Questões de Concurso
Para química
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Q2388271
Química
Niels Bohr realizou cálculos de energias associadas às
órbitas permitidas para o elétron no átomo de hidrogênio
isolado. As energias calculadas ajustam-se à fórmula
onde E é a energia da órbita permitida para um elétron no átomo de hidrogênio, em Joule, e n representa o número quântico principal que assume valores inteiros de 1, 2, 3, ... ∞ .
Dessa forma, com base nesse modelo atômico, para Bohr a(o)
onde E é a energia da órbita permitida para um elétron no átomo de hidrogênio, em Joule, e n representa o número quântico principal que assume valores inteiros de 1, 2, 3, ... ∞ .
Dessa forma, com base nesse modelo atômico, para Bohr a(o)
Q2388270
Química
Numa curva de titulação volumétrica tradicional muitas
vezes é difícil visualizar o volume final da titulação. Uma
das estratégias é tratar os dados da titulação usando o
método de Gram.
Nessa abordagem, no caso de uma titulação redox monitorada com um eletrodo combinado, graficamente obtém-se a(o)
Nessa abordagem, no caso de uma titulação redox monitorada com um eletrodo combinado, graficamente obtém-se a(o)
Q2388268
Química
Um analista obteve os espectros de absorção molecular das substâncias: R-C=C-R, R-C=C-C=C-R e
R-C=C-C=C-C=C-R, onde R é um grupo comum às três substâncias. As substâncias estavam dissolvidas no mesmo
solvente e na mesma concentração em mol L-1
.
Em termos comparativos, em relação às outras duas substâncias, a banda espectral de
Em termos comparativos, em relação às outras duas substâncias, a banda espectral de
Q2388267
Química
Um sistema coulométrico foi usado para a determinação de concentração hidrogeniônica (H+) de uma solução. Este consistia de duas meias-células, cada uma contendo um eletrodo de Pt e um eletrólito forte dissolvido, sendo as duas meias-
-células conectadas por ponte salina de KNO3
. Ao se acionar o sistema, no eletrodo de trabalho se formou gás O2
, e no
contra-eletrodo, o gás H2
. Adicionou-se vermelho de bromofenol à meia-célula que continha o eletrodo de trabalho, que
indicou, pela mudança de cor, o momento em que a amostra atingiu pH neutro. Nesse sistema, realizou-se uma análise de
100,00 mL de solução de pH 4,00, aplicando-se corrente constante de 50,0 mA.
Considerando-se esse sistema, verifica-se que
Dado F = 96.500 C mol-1
Dado F = 96.500 C mol-1
Q2388266
Química
Na química, busca-se adaptar métodos e procedimentos
para se ajustarem aos preceitos da química verde e também melhorar a segurança do trabalho.
Dentre esses procedimentos, o único que NÃO se adapta a esses preceitos é a
Dentre esses procedimentos, o único que NÃO se adapta a esses preceitos é a
Q2388265
Química
A reação de redução do 4-nitrofenol (4-NF) em solução
aquosa com borohidreto de sódio forma o íon 4-aminofenolato (4-AF) e, em seguida, a reação é catalisada por
nanopartículas de ouro (AuNP) dispersas no meio reacional. A constante de velocidade (k) é 4,3 × 10-3
L mol-1
s-1
,
e tanto a variação de concentração de 4-NF quanto a do
catalisador produzem variação de velocidade. Água e
borohidreto de sódio encontram-se em grande excesso,
fazendo com que sua variação de quantidade não afete a
velocidade de reação.
A lei de velocidade dessa reação, nas condições mencionadas, é a
A lei de velocidade dessa reação, nas condições mencionadas, é a
Q2388264
Química
Na soldagem por aluminotermia, representada na reação
a seguir, a reação do alumínio com um óxido metálico produz óxido de alumínio, com liberação de calor e deposição de Fe.
8Al (s) + 3Fe3 O4(s) = 9Fe(s) + 4Al 2 O3(s) + CALOR
Considere 100,0 g de alumínio de soldagem com pureza de 81% e que a reação tem 75% de rendimento, por causa da troca de calor com o ambiente.
