Questões de Concurso

O p-nitrofenol é um metabólito de vários pesticidas organofosforados. A determinação eletroquímica foi implementada para detecção e quantificação de resíduos tóxicos em amostras de feijão, resultando no gráfico apresentado.

A concentração de p-nitrofenol que corresponde ao sinal de 99,9 nA na amostra é de: Dados: H = 1 g/mol; C = 12 g/mol; N = 14 g/mol; O = 16 g/mol

Baseado nos métodos de separação de misturas complexas por cromatografia, é INCORRETO afirmar que:

Bicarbonato de sódio e vinagre são duas substâncias muito comuns nos lares e formam uma mistura caseira eficiente para desentupir e limpar tubulações de esgoto. O sal de caráter básico e o ácido, quando misturados, liberam gás carbônico, e a pressão exercida pelo gás desprende a sujeira do encanamento. Lembrando da importância de manusear esses reagentes com cautela, um aluno de iniciação científica decidiu aplicar este conhecimento no laboratório para melhorar o escoamento de água da pia. Considerando um rendimento de 75% e a equação a seguir, que descreve a reação em questão, calcule a massa (em kg) de bicarbonato de sódio e ácido acético, respectivamente, responsável por liberar 1100 g de gás e assinale a alternativa que apresenta corretamente tais valores. Dados: H = 1 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/ mol; Na = 23 g/mol

NaHCO₃ + CH₃COOH → CH₃COONa + CO₂ + H₂O

O processo de lixiviação de metais não ferrosos origina uma lama rica em sulfeto de arsênio III (As₂S₃). Os compostos de arsênio são considerados tóxicos, por este motivo devem ser calcinados na presença de óxido de cálcio (CaO), gerando arseniato de cálcio (Ca₃(AsO₄)₂) e sulfato de cálcio (CaSO₄). Essa reação pode ser representada pela seguinte equação química não balanceada:

Após o balanceamento da equação, a soma de todos os coeficientes mínimos e inteiros das espécies químicas envolvidas é igual a:

Numa reação de oxidação, o etanol é transformado em ácido acético pela ação das bactérias presentes no ar. Na etapa inical do processo de fabricação do vinagre há 460 g de etanol e 320 g de oxigênio. Considerando a Lei de Conservação de Massa e o balanceamento da reação, a massa de vinagre obtida é de:

Os hidrocarbonetos são muito utilizados nas reações de combustão por causa do seu poder calorífico e por produzirem gás carbônico e água. No entanto, quando a quantidade de oxigênio não é suficientemente alta, ocorre a combustão incompleta, originando, além de água, monóxido de carbono e fuligem (pó de carbono). Considerando a combustão incompleta do hidrocarboneto 2-metil-4-tercbutil- -hexadecano produzindo monóxido de carbono, selecione a opção que contém sua fórmula molecular e os coeficientes estequiométricos dos produtos originados após a queima de um mol do alcano.

A pílula anticoncepcional é fabricada com diferentes tipos de hormônios. Os mais usuais são o estrogênio e a progesterona. Nas pílulas de baixa dosagem hormonal é encontrado o etinilestradiol (C₂₀H₂₄O₂), derivado sintético do estrogênio, em diferentes proporções. Um laboratório recebeu uma amostra contendo 2035 g de etinilestradiol contaminado e verificou que o grau de pureza do hormônio era de 80%. Como a purificação da amostra era inviável, foi constatada a necessidade de descartar todo o material recebido. O número de moles do hormônio que foram encaminhados para incineração é de:

Dados: H = 1 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol

Um técnico recebeu em seu laboratório uma amostra contendo diferentes componentes conhecidos. Sabendo-se que os métodos de separação de misturas são bastantes úteis para isolar substâncias, os métodos que deveriam ser empregados para separar e recuperar as frações de uma amostra contendo areia, água, sal de cozinha e propanona são:

