Questões de Concurso para Química

Q3012400

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012400 Química

Considere os dados da tabela abaixo:

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De acordo com os dados acima, o ânion que atua como base mais forte é:

A

fenolato

B

hipoclorito.

C

acetato.

D

nitrito.

E

tricloroacetato.

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Q3012399

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012399 Química

Uma solução de metilamina (CH₃NH₂) é preparada a 25^oC adicionando-se 0,05 mol dessa base orgânica em água suficiente para completar 500,0mL de solução. Sabendo que a 25^oC a constante de ionização básica (Kb) da metilamina é 3,6 x 10^-4 , determine o pH aproximado da solução.

Dados: log 2 = 0,3 e log 3 = 0,48

A

2,22

B

5,22

C

8,30

D

9,78

E

11,78

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Q3012398

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012398 Química

Observe como variam as concentrações molares dos gases N₂, O₂ e N₂O em uma reação realizada em sistema fechado.

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Sobre esse sistema reacional, é correto afirmar que:

A

o equilíbrio químico é atingido em menos de 2 segundos.

B

a molaridade de N₂(g) no equilíbrio é 0,3 mol/L.

C

uma compressão deslocaria o equilíbrio no sentido dos reagentes

D

a concentração de O₂(g) no início da reação é 0,3 mol/L.

E

o aquecimento do sistema reacional favorece a formação de N₂O(g).

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Q3012397

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012397 Química

Na temperatura T, a reação entre gás hidrogênio e gás iodo formando o gás iodídrico tem constante de equilíbrio (K) igual a 49.

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Considere um reator de 10L em que inicialmente são colocados 0,9 mol de H2(g) e 0,9 mol de I₂(g) na temperatura T. Quando o equilíbrio for atingido, a concentração molar de HI(g) no equilíbrio será de:

A

0,05 molL^-1

B

0,08 molL^-1

C

0,14 molL^-1

D

0,21 molL^-1

E

0,27 molL^-1

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Q3012396

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012396 Química

Uma solução tampão é preparada a 25^oC a partir da mistura de 500,0mL de solução de ácido acético (CH₃COOH) 1,0molL^-1 com 500,0mL de solução de acetato de sódio (CH3COONa) 0,20molL^-1 . Sabendo que, na mesma temperatura, a constante de ionização ácida (Ka) do ácido acético é 1,8 x 10^-5 , determine o pH dessa solução.

Dado: log 3 = 0,48

A

2,02

B

3,04

C

3,52

D

4,04

E

4,52

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Q3012395

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012395 Química

Álcoois podem ter a hidroxila transformada em um bom grupo de saída após a formação do mesilato correspondente. Na sequência, é possível promover uma reação de eliminação em meio básico formando alquenos. A eliminação é favorecida quando a reação ocorre sob aquecimento e dois produtos são formados. Observe o esquema abaixo, em que as etapas descritas são representadas, utilizando-se o 2-heptanol como material de partida:

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Sobre a etapa de eliminação, é correto afirmar que:

A

o alqueno 1 é o produto majoritário, de acordo com a regra de Saytzev.

B

o alqueno 2 é o produto majoritário, de acordo com a regra de Saytzev.

C

o alqueno 1 é o produto majoritário, de acordo com a regra de Markovnikov.

D

o alqueno 2 é o produto majoritário, de acordo com a regra de Markovnikov.

E

os alquenos 1 e 2 são formados na mesma proporção.

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Q3012394

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012394 Química

Os compostos aromáticos podem ser alquilados através da reação de alquilação de Friedel-Crafts, que pode ser classificada como uma reação de substituição eletrofílica. A posição preferencial da alquilação depende dos grupos substituintes presentes no composto aromático. Considere o esquema reacional abaixo:

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Na alquilação proposta acima, o grupo metil entrará preferencialmente na posição assinalada com:

A

1

B

2

C

3

D

4

E

5

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Q3012393

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012393 Química

O acetato de pentila é o componente da essência artificial de banana que dá o odor característico da fruta. Normalmente, esse éster pode ser sintetizado com formação de subproduto(s) a partir da reação em uma etapa de um “Reagente A” com o álcool pentílico, sob condições adequadas, conforme o esquema abaixo:
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Considerando o esquema da reação acima, qual substância NÃO poderia ser utilizada como o “Reagente A”?

A

B

C

D

E

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Q3012392

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012392 Química

Nas reações orgânicas, compostos contendo a função amina são frequentemente utilizados como bases. O caráter básico é justificado pela presença de um par de elétrons não ligante no átomo de nitrogênio. Quanto mais disponível estiver esse par, maior será o caráter básico da amina. Considerando os efeitos de ressonância, identifique entre os compostos abaixo (todos contendo a função amina), aquele com caráter básico mais acentuado.

A

B

C

D

E

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Q3012391

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012391 Química

A norfloxacina é uma substância com propriedade bactericida, indicada para infecções que demandem a utilização de um antibiótico de amplo espectro. Abaixo é mostrada a fórmula estrutural plana da norfloxacina:

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Nessa molécula NÃO está presente a função:

A

amina.

B

amida.

C

ácido carboxílico.

D

cetona.

E

haleto orgânico.

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Q3012390

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012390 Química

Em uma aula de química experimental, os estudantes tentam identificar um hidrocarboneto em uma amostra pura. A análise elementar desse hidrocarboneto mostrou que ele possui 85,63% em massa de carbono. Com a intenção de guiá-los para a elucidação do problema, o professor fez os seguintes questionamentos:

Massas molares em g/mol: C = 12; H = 1

1. O hidrocarboneto pode ser um alcano?
2. O hidrocarboneto pode ser um alqueno?
3. O hidrocarboneto pode ser um alquino?
4. O hidrocarboneto pode ser um alcadieno?
5. O hidrocarboneto pode ser um ciclano?

Os alunos que estiverem chegando a conclusões corretas responderão SIM apenas para o(s) questionamento(s):

A

1.

B

2 e 5.

C

3 e 4.

D

2 e 3.

E

4 e 5.

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Q3012389

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012389 Química

O técnico responsável por um laboratório de química orgânica precisa identificar os compostos pelos respectivos nomes. Há uma etiqueta que precisa ser feita, correspondente a um alcano quiral que é constituído de um carbono quaternário ligado aos seguintes grupos: etil, isopropil, sec-butil e n-pentil. O nome correto desse hidrocarboneto é:

A

4-etil-4-isopropil-3-metilnonano.

B

3-etil-3-sec-butil-2-metilnonano.

C

2,3-dietil-3-isopropiloctano.

D

3-isopropil-3-sec-butiloctano.

E

2-neopentil-3-isopropiloctano.

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Q3012388

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012388 Química

O ácido ricinoleico, extraído da mamona, é um ácido graxo monoinsaturado com geometria Z. Possui um grupo funcional alcoólico em uma cadeia carbônica normal. Com base nessas informações, indique a fórmula estrutural correta desse ácido.

A

B

C

D

E

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Q3012387

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012387 Química

Uma determinada reação química ocorre com mudanças bruscas de pH durante o procedimento experimental. Para estudar o mecanismo dessa reação, um pesquisador decide determinar o pH do meio em vários momentos, até que os reagentes sejam completamente consumidos. O dispositivo ideal para promover esse monitoramento é:

A

fenolftaleína

B

papel de tornassol

C

acidulante

D

pHmetro

E

solução tamponada

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Q3012386

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012386 Química

Um pequeno objeto pode ser constituído de apenas um dos seguintes metais: alumínio, zinco, prata, ródio ou tungstênio. Para determinar qual é o metal, um técnico decide medir a densidade desse objeto, adotando a seguinte sequência de procedimentos:

1. pesou o objeto em uma balança analítica observando uma massa igual a 57,8499 g;
2. colocou 40,0mL de água em uma proveta;
3. mergulhou o objeto na água e observou a nova marcação do volume igual a 48,1mL;
4. pesquisou as densidades desses metais na literatura especializada:

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A partir desses dados, é possível concluir que o objeto é constituído de:

A

alumínio.

