da questão

Para queimar completamente 2,00 mols de octano, serão necessários:

A

20 mols de O₂

B

25 mols de O₂

C

27 mols de O₂

D

32 mols de O₂

E

35 mols de O₂

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Questões de Química - Representação das transformações químicas para Concurso

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