A Água Régia, uma mistura altamente corrosiva de ácido clorídrico e ácido nítrico concentrados numa proporção 3:1 molar, é usada para dissolver metais como ouro e platina que não são solúves em outros tipos de ácidos, para análise de minerais e limpeza da superfície metálica. A massa de ácido clorídrico necessária para preparar uma solução contendo 126 g de ácido nítrico é de: Dados: H = 1 g/mol; N = 14 g/mol; O = 16 g/mol; Cl = 35,5 g/L

Um técnico de laboratório precisava de uma solução 2000 mol/m³ de hidróxido de cálcio, muito usado como agente floculante para tratamento de efluentes. Ele encontrou sobre a bancada do laboratório dois frascos contendo soluções aquosas de hidróxido de cálcio: no primeiro frasco havia 2000 mL de solução 3 mol/L; no segundo frasco havia 1000 mL de solução 111 g/L. Considerando que o técnico utilizou toda a solução menos concentrada, o volume da solução mais concentrada necessário para obter a solução desejada é de:

Dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; Ca = 40 g/mol

Um cromatógrafo a gás importado veio com o seu padrão de medidas no sistema americano. Para calibrá-lo corretamente, o técnico teve que converter a temperatura de entrada do gás na coluna e sua pressão de entrada para o Sistema Internacional (SI). De acordo com a tabela a seguir, os valores que correspondem às letras x e y são:

Os fluidos presentes no corpo humano são tamponados com auxílio de diversos ácidos, bases e sais existentes no organismo. Assim, um leve deslocamento do equilíbrio químico promovido pela adição de uma pequena quantidade de ácido ou base produziria uma variação desprezível de pH na solução aquosa de:

A técnica descrita na tirinha abaixo é um processo de separação de amostras.

O processo de separação de misturas em questão é:

No laboratório de Química do IFRR - Campus Boa Vista Centro foi realizada uma aula prática e o assunto abordado era reações químicas. Um aluno se distraiu e deixou cair ácido sulfúrico no braço de um colega. Nesse caso, o procedimento mais adequado a ser realizado para proteger o aluno, está presente em qual das alternativas abaixo?

Qual será o valor do pH de uma solução a 0,10mol.L^-1 de cloreto de amônio, a 25°C:

(Dados: K_b = 2x10^-5 , K_w = 1x10^-14 , Log₇ = 0,85)

O equipamento capaz de determinar o potencial elétrico de uma solução recebe o nome de :

O ácido benzóico pode ser encontrado na natureza, em frutas como: ameixas, morangos, amoras, framboesas e groselha, também em resinas da árvore benjoeiro, onde surgiu o nome ácido benzóico. Como qualquer ácido deve se tomar cuidado quanto ao seu manuseio. Se inalado seus vapores causam irritações no nariz, garganta, provocando dores na garganta e tosse. Quando ingerido poderá ocorrer dores abdominais, náusea e vômito. Em contato com os olhos causam irritações e dores. Disponível em:< http://quipibid.blogspot.com.br/2012/03/acido-benzoico.html > acesso em 24/11/2015.

Assinale a alternativa que contem o valor aproximado do pH de um tampão de ácido benzóico (C₆H₅CO₂H) e benzoato de sódio (NaC₆H₅CO₂) de concentrações iguais a 0,1 mol.L^-1 e 0,5 mol.L^-1 , respectivamente: (Dados: Ka do ácido benzóico = 6,3x10^-5 ; Log 6,3 = 0,80)

Admita que durante uma aula prática de química no laboratório do IFRR - Campus Boa Vista Centro, foram dissolvidos 75,9g de carbonato de sódio em água suficiente para preparar 750 mL de solução. Que alternativa contem, respectivamente, as concentrações molares do Na₂CO₃ e dos íons Na⁺ e CO3^2- ?

Considerando-se o pH de uma solução de uma substância X com concentração de 4,6 x 10^-3 mol/L, um aluno classificou corretamente, tal solução como:

A cromatografia baseia-se no método de diferenças na velocidade de movimentação de solutos passando por uma fase estacionária. Os métodos cromatográficos são de dois tipos básicos: cromatografia em coluna e planar. Os métodos específicos de cromatografia líquida são, EXCETO: