Questões de Concurso Para if-pi

Considere a reação hipotética: Na(s) + Cl₂ (g) → NaCl₂ (s) Sabendo que o produto contém os íons Na^2. e Cl^-, e considerando a energia de rede do NaCl₂ igual a - 2180 kJ mol^-1, assinale a alternativa CORRETA:

(Adaptado de Huhee, E. J., Keiter, E. A., Keiter, R. L. Inorganic Chemistry: principles of structure and reactivity. San Diego: Harper Collins College Publishers, fourth edition, 1993)

(dados: ΔH₁, entalpia de sublimação do Na = + 108 kJ mol^-1, ΔH₂, primeira energia de ionização do Na = + 496 kJ mol^-1, ΔH₃, segunda energia de ionização do Na = + 4562 kJ mol^-1, ΔH₄, afinidade eletrônica do Cl = -349 kJ mol^-1, ΔH₅, Entalpia de dissociação do Cl = + 121 kJ mol^-1 e Uo, energia de rede para formação do NaCl₂ = - 2180 kJ mol^-1).

O ano de 1913 ficou marcado como o maior clímax da história da ciência. A aplicação da hipótese quântica de Planck à radiação do corpo negro, e mais tarde por Einstein ao efeito fotoelétrico, encontrou muitas descrenças e até mesmo muito desdém. Por sua vez, a aplicação de Niels Bohr, um físico dinamarquês, à teoria do átomo de hidrogênio resultou numa revolução de pensamento, uma vez que esta teve espetacular sucesso na interpretação de espectros. Outra grande contribuição da Física Quântica, no que diz respeito ao entendimento dos átomos, foi a capacidade de melhorar as interpretações a respeito de periodicidades químicas e das descrições das estruturas eletrônicas dos elementos. Neste contexto, um elétron em um átomo pode ter seu estado energético descrito com um conjunto de quatro números quânticos.

Considere um elétron com o seguinte conjunto: número quântico principal, 𝓷 = 5; número quântico secundário, 𝓵 = 1, número quântico magnético, m𝓵= -1 e número quântico de spin, ms = -1/2 (admita por convenção que o primeiro elétron num orbital assume o estado de spin -1/2). Qual é a opção que mostra o valor do comprimento de onda aproximado do fóton, detectado na série espectral de Balmer, que é emitido por este elétron quando ele retorna para um nível mais interno?

Dados: Constante de Rydberg para o hidrogênio = RH = 1,1 x 10⁷ m^-1; Constante de Planck = h = 6,63 x 10^-34 J.s; Velocidade da luz (vácuo) = c = 3 x 10⁸ m/s.

Com relação à descrição do átomo dado pela Teoria Quântica, julgue os itens abaixo em V (Verdadeiro) ou F (Falso).

I - Na resolução da equação de Schrödinger, um conjunto de números quânticos principal, secundário e magnético 4, 1, e 0, respectivamente, é possível.

II - Um orbital d comporta no máximo 10 elétrons, enquanto um orbital p comporta no máximo 6 elétrons.

III- O número quântico principal está relacionando à geometria dos orbitais atômicos e às suas orientações no espaço.

IV- Não ocorrem transições eletrônicas entre subníveis de um mesmo nível em sistemas hidrogenóides, uma vez que estes possuem o mesmo valor de energia.

Com base na análise dos itens de I a IV, assinale a alternativa CORRETA:

O primeiro sistema periódico de elementos foi proposto em 1869 pelo químico russo D. I. Mendeleev, que arranjou todos os elementos químicos conhecidos à época em ordem de massa atômica crescente. Em 1871, Mendeleev publicou um artigo em que ele descrevia em detalhes as propriedades de três elementos desconhecidos, os quais ele chamou de ekaboro, eka-alumínio e eka-silício (eka signifi ca que o elemento desconhecido se encontra abaixo do elemento conhecido que completa o seu nome). Todos estes elementos foram descobertos nos 15 anos seguintes. Interessantemente, todos os três nomes possuem origem geográfica. Sobre estes elementos, assinale a opção CORRETA:

Sobre o estudo da tabela periódica e das propriedades periódicas dos elementos assinale a opção CORRETA.

Francis August Victor Grignard (1871- 1935) foi um francês laureado com o Prêmio Nobel, em 1912, graças à suas contribuições nas sínteses orgânicas. Os denominados reagentes de Grignard são compostos organometálicos que são largamente utilizados em sínteses orgânicas, devido a sua alta reatividade química. Por exemplo, a reação do reagente de Grignard, brometo de fenil magnésio (C₆H₅MgBr) com o formaldeído (H₂CO), um composto carbonilado, gera como produto principal, após hidrólise, o álcool benzílico (C₆H₅CH₂OH). Ao reagir o composto de Grignard, brometo de etil magnésio com um composto “X”, obteve-se como produto principal, após hidrólise, o pentan-3-ol. O composto “X” deve ser:

Sobre a estrutura dos compostos orgânicos, as suas propriedades físicas e as reações de substituição eletrofílica no anel benzênico e substituição nucleofílica, assinale a opção INCORRETA:

Considerando a reação de primeira ordem, A → B + C, e sua velocidade de reação é igual a 0,050 mol L^-1 s^-1 a 10 minutos e 0,040 mol L^-1 s^-1 a 20 minutos, após o início da reação. Com base nessa informação, determine o tempo de meia vida da reação. (Dados: ln 2 = 0,693, log 1,25 = 0,0969 e ln 1,25 = 0,223)

As reações, (1)M → produtos e (2)N → produtos, seguem uma cinética de primeira ordem. Quando a temperatura varia de 360K para 370K , a velocidade da reação (1) é duplicada e o tempo de meia vida para esta reação a 370K é 27 minutos. Na temperatura de 370K, N decompõe duas vezes mais rápido que M. Sabendo que a energia de ativação da reação (2) é metade da energia da reação 1, a constante de velocidade da reação (2) a 360K é:

(Dado: ln 2 = 0,693)

Sabendo que a cinética química, investiga a velocidade das reações químicas de processos químicos e os fatores que o influenciam, analise as informações abaixo e classifique-as como Verdadeiras (V) ou Falsas (F).

