Questões de Concurso

Lê-se nas instruções de preparo de um suco concentrado de laranja as seguintes instruções:

Para o preparo de suco:

− dissolva uma parte do suco concentrado para sete partes de água.

Para o preparo de refresco:

− dissolva uma parte de suco concentrado para nove partes de água.

Considerando o preparo de um litro de suco e de um litro de refresco, o suco concentrado foi diluído, em cada situação, respectivamente, em

56,0 g de nitrogênio gasoso foram inseridos em um pneu, a 25 °C. Considerando que a capacidade do pneu é de 10,0 litros, a pressão atingida pelo gás nesse pneu, em atmosferas, a essa temperatura, foi de, aproximadamente,

Dado:

Constante universal dos gases = 0,082 atm.L.mol⁻¹ . K⁻¹

Considere o esquema a seguir.

Esse esquema representa a formação de ozônio na

Vapor d’água é um dos principais responsáveis pelo efeito estufa. Também provoca esse efeito:

O modelo para o átomo proposto por Thomson está representado abaixo.

(http://www.explicatorium.com/images/modelo-Thomson.jpg. Acesso em 03/01/2016)

Com esse modelo, Thomson interpretou

Ao dissolver um comprimido efervescente contendo 1,0 g de vitamina C, C₆H₈O₆, em meio copo de água (cerca de 100 mL), a concentração em mol.L⁻¹ dessa vitamina na solução é de

Na titulação de dois sucos de laranja com hidróxido de sódio, NaOH, 0,10 mol.L⁻¹ foram obtidos os resultados abaixo.

Considerando apenas o ácido cítrico, um ácido triprótico, conclui-se que a laranja pera é

Está representado abaixo um diagrama de entalpia para a reação Li(s) + ½ F₂(g) → LiF(s).

Essa reação é

A variação do número de oxidação do átomo de nitrogênio na transformação de NO₃^- para NO é de

A reação química entre ácido nítrico e o metal cobre está corretamente representada pela equação

Uma das etapas do tratamento de água para abastecimento consiste em adicionar cal ou barrilha (carbonato de sódio) para ajustar o pH. A cal e a barrilha são, respectivamente,

Considere as seguintes geometrias moleculares.

As substâncias metano, CH₄, água, H₂O, fosgênio, COCℓ₂, e amônia, NH₃, possuem, respectivamente, as geometrias moleculares

Considere a estrutura abaixo típica de um sabão.

A interação da água com o sabão ocorre na parte

Nas CATP, o volume ocupado pelo N₂(g), em litros, quando reage 1 mol de nitroglicerina é igual a

Dado:

Volume molar de qualquer gás, nas CATP = 25,0 L

A explosão de 1 kg de nitroglicerina libera uma quantidade de energia, em kJ, próxima de

N₂ é o gás atmosférico mais abundante da atmosfera, porém, por sua estabilidade, animais e a maioria das plantas não conseguem metabolizá-lo. Uma maneira de transformar o nitrogênio da natureza num elemento aproveitável pelas plantas é o que as fábricas de fertilizantes fazem, por exemplo, quando produzem o sulfato de amônio, (NH₄)₂SO₄. As ligações químicas que formam o gás nitrogênio e o íon amônio são, respectivamente,

Pesquisadores brasileiros criaram recentemente dois tipos de ossos sintéticos, que poderão ser usados em enxertos nas áreas de medicina e odontologia. Esses novos biomateriais são formados por polímeros e principalmente por nanopartículas minerais de hidroxiapatita, uma cerâmica bioativa que induz o crescimento do tecido ósseo na área do implante.

(Adaptado de: Revista Pesquisa FAPESP, n. 227)

A fórmula da hidroxiapatita sintética é Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂. A porcentagem em massa de oxigênio nesse composto é de

Deseja-se efetuar um banho de prata em um anel utilizando-se para tal, uma solução de nitrato de prata. O tempo necessário em segundos para depositar 1,08 g de prata utilizando-se uma corrente contínua de 1 ampère é, em segundos (s),

Dados:

Reação no cátodo: Ag⁺ (aq) + e⁻ → Ag(s)

Constante de Faraday = 96 500 Coulomb/mol de elétron

Massa atômica da prata (Ag) = 108 g/mol

A bateria de chumbo é muito utilizada na indústria automotiva e no funcionamento de no-breaks usados na alimentação elétrica de computadores.

As duas semirreações de redução balanceadas desse sistema são representadas abaixo e são fornecidos os respectivos potenciais padrão (em V):

Na descarga dessa bateria, a diferença de potencial do sistema é de, aproximadamente,

Considere o sistema tampão entre ácido acético e acetato de sódio. A relação necessária entre concentração de base conjugada e seu ácido, para que o pH da solução tampão seja igual a 7 será

Dados:

pK_a (ácido acético/acetato de sódio) = 4,74