Questões de Concurso

Variedades alotrópicas são as formas com que um elemento químico se apresenta na natureza como substância simples. No caso do oxigênio, ele é encontrado na natureza de duas formas alotrópicas diferentes: O₂ e O₃. Nesse caso, a variação ocorre pela quantidade de átomos na molécula, mas existem variedades que se dão pela estrutura cristalina do composto.

Assinale a opção que apresenta duas variedades alotrópicas de estrutura cristalina.

A água e o ácido sulfídrico são moléculas semelhantes, porque o oxigênio e o enxofre pertencem à mesma família da Tabela Periódica; ambas as moléculas apresentam duas ligações e geometria angular. Porém, as temperaturas de ebulição dessas duas substâncias são muito diferentes, conforme demonstrado a seguir.
T_E (H₂O) = +100 °C T_E (H₂S) = −60 °C

Essas diferenças entre as temperaturas de ebulição das substâncias podem ser explicadas pela(o)

A cafeína é um alcalóide do grupo das xantinas, é um poderoso estimulante presente em cafés, chás e alguns tipos de medicamentos e refrigerantes. Após observar atentamente a fórmula estrutural da cafeína representada abaixo, pode-se afirmar que, EXCETO:

Observando as fórmulas estruturais de algumas substâncias orgânicas que se encontram devidamente numeradas abaixo, marque a alternativa que corresponde à substância de maior acidez e maior basicidade:

As restaurações de dentes são feitas hoje em dia usando basicamente dois tipos de materiais: os amálgamas (Ligas Metálicas) e as resinas poliméricas. As Ligas metálicas mais comumente usadas em odontologia e suas respectivas composições em termos de metais (porcentagens em massa) estão representadas na tabela abaixo:


Roberto R. da Silva, et al. A química e a conservação dos dentes, Quím. Nov. na Esc.; N° 13, maio 2001.

Em relação aos metais presentes nas ligas e a tabela periódica é CORRETO a firmar:

As classes de substâncias determinadas pelos testes de solubilidade correspondem aos grupos de compostos orgânicos. Assinale a alternativa abaixo que se refere à substância solúvel em éter dietílico, que não altera o tornassol:

Os conceitos de átomo-grama e molécula-grama tornaram-se muito importante quando os químicos concluíram que encerravam sempre o mesmo número de átomos ou moléculas, esse número foi denominado número de Avogadro. Assinale a alternativa correta que corresponde ao valor aproximado do número de Avogadro:

Muitas práticas de química utilizam soluções tamponadas. Um tampão é uma mistura de um ácido fraco com sua base conjugada ou de uma base fraca com seu ácido conjugado.
Desejando-se preparar um solução tamponada com pH 10,0, utilizando-se ácido bórico e borato de sódio, e sendo, para ácido bórico o pKa 9,24, calcule a razão, entre a base conjugada e o ácido, necessária para a preparação deste tampão.
O valor correto resultante do cálculo é

Um técnico de laboratório preparou o aparato experimental para uma titulação de neutralização, colocando na bureta uma solução padronizada de NaOH 0,4500 mol L^-1 e, no erlenmeyer, 50,00 mL de ácido acético. O ponto de equivalência foi atingido com 20,00 mL de NaOH.
Sendo o Ka do ácido acético é 1,75 x 10^-5 , calcule a concentração da solução de ácido acético e o pH após a adição de 18,00 ml de NaOH.
Os valores encontrados são, respectivamente,

A separação é um processo empregado em várias práticas de laboratório para minimizar os interferentes numa amostra.
Em relação ao processo de separação assinale (V), para as afirmativas verdadeiras, e (F), para as falsas.
( ) Na separação por precipitação, todos os precipitados formados precipitam rapidamente. ( ) Os compostos com íon cloreto são sempre solúveis, não sendo adequados para separação por precipitação. ( ) A separação por extração é estabelecido por um equilíbrio governado pela lei de distribuição do analito entre duas fase líquidas miscíveis. ( ) Na separação de íons metálicos, podem ser utilizados agentes quelantes, para formar complexos neutros altamente solúveis em água e praticamente insolúveis em solventes orgânicos.
A sequência correta, de cima para baixo, é

As titulações constituem uma técnica simples para quantificação de diferentes analitos, e vários cuidados devem ser tomados para obtenção de resultados confiáveis.
Com base no exposto, são feitas as seguintes afirmações:
I. Os indicadores são compostos adicionados que sofrem uma alteração de cor ou turbidez sinalizando que o ponto final foi atingido. II. Os requisitos de um padrão primário são: alta pureza, baixa solubilidade no meio de titulação, massa molar razoavelmente alta e estabilidade à atmosfera. III. O ponto final de uma titulação de 1,00 mol de HCl é alcançado com a adição de 1,00 mol de Mg(OH)₂.
Está(ão) corretas(s) a(s) afirmativa(s)

A interpretação e avalição dos resultados experimentais de uma análise envolve o cálculo de média e desvio-padrão.
Os grupos das aulas experimentais de Química utilizaram titulação de complexação para determinar a concentração de ferro numa amostra. Os resultados obtidos estão na Tabela abaixo.

Após a realização do cálculo é correto afirmar que a concentração média e o desvio-padrão de ferro na amostra são, respectivamente,

O equilíbrio ácido-base do sangue é avaliado através da mensuração da concentração iônica [H⁺] em mol/L. O potencial hidrogeniônico é o parâmetro mais utilizado e ele é calculado pela seguinte fórmula:
pH = –log₁₀[H⁺]
Considerando que uma amostra de sangue apresenta uma concentração iônica [H⁺] de 10^0,61 × 10^–8 mol/L, qual é o pH dessa amostra de sangue?

As reações a seguir representam o sistema de tamponamento sanguíneo do bicarbonato.

De acordo com as reações, o aumento de CO₂ no sangue resulta em

Observe a figura que representa as informações sobre o elemento químico sódio, presente na tabela periódica.

Os números apresentados acima e abaixo do símbolo do sódio são, respectivamente:

Uma solução 1M de H₂ SO₄ é também uma solução

O espectro abaixo foi obtido por espectroscopia UV-Visível.

 

Assinale a alternativa correta que apresenta a solução e o comprimento de onda máximo (λ_máx), respectivamente, que correspondem ao espectrograma apresentado acima.

As principais técnicas utilizadas para a extração da fragrância de jasmim são a extração por solvente e a enfleurage. A enfleurage foi uma técnica bastante utilizada para a extração de fragrâncias até o século XIX, quando o início da industrialização deu origem às técnicas que viabilizaram a obtenção de maior quantidade de essência. Esse método consiste, tradicionalmente, em utilizar gordura de porco totalmente desodorizada para extrair os constituintes importantes do aroma. É mais comum para a extração de aromas de flores, como o jasmim, exatamente pela fragilidade do material ao aquecimento. (Texto retirado do Livro A Química do Amor, 2010).
A figura abaixo apresenta a fórmula molecular de um composto encontrado no extrato de jasmim. Assinale a alternativa correta que contém a nomenclatura e família deste composto, respectivamente.

Os desastres ambientais representam, na atualidade, os maiores riscos para a destruição de ecossistemas até então sustentáveis que hoje estão completamente sujeitos a atividades antrópicas. O litoral brasileiro tem mostrado ao mundo uma condição físico-química interessante: Água e óleo não se misturam. Ainda que o recado seja no âmbito científico, se especula algo com a mesma impactação: interesses político-econômicos e meio ambiente não se misturam. Escolha a afirmação que define corretamente os tipos de misturas:

A figura seguinte representa o processo de eletrólise empregado na purificação de cobre, no qual por uma solução de sulfato de cobre (CuSO4) passa uma corrente elétrica que promove uma deposição de 8,50 g de cobre no cátodo.

Dados: massas molares Cu=64g; O=16g; S=32g.

Nesse experimento, com base na massa de deposição de Cobre no cátodo, a massa, em gramas, de sulfato de cobre (CuSO4) decomposta foi de