B

zinco.

C

prata.

D

ródio.

E

tungstênio

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Q3012385

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012385 Química

Uma empresa de água mineral identificou um lote contendo teor de cálcio muito acima do recomendado. Um químico coletou uma amostra de 250,00 mL de água desse lote. Todo o cálcio presente foi precipitado na forma de oxalato de cálcio (CaC₂O₄). Esse precipitado foi submetido a filtração e lavagem com posterior calcinação em um cadinho de porcelana. Ao final do processo, a massa encontrada do cadinho com o óxido de cálcio (CaO) foi 24,9501g. O cadinho pesava 24,9221g quando vazio. Qual é o teor de Ca²⁺ (em mg/L) na água do lote testado?

Massas molares em g/mol: C = 12; O = 16; Ca = 40

A

0,08

B

0,80

C

8,00

D

80,0

E

88,0

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Q3012384

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012384 Química

Um técnico de laboratório precisa escolher um dos indicadores disponíveis para uma titulação de neutralização. A tabela com os indicadores ácido-base e a representação gráfica da titulação são mostradas abaixo.

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O indicador que o técnico deve utilizar é:

A

Azul de épsilon.

B

Amarelo de alizarina.

C

Vermelho de fenol.

D

Alaranjado de metila.

E

Púrpura de m-cresol.

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Q3012383

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012383 Química

Observe a tabela abaixo com as normas referentes à contaminação por cromo e mercúrio em efluentes industriais de um determinado local.

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Nessa localidade há um rio em que ocorre despejo de efluentes industriais de uma empresa do ramo metalúrgico. Em um procedimento de fiscalização, uma amostra desse efluente foi coletada para análise e identificou-se a presença tanto de íons Cr²⁺ como de íons Hg²⁺ em concentrações de 1,0 x 10^-3 g/L e 1,5 x 10^-3 g/L, respectivamente. Considerando a densidade da amostra igual a 1g/cm³ , é correto afirmar que:

A

as duas concentrações são consideradas toleráveis; a empresa não será multada.

B

embora a concentração de Cr²⁺ seja tolerável, a concentração de Hg²⁺ representa um ato infracional; a empresa será notificada e multada.

C

as duas concentrações são consideradas atos infracionais; a empresa será notificada e multada.

D

embora a concentração de Cr²⁺ seja ato infracional, a concentração de Hg²⁺ representa um crime ambiental; a empresa será fechada e haverá um processo criminal.

E

as duas concentrações são consideradas crimes ambientais; a empresa será fechada e haverá um processo criminal.

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Q3012382

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012382 Química

Considere um balão volumétrico contendo 10,00mL de uma solução de Na2SO₄ com concentração igual a 2,00 molL^-1 . Desse balão, retiram-se 5,00mL, transfere-se essa quantidade para outro balão idêntico e completa-se com água destilada até o volume de 10,00mL. Esse procedimento é realizado mais quatro vezes, sempre retirando-se a alíquota da última solução preparada, totalizando, portanto, cinco processos de diluição. Qual é a concentração em molL^-1 de íons Na⁺ na solução final?

A

5,00 x 10^-1

B

2,50 x 10^-1

C

1,25 x 10-¹

D

6,25 x 10^-2

E

3,12 x 10^-2

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Q3012381

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012381 Química

Em um laboratório, o técnico responsável encontra três garrafas na estante das soluções com as seguintes etiquetas:

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Considerando que todas as bases têm 100% de dissociação iônica e que o técnico precisa organizar as garrafas em ordem decrescente dos valores de pH, assinale a alternativa que indica a ordem correta das garrafas.
Massas molares em g/mol: H = 1; O = 16; Li = 7; Na = 23; K = 39

A

LiOH > KOH > NaOH

B

KOH > LiOH > NaOH

C

LiOH > NaOH > KOH

D

KOH > NaOH > LiOH

E

NaOH > KOH > LiOH

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