I) A velocidade de uma reação química depende da frequência das colisões entre as moléculas e da fração dessas moléculas ativadas.

II) A teoria das colisões para reações químicas é usada para explicar como as reações ocorrem, e como as diferentes reações possuem diferentes taxas de conversão.

III) Duas reações com diferentes energias de ativação têm a mesma velocidade à temperatura ambiente. Com isso, podemos dizer que ao aumentar a temperatura, a reação mais rápida é aquela com menor energia de ativação.

IV) A eficiência de uma enzima em catalisar uma reação química é devido sua capacidade em baixar a energia de ativação dessa reação.

Com base na análise dos itens de I a IV, assinale a alternativa CORRETA.

O etilenoglicol (C₂H₆O₂) é um álcool muito utilizado como anticongelante automotivo. Adicionado à água, ele atrai fortemente suas moléculas. Isso acontece porque o etilenoglicol é capaz de fazer pontes de hidrogênio com a água, o que resulta em um abaixamento da temperatura de congelamento. Pode-se dizer que a interação dos dois dificulta a "organização" para a formação de um sólido, que resulta em um ponto de congelamento menor que o das duas substâncias separadas. Diante do que foi exposto, qual o ponto de congelamento de uma solução que contém 250g de etilenoglicol e 1350g de água. Dados: (Kc _água = 1,86ºC Kg/mol; M_{etilenoglicol} = 62,1g/mol).

Pressão de vapor é a pressão exercida por um vapor quando este está em equilíbrio termodinâmico com o líquido que lhe deu origem. A pressão de vapor de uma mistura é diferente da pressão de vapor do solvente puro. No caso de uma solução líquida com um soluto não-volátil, a pressão de vapor é sempre menor que a do solvente. Supondo que uma solução contém 20g de um soluto orgânico não volátil em 250g de álcool etílico tem uma pressão de vapor de 316,0 torr, a 25ºC. Se a pressão de vapor do álcool etílico puro é de 368,3 torr, nesta temperatura, qual será o número de mols do soluto? (Dados: M_{álcool etílico} = 46,07g/mol)

Um cilindro metálico de 28,3 dm³ contém uma mistura de gases com 1,82 mol de H₂ e 3,1 mol de N₂, a 5ºC. A pressão total do cilindro é: (Dados: R=0,082 dm3 atm mol^-1 K^-1)

Os estudos envolvendo termodinâmica devem ser usados para determinar todas as informações seguintes, EXCETO:

Os agentes sulfitantes são classif cados como aditivos alimentares e atuam na inibição da deterioração provocada por bactérias, fungos e leveduras em alimentos ácidos, e na inibição de reações de escurecimento enzimático e não enzimático, durante processamento e estocagem. No entanto, apesar da eficácia dos sulfitos na indústria alimentícia, inúmeros efeitos adversos à saúde humana têm sido relacionados à sua ingestão, principalmente, anafilaxia, urticária, angioedema, hipotensão, náusea, irritação gástrica local, diarréia e crise asmática em indivíduos asmáticos sensíveis a sulfitos. Na União Europeia, os sulf tos são considerados, a partir de 2005, como alergênicos, devendo obedecer ao limite máximo de 10mg/L. Uma vez ultrapassado este valor, é obrigatória a menção no rótulo. (http://www.sciencedirect.com/science/ article/pii/S0956566310003106.Adaptado)

Supondo que a produção anual de suco industrializado na União Europeia é de 450 milhões de litro por ano, a quantidade máxima de sulfitos, em quilogramas, que pode ser encontrada no volume considerado de suco industrializado, produzido durante um ano e que respeita o limite máximo de sulfito nessa bebida é:

Ao adicionar 4 mol de cloreto de sódio a uma solução aquosa que contêm 510 g de nitrato de prata. Podemos afirmar que: (Dados: massa molar em g/mol: Ag=108; Na=23; O=16; N=14; Cl=35,5.)

Com relação aos conceitos de misturas e soluções marque a alternativa ERRADA.

Na figura abaixo é mostrada uma planta baixa de um apartamento (as dimensões estão indicadas em metros). De acordo com o que é definido pela NBR 5410, no que se refere à previsão de cargas, a potência de iluminação e o número de tomadas de uso geral (TUGs) que devem ser previstas para o dormitório 1 são, RESPECTIVAMENTE:

O sistema de proteção contra descargas atmosféricas (SPDA) é destinado a proteger uma edificação ou estrutura contra os efeitos das mesmas. Sobre os métodos usualmente utilizados em projetos de proteção contra estas descargas, à luz da NBR 5419:2015, a qual trata do tema, é CORRETO afirmar que:

A figura abaixo mostra um esquema de aterramento TT, o qual é previsto pela NBR 5410:2004. Sobre este tipo de ligação é CORRETO afirmar que: