Questões de Concurso

O importante processo onde ocorre o alargamento das linhas dos espectros de amostras gasosas, resultando no deslocamento da frequência da radiação conforme a fonte esteja aproximando-se ou afastando-se do observador, é conhecido como

Em eletroquímica, definimos potencial de junção como a

“A multiplicação de uma meia-reação por qualquer número não modifica o valor do potencial-padrão de redução, E°.” Esta afirmação está correta porque

O efeito Joule-Thompson é definido como a variação

O potencial químico de um gás perfeito é uma função linear do logaritmo da pressão. Porém, para gases reais, esta linearidade não se verifica. Que conceito termodinâmico é utilizado para compensar esse desvio da idealidade visando manter a linearidade e um formalismo semelhante?

Um grama do elemento radioativo “rádio” leva 5.040 anos para decair a 1/16g. Tendo como base tal informação, a meia vida do referido elemento radioativo, em anos, é de:

Em relação ao fenômeno da radioatividade, são feitas as seguintes afirmativas:

I Em 1939, os cientistas alemães Otto Hahn e Fritz Strassmann conseguiram obter a primeira fissão nuclear.

II Os átomos de urânio bombardeados por nêutrons se dividem produzindo átomo radioativos menores.

III Não é qualquer átomo de urânio que é fissionável, apenas o U-238 sofre esta ação.

IV Para que uma fissão nuclear ocorra em cadeia, é necessária uma massa mínima de elemento fissurável denominada massa crítica, sem o que uma parte dos nêutrons se perde.

Das afirmativas acima, estão corretas apenas:

Além do uso no vinagre, o ácido acético é usado como solvente e em tinturaria, perfumaria e na produção de corantes. A constante de ionização de uma solução de etanoico (ácido acético) 0,1M que está 1,3% ionizado é de:

O denominado potencial hidrogeniônico (pH) ou índice de Sorensen é usado para realizar a medida da concentração de íons H⁺ . O valor do pH para uma solução de HCl 0,5M, cujo grau de ionização é de 80%, é de:

Dado: log 2 = 0,3.

O produto de solubilidade de uma solução saturada de cloreto plumboso a 25°C, sabendo-se que sua concentração molar é de 0,05M, é de:

A reação do gás sulfídrico com o nitrato de chumbo II forma um precipitado de coloração:

A calcinação do sulfato de bário, em condições de reagir, fornece duas espécies, sendo uma delas um óxido gasoso de enxofre e a outra um óxido básico. A massa, em gramas, do referido gás, obtida a partir de 0,5 mol de sulfato de bário, é de:

Dado: Ba= 137,5.

O processo químico de queima do sulfeto em presença do ar ou oxigênio é denominado ustulação de sulfetos. Tendo como base tal informação, a ustulação de pirita, usando-se o gás oxigênio, formará duas substâncias, sendo uma delas um óxido ácido denominado:

A calcinação do dicromato de amônio produz três espécies químicas, entre elas gás nitrogênio e água. A massa, em gramas, de gás nitrogênio produzida a partir da calcinação de 126g do sal citado é:

Dados: Cr=52,0 e N= 14,0.

Os óxidos anfóteros do arsênio e antimônio reagem com a água, formando os respectivos ácidos; portanto, nestes óxidos anfóteros, predomina o caráter ácido. Desta forma, ao reagir o óxido arsenioso com um mol de água, formar-se-á um ácido cujo nome é:

2g de uma mistura de sulfato de sódio e cloreto de potássio são tratados pelo nitrato de bário, obtendo-se um precipitado branco, que em seguida é lavado e seco e pesou 1,165g. A composição centesimal da mistura é:

Dados: Ba=137,33; Na=23,0; S=32,0; N=14,0; Cl=35,5 e K=39,0

O carvão é uma espécie química que contém carbono puro e impurezas. Tendo como base tal informação, o volume, em litros, de gás carbônico obtido pela queima de 1 kg de carvão a 96% é:

Dado: C=12.

O minério chamado “blenda” é utilizado na obtenção de zinco. Sabendo-se que uma amostra de tal minério contém 90% de pureza, a massa, em gramas, de zinco que pode ser obtida a partir de 200g de blenda é de:

Dados: Zn=65 e S=32.

O clorato de potássio é obtido pela passagem de cloro em uma solução de hidróxido de sódio, produzindo-se também cloreto de potássio e água. Uma solução assim obtida foi evaporada à secura e aquecida para a decomposição do clorato. Sabendo-se que o resíduo total do cloreto de potássio pesou 298g, a massa, em gramas, do hidróxido de potássio utilizada é de:

Dados: K=39; Cl=35,5; O=16; H=1.

Em relação ao equilíbrio químico no sangue, são feitas as seguintes afirmativas:

I O equilíbrio químico e os sistemas-tampão têm um papel importante no organismo humano e de outros animais.

II Nos seres humanos, o pH do plasma sanguíneo normalmente está entre 6,0 e 7,45.

III Se, por algum distúrbio, o valor do pH ficar acima de 7,8 ou abaixo de 6,8, a pessoa pode sofrer danos irreversíveis no cérebro ou até falecer.

IV Um exemplo de sistema em equilíbrio no sangue é aquele que envolve a respiração celular.

Das afirmativas acima, estão corretas apenas: