Questões da Prova COPEVE-UFAL - 2012 - UFAL - Químico

Dadas as seguintes afirmativas sobre equilíbrio iônico em solução aquosa,

I. Quanto maior a constante de ionização de um ácido, mais forte será esse ácido.
II. Em um ácido poliprótico, a remoção do 2º hidrogênio é bem mais fácil que o 1º hidrogênio.
III. Quanto menor o valor da constante de ionização maior a tendência de liberar H⁺ .
IV. Para poliácidos o valor da primeira constante de ionização é maior que o da segunda constante.

verifica-se que estão corretas

A equação de van der Waals pode ser expressa pela equação PV = RT + bP - ( a/V) + ( ab/ V ²) , onde a e b são constantes de van der waals e estão relacionadas com os desvios do comportamento ideal. Dadas as afirmativas para condição de alta pressão,

I. A constante a está relacionada com as forças de atração intermoleculares.
II. A constante a está relacionada com o volume das moléculas fazendo com que o produto PV seja maior que o ideal.
III. A constante b está relacionada com o volume das moléculas e faz com que o produto PV seja maior que o ideal.
IV. Em pressões elevadas, os termos ( a/V ) e ( ab/ V²), que são grandezas aproximadamente iguais e de sinais opostos, podem ser ignorados na equação.
V. Em pressões elevadas, os termos bP e ( ab/ V ²) tornam-se desprezíveis. verifica-se que estão corretas

verifica-se que estão corretas

Dada a tabela abaixo,


após determinação das lacunas em branco na tabela, o valor da constante de equilíbrio é

Nas estações de tratamento de água para fins domiciliar, pequenas quantidades de flúor são utilizadas para diminuir a incidência de cáries dentárias. A fluoração é feita, utilizando um sal que contém aproximadamente 0,95 ppm de íons F^- . A concentração em mol.L^-1 de íons F^- é

Dado: F = 19

Quando representamos graficamente V contra T( o C), de acordo com a lei de Charles, encontramos uma reta