Questões de Concurso para Professor - Química

Q318472

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318472 Química

A força intermolecular mais importante a ser superada para converter clorofórmio (CHCL₃) líquido para o estado gasoso é a:

A

de Van der Waals

B

dipolo-dipolo

C

dipolo induzido-dipolo induzido

D

dipolo-dipolo induzido

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Q318471

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318471 Química

Métodos de separação são fundamentais para purificação e isolamento de substâncias. Nesse contexto, um método apropriado para se obter NaCL a partir de uma solução aquosa diluída de sal de cozinha é a:

A

filtração

B

evaporação

C

centrifugação

D

decantação

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Q318470

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318470 Química

Energia reticular é aquela associada à interação que une as partículas de um sólido na formação de um cristal. Comparado a um sólido iônico em que ambos os íons são monovalentes, ou seja, possuem carga +1 e −1, a energia reticular de um sólido iônico cujo cátion possui carga +2 e cujo ânion possui carga −1 é:

A

quatro vezes maior

B

duas vezes menor

C

duas vezes maior

D

quatro vezes menor

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Q318469

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318469 Química

O pH do sangue humano é controlado por vários sistemas tampões, entre eles um derivado do ácido sulfônico (BES) cujo pK_a vale 7,1. A razão entre a forma protonada e a forma desprotonada do BES no sangue normal, que possui pH=7,1, é igual a:

A

0,5

B

1,0

C

1,5

D

2,0

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Q318468

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318468 Química

Considerando os halogenetos de boro BF₃, BCL₃ e BI₃, é correto afirmar que:

A

os três possuem a mesma acidez

B

o BCL₃é o mais ácido.

C

o BF₃é o mais ácido

D

o BI₃ é o mais ácido

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Q318467

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318467 Química

O dióxido de titânio é amplamente utilizado como pigmento. Uma das reações utilizadas para sua produção é a clorinação de um mineral de titânio (ilmenita), cuja equação é a seguinte:

x FeTiO₃ (s) + y Cl₂ (g) + z C (s) → aFeCL₂ (s) + βTiO₂ (s) + y CO₂ (g)

Considerando as contribuições de Lavoisier, assinale a opção que apresenta um conjunto de valores dos coeficientes x, y, z, a, β e y, respectivamente, que tornam essa equação balanceada.

A

2, 2, 2, 2, 1, 1

B

1, 2, 1, 2, 1, 1

C

2, 2, 1, 2, 2, 1

D

2, 2, 2, 2, 2, 3

E

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Q318466

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318466 Química

O 1,2-etanodiol (ou etilenoglicol) é utilizado comercialmente como agente anticongelante em sistemas de refrigeração automotivos. Considerando que o etilenoglicol se comporte como um soluto não volátil, quando é adicionado o dobro da quantidade usual (30%) de agente anticongelante no sistema de refrigeração do carro, a pressão de vapor do solvente (água):

A

aumenta de forma linear à medida que a fração molar do soluto aumenta.

B

diminui de forma exponencial à medida que a fração molar do soluto aumenta

C

diminui de forma linear à medida que a fração molar do soluto aumenta.

D

não se altera, pois independe da fração molar do soluto

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Q318464

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318464 Química

A patinação no gelo somente é possível devido à mudança de fase da água e ao efeito de fricção. Suponha que o peso de um patinador, concentrado em uma lâmina de patins, exerça uma pressão de 6,01 × 10⁷ Pa no gelo. Considerando a equação de Clapeyron,
dP = ΔH_fdT TΔV

em que P representa a pressão, T, a temperatura, ΔV_f; variação de entalpia de fusão e ΔV. a variação de volume, e considerando também que a entalpia de fusão da água seja de 6,00 kJ/mol, que a densidade da água líquida seja de 1,00 g/cm3 , que a densidade do gelo seja de 0,90 g/cm3 , que M(H) = 1 g/mol, que M(O) = 16 g/mol e que ln x = (x - 1), assinale a opção correta:

A

Sob a lâmina do patins, a temperatura de fusão do gelo é 278,46 K.

B

O gelo tem ponto de fusão igual a 267,54 K, sob a lâmina do patins

C

O ponto de fusão do gelo, mesmo sob a lâmina do patins, permanece igual a 273,15 K.

D

Sob a lâmina do patins, a temperatura de fusão do gelo é 277,54 K

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Q318463

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318463 Química

A molécula de cisplatina [PtCL₂(NH₃)₂] é amplamente utilizada em tratamentos de câncer. Considerando que Z(Pt) = 78, o grupo de orbitais híbridos necessários no átomo de Pt para a formação desse composto é:

A

sp³

B

d² sp

C

dsp²

D

sd³

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Q318462

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318462 Química

A uréia (H₂N–CO–NH₂) é um composto utilizado na fabricação de plásticos e fertilizantes. No caso dessa molécula:

A

a ligação C–N é a mais polar.

B

a ligação N–H é a mais polar

C

todas as ligações possuem a mesma polaridade

D

a ligação C=O é a mais polar

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Q318461

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318461 Química

O sal de cozinha é um composto iônico resultante da combinação de um metal (sódio), e um não metal (cloro). As entalpias responsáveis pela formação do NaCL e a não formação do NaCL₂ são:

A

energia de sublimação do sódio e energia de rede.

B

energia de ionização do sódio e energia de rede

C

energia de dissociação do cloro e energia de rede

D

energia de ionização do sódio e afinidade eletrônica do cloro

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Q318460

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318460 Química

Texto associado

O monóxido de carbono (CO) é uma substânciaaltamente tóxica, pois forma complexos estáveis com o ferro dahemoglobina impedindo que essa proteína capture o oxigêniomolecular necessário para o processo respiratório. Considere que Z(C) = 6 e Z(O) = 8.

Na formação do complexo citado no texto, o CO atua como:

A

uma base de Lewis.

B

um ácido de Lewis

C

uma base de Brønsted

D

um ácido de Brønsted

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Q318459

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318459 Química

Texto associado

O monóxido de carbono (CO) é uma substânciaaltamente tóxica, pois forma complexos estáveis com o ferro dahemoglobina impedindo que essa proteína capture o oxigêniomolecular necessário para o processo respiratório. Considere que Z(C) = 6 e Z(O) = 8.

Considerando-se a hibridação dos átomos das moléculas de CO e O₂ é correto afirmar que a coordenação ao átomo de ferro será:

A

linear, em ambas

B

tetraédrica e angular.

C

linear e angular

D

angular, em ambas

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Q318457

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318457 Química

A amônia (NH3) é amplamente utilizada para a produção de fertilizantes. Considerando-se o modelo de repulsão de pares eletrônicos e que Z(H) = 1 e Z(N) = 7, conclui-se que a geometria da molécula de amônia é:

A

piramidal trigonal

B

trigonal plana

C

angular

D

tetraédrica

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Q318456

Ano: 2009 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-CE Prova: CESPE - 2009 - SEDUC-CE - Professor - Química |

Q318456 Química

Durante o século XVII, as atenções da comunidade científica estavam voltadas para o entendimento das propriedades dos gases. O químico irlandês Robert Boyle descobriu uma relação constante entre o volume (V) e a pressão (P) de uma massa de gás a uma dada temperatura. Essa relação ficou conhecida como Lei de Boyle, cujo gráfico de P versus 1/V é uma curva:

A

hiperbólica

B

parabólica

C

logarítmica

D

linear

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Q196529

Ano: 2011 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SAEB-BA Prova: CESPE - 2011 - SAEB-BA - Professor - Química |

Q196529 Engenharia Química e Química Industrial

A partir das informações contidas nos diagramas I e II mostrados acima, cujas escalas não foram observadas, é correto afirmar que

A

se tornam idealmente distintas as fases da água e do dióxido de carbono somente após pressões superiores às dos pontos D e Z, respectivamente

B

os diagramas da água e do dióxido de carbono demonstram comportamento típico apresentado pela maioria das substâncias.

C

colocar alimento congelado em câmara frigorífica sob temperatura em torno de 0,01 °C e sob pressão inferior a 4,58 torr implica a sublimação do gelo nele contido.

D

o dióxido de carbono sólido funde-se quando aquecido sob pressão de 4,58 atm.

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Q196528

Ano: 2011 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SAEB-BA Prova: CESPE - 2011 - SAEB-BA - Professor - Química |

Q196528 Química

Acerca das informações contidas no texto, assinale a opção correta

A

Os componentes, no processamento dos combustíveis fósseis citados no texto, são separados de acordo com a diferença das respectivas densidades.

B

Três dos quatro compostos químicos citados como incluídos entre os passíveis de ser obtidos possuem o mesmo grupo funcional em suas fórmulas.

C

As olefinas são hidrocarbonetos cujas moléculas apresentam cadeias formadas por ligações que possibilitam facilmente rotações, por não se quebrarem.

D

Entre os combustíveis fósseis citados, inclui-se o petróleo, substância orgânica composta, cuja decomposição produz matérias-primas utilizadas na fabricação de gasolina.

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Q196527

Ano: 2011 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SAEB-BA Prova: CESPE - 2011 - SAEB-BA - Professor - Química |

Q196527 Química

Com relação à mais importante ferramenta utilizada pelos químicos, assinale a opção correta.

A

Mendeleev e Meyer publicaram, no mesmo ano, esquemas de classificação periódica de elementos fundamentados na distribuição eletrônica dos respectivos átomos.

B

Data do século XIX a identificação dos primeiros elementos químicos.

C

Todos os elementos presentes na tabela de Mendeleev haviam sido identificados pelos pesquisadores da época.

D

Moseley demonstrou que átomos de cada tipo de elemento químico produzem raios X de frequência única, geralmente proporcional à massa atômica.

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Q196526

Ano: 2011 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SAEB-BA Prova: CESPE - 2011 - SAEB-BA - Professor - Química |

Q196526 Química

No que se refere à evolução dos conceitos associados à ideia do átomo, assinale a opção correta

A

Os principais aspectos do Efeito Fotoelétrico foram explicados adequadamente pela teoria ondulatória clássica da radiação.

B

A adequação do modelo de Thomson foi demonstrada por Ernest Rutherford, a partir de dados experimentais.

C

O modelo proposto por Thomson era concordante, do ponto de vista quantitativo, com os espectros observados experimentalmente, à época.

D

O fundamento básico da espectroscopia é revelar o efeito da interação da radiação com a matéria, qualquer que seja o seu estado físico.

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Q196525

Ano: 2011 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SAEB-BA Prova: CESPE - 2011 - SAEB-BA - Professor - Química |

Q196525 Química

Com relação ao assunto abordado nos textos, assinale a opção correta.

A

Dalton, ao demonstrar que gases diferentes não podiam ter partículas de mesmo tamanho, ratificou seu apoio à hipótese de Avogadro.

B

Dalton defendeu que, se existisse mais de um composto formado por dois elementos diferentes, os números dos átomos de cada elemento nos compostos guardariam entre si uma razão de números inteiros.

C

A principal declaração de Aristóteles de apoio à teoria atômica de Leucipo e Demócrito era sua capacidade de explicar as transformações químicas.

D

Lavoisier, dispondo de dados concretos, ofereceu subsídios para que, poucos anos depois, fosse apresentado o modelo de Dalton.

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