Questões de Concurso

Tendo a figura e as informações precedentes como referência, julgue o item subsequente.

A molécula de fenolftaleína protonada apresenta as funções fenol e éster.

Considerando essas informações e que a viragem do indicador fenolftaleína ocorra na faixa de pH entre 8,2 e 9,8, julgue o item que se segue.

Se, para atingir o ponto de equivalência da titulação descrita, tiverem sido gastos 16,0 mL da solução que contenha o excesso de NaOH, então infere-se que a concentração da solução de H₂S é igual a 9,00 × 10^-2 mol/L.

Considerando essas informações e que a viragem do indicador fenolftaleína ocorra na faixa de pH entre 8,2 e 9,8, julgue o item que se segue.

No ponto de viragem da fenolftaleína, durante a titulação que envolve as soluções de NaOH e HCℓ , haverá um pequeno excesso de NaOH em relação ao HCℓ .

Considerando que as constantes de ionização ácida do H₂S (K_a1 e K_a2) sejam iguais a 1,0 × 10^-7 e 1,0 × 10^-13, que o produto de solubilidade (K_ps) do CdS seja igual a 1,0 × 10^-27 e que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, julgue o item a seguir.

Em uma solução que contenha íons Cd²⁺ na concentração 1,0 × 10^-5 mol/L, uma concentração de íons S^2- igual a 1,0 × 10^-20 mol/L será suficiente para iniciar a precipitação do CdS.

Considerando que as constantes de ionização ácida do H₂S (K_a1 e K_a2) sejam iguais a 1,0 × 10^-7 e 1,0 × 10^-13, que o produto de solubilidade (K_ps) do CdS seja igual a 1,0 × 10^-27 e que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, julgue o item a seguir.

Em uma solução aquosa de H₂S, a ordem decrescente de concentração das espécies presentes é [H₂O] > [H₃O⁺ ] > [H₂S] > [S^2- ] > [HS^- ].

Considerando que as constantes de ionização ácida do H₂S (K_a1 e K_a2) sejam iguais a 1,0 × 10^-7 e 1,0 × 10^-13, que o produto de solubilidade (K_ps) do CdS seja igual a 1,0 × 10^-27 e que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, julgue o item a seguir.

A concentração de íons S^2- em uma solução aquosa de H₂S 0,100 mol/L é inferior a 1,0 × 10^-10.

Considerando que as constantes de ionização ácida do H₂S (K_a1 e K_a2) sejam iguais a 1,0 × 10^-7 e 1,0 × 10^-13, que o produto de solubilidade (K_ps) do CdS seja igual a 1,0 × 10^-27 e que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, julgue o item a seguir.

A massa de H₂S presente em 250 mL de uma solução aquosa com concentração 0,100 mol/L do ácido é superior a 1,0 g.

As interações intramoleculares e intermoleculares são as responsáveis pelas várias fases (estados) da matéria e pelas propriedades físico-químicas dos materiais, além de necessárias para a determinação de estruturas de moléculas biologicamente importantes. Acerca das ligações químicas nos materiais, julgue o próximo item.

A estrutura química da epinefrina, mostrada a seguir, dispõe de sítios capazes de interagir com seus receptores no organismo, por meio de interações químicas de Van der Waals e de ligação de hidrogênio, além de ligação iônica.

As interações intramoleculares e intermoleculares são as responsáveis pelas várias fases (estados) da matéria e pelas propriedades físico-químicas dos materiais, além de necessárias para a determinação de estruturas de moléculas biologicamente importantes. Acerca das ligações químicas nos materiais, julgue o próximo item.

A dissolução do gás carbônico na água para formação de água gasosa se dá pela interação entre as moléculas de H₂O e CO₂, por meio de forças intermoleculares do tipo dipolo-dipolo.

As interações intramoleculares e intermoleculares são as responsáveis pelas várias fases (estados) da matéria e pelas propriedades físico-químicas dos materiais, além de necessárias para a determinação de estruturas de moléculas biologicamente importantes. Acerca das ligações químicas nos materiais, julgue o próximo item.

O ponto de ebulição do etanal (CH₃CHO) é maior que o ponto de ebulição do éter dimetílico (CH₃OCH₃).

As interações intramoleculares e intermoleculares são as responsáveis pelas várias fases (estados) da matéria e pelas propriedades físico-químicas dos materiais, além de necessárias para a determinação de estruturas de moléculas biologicamente importantes. Acerca das ligações químicas nos materiais, julgue o próximo item.

As moléculas NH₃ e BH₃ apresentam diferentes geometrias moleculares.

As interações intramoleculares e intermoleculares são as responsáveis pelas várias fases (estados) da matéria e pelas propriedades físico-químicas dos materiais, além de necessárias para a determinação de estruturas de moléculas biologicamente importantes. Acerca das ligações químicas nos materiais, julgue o próximo item.

A energia de ligação entre os átomos de flúor em uma molécula de F₂ é maior que a energia de ligação entre os átomos de nitrogênio em uma molécula de N₂.

Com base nessas informações, julgue o item subsecutivo.

O ponto b indicado na figura precedente está corretamente localizado e representado pelo ponto I na curva de aquecimento seguinte.

Com base nessas informações, julgue o item subsecutivo.

No ponto a da figura do diagrama de fase, as fases gasosa, líquida e sólida coexistem.

Com base nessas informações, julgue o item subsecutivo.

A uma dada temperatura, a sublimação da substância em questão é favorecida aumentando-se a pressão.

Com base nessas informações, julgue o item subsecutivo.

O ponto c na figura representa o ponto normal de ebulição da substância em questão.

Com relação a essas informações, julgue o item que se segue.

A substituição de 1, 2 ou 3 átomos de hidrogênio por átomos de cloro na molécula de metano tornaria polares todos os compostos formados, contudo, caso os 4 átomos de hidrogênio na molécula de metano fossem substituídos por átomos de cloro, a molécula formada seria mantida apolar, como o próprio metano.

Com relação a essas informações, julgue o item que se segue.

De acordo com as leis das reações gasosas de Gay Lussac, sob mesma temperatura e pressão, o volume ocupado pelo CO₂ é maior que o volume do O₂ na reação II.

Com relação a essas informações, julgue o item que se segue.

Considere que m₁ gramas de H₂(g) reajam completamente com 6,0 gramas de C(s), de acordo com a reação I, e que m₂ gramas de O₂(g) reajam completamente com 6,0 gramas de C(s), de acordo com a reação II. Conforme a lei de Richter, são necessários 2 × m₁ gramas de H₂(g) para reagir completamente com m₂ gramas de O₂(g), de acordo com a reação III.

Com relação a essas informações, julgue o item que se segue.

De acordo com a teoria da ligação de valência, nas moléculas de metano e de água ocorre a hibridização para se formar um orbital híbrido do tipo sp³ , o que leva as duas moléculas a terem arranjos eletrônicos tetraédricos.