Questões de Concurso Público SEEC-RN 2025 para Professor de Química

A energia nuclear é produzida em reatores por meio da fissão de átomos pesados, como o urânio-235, que, ao se dividir, libera grande quantidade de energia em forma de calor. Esse calor é transformado em eletricidade, mas o uso dessa tecnologia exige rigorosos controles de segurança para evitar acidentes e o gerenciamento dos resíduos radioativos gerados, que podem ser nocivos para o ambiente e a saúde humana.

Com relação à radioatividade e ao uso de energia nuclear, assinale a afirmativa correta.

A reação de transformação da glicose em ácido lático, é representada por:

C₆H₁₂O₆ → 2C₃H₆O₃        glicose        ácido lático

Essa reação apresenta uma variação de entalpia, a 25 °C, igual a −21 kcal/(mol de glicose) e a reação de combustão total de ácido lático apresenta uma entalpia padrão de combustão igual a −326 kcal/(mol de ácido lático)

A partir dessas informações, a entalpia padrão de combustão da glicose em kcal/(mol de glicose) é

Um sistema termodinâmico passa por uma reação química a uma temperatura constante de 300 K. Sabe-se que a variação de entalpia (ΔH) é de 50 kJ/mol e a variação de entropia (ΔS) é de 0,1 kJ/(mol·K).

Com base nessas informações assinale a afirmativa correta acerca da espontaneidade do processo e da variação de energia livre de Gibbs ΔG.

A Tabela abaixo apresenta dados de concentração de íons hidrogênio [H⁺ ] de algumas soluções:

Com base na Tabela, considere as seguintes afirmações:

I. O vinagre é cem vezes mais ácido que o café.

II. A [H⁺ ] na solução 4 é igual à [OH^- ] na solução 2.

III. A solução 4 é dez vezes mais básica que a solução 5.

IV. Na tabela há três soluções ácidas e 2 soluções básicas.

Está correto o que se afirma em:

A eletroquímica é responsável por entender processos de oxidação e redução que ocorrem em dispositivos como pilhas e baterias, onde energia química é convertida em energia elétrica. Um dos seus princípios fundamentais é o potencial eletroquímico, que determina a tendência de uma substância em perder ou ganhar elétrons. Esse estudo permite aplicações em diversas áreas, como produção de energia, galvanoplastia e proteção contra corrosão. Em uma célula eletroquímica, o potencial padrão de redução do cátodo é +0,34V e o do ânodo é −0,76V. Se a célula operar a 25°C, sua diferença de potencial padrão (E⁰) e a reação espontânea que ocorre nessa condição são, respectivamente, iguais a: