Questões da Prova COPEVE-UFAL - 2012 - UFAL - Químico

A capacidade de uma reação espontânea, a T e P constantes, para produzir trabalho útil é a energia livre de Gibbs (?G). Dependendo do sinal da variação de energia livre, podemos verificar sua espontaneidade. Dadas as seguintes afirmativas,

I. Se ?G for negativo a reação a T e P constantes é espontânea.
II. Se ?G for positivo a reação a T e P constantes é não espontânea.
III. Se ?G for igual a zero o sistema está em equilíbrio. IV. Se ?G for positivo a reação a T e P constantes não se deslocará em nenhuma direção.

verifica-se que estão corretas

Dado o equilíbrio:

Fe₃O_4(s)+ 4 H_2(g)↔ 3 Fe_(s)+ 4 H_2(g) ΔH = -209,5 kcal.mol ^-1

e considerando as afirmações seguintes,

I. A adição de um catalisador desloca o equilíbrio para direita.
II. O aumento da pressão desloca o equilíbrio para a esquerda.
III. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para a direita.
IV. A diminuição da pressão desloca o equilíbrio para a direita.
V. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para a esquerda.

verifica-se que está(ão) correta(s)

O engenheiro francês Sadi Carnot, baseado numa transformação cíclica de um sistema, estudou os princípios que governam a transformação de energia térmica em energia mecânica, trabalho. Com isso ele criou o Ciclo de Carnot, um ciclo reversível que é constituído de

O produto de solubilidade do CaCO₃ é 5.10^-9a 25 ºC. Na tabela abaixo são dadas as concentrações de Ca²⁺ e CO₃ ^2- em mol.L^-1 para várias soluções a 25 ºC.


Dessa forma, podemos afirmar que

Dada a figura abaixo, a quantidade de matéria do gás no estado A é aproximadamente