A quantidade de ferro, em gramas, formada nesse processo é, aproximadamente, de
8Al (s) + 3Fe3 O4(s) = 9Fe(s) + 4Al 2 O3(s) + CALOR
Considere 100,0 g de alumínio de soldagem com pureza de 81% e que a reação tem 75% de rendimento, por causa da troca de calor com o ambiente.
A quantidade de ferro, em gramas, formada nesse processo é, aproximadamente, de
Q2388263
Química
O reagente de Pierce é usado na determinação de enxofre e sulfeto de carbono em óleo. A preparação envolve a
dissolução de 1,00 g de sulfato de cobre(II) pentahidratado em 15 mL de água, adicionando-se, em seguida,
4 mL de solução de hidróxido de amônio e 3 g de cloridrato de hidroxilamina. Essa mistura foi diluída com água,
ajustando o volume final para 50,00 mL. Dessa solução,
uma alíquota de 10,00 mL foi coletada.
A quantidade mais próxima, em milimol, de cobre nessa alíquota de solução é igual a
A quantidade mais próxima, em milimol, de cobre nessa alíquota de solução é igual a
Q2388262
Química
A análise de uma substância forneceu os seguintes resultados:
• composição centesimal: 60,0% de C, 26,7% de O e 13,3% de H
• massa molar: 60,0 g mol-1
• a reação da substância com KMnO4 em meio básico sob aquecimento, com posterior acidificação, acarretou a formação de um ácido carboxílico
Essa substância é nomeada por
Dado
C = 12 g mol-1 , O = 16 g mol-1 ,
H = 1 g mol-1
Q2388261
Química
Uma solução foi formada a partir da mistura das seguintes
soluções aquosas:
• 500 mL de solução de fluoreto de magnésio com concentração 0,020 mol L-1
• 200 mL de solução de fluoreto de alumínio com concentração 3,36 g L-1
• 300 mL de solução de fluoreto de sódio com concentração 0,060 mol L-1
Admitindo-se que os solutos estão completamente dissociados, a concentração de íons fluoreto, em mol L-1 , na solução resultante da mistura é igual a
Dado
Al = 27 g mol-1 F = 19 g mol-1
• 500 mL de solução de fluoreto de magnésio com concentração 0,020 mol L-1
• 200 mL de solução de fluoreto de alumínio com concentração 3,36 g L-1
• 300 mL de solução de fluoreto de sódio com concentração 0,060 mol L-1
Admitindo-se que os solutos estão completamente dissociados, a concentração de íons fluoreto, em mol L-1 , na solução resultante da mistura é igual a
Dado
Al = 27 g mol-1 F = 19 g mol-1
Q2388260
Química
O níquel é um elemento de transição cujo principal íon é
o Ni2+.
As configurações eletrônicas do átomo de níquel no estado fundamental e do íon Ni2+ correspondem, respectivamente, a
As configurações eletrônicas do átomo de níquel no estado fundamental e do íon Ni2+ correspondem, respectivamente, a
Q2388259
Química
Um procedimento foi desenvolvido para a determinação
de íons cálcio em uma solução aquosa. A uma alíquota
de 200 mL dessa solução foi adicionado excesso de ácido
oxálico (H2
C2
O4
). Em seguida, adicionou-se amônia, de
modo a precipitar todo o cálcio presente na amostra na
forma de oxalato de cálcio. O precipitado foi filtrado, seco
e calcinado, de acordo com a seguinte reação:
CaC2 O4 (s) → CaO (s) + CO (g) + CO2 (g)
Após o resfriamento, a massa de óxido de cálcio na amostra foi de 112 mg.
A concentração de íons cálcio, em g L-1 , na solução aquosa é
Dado Ca = 40 g mol-1 , C = 12 g mol-1 , O = 16 g mol-1
CaC2 O4 (s) → CaO (s) + CO (g) + CO2 (g)
Após o resfriamento, a massa de óxido de cálcio na amostra foi de 112 mg.
A concentração de íons cálcio, em g L-1 , na solução aquosa é
Dado Ca = 40 g mol-1 , C = 12 g mol-1 , O = 16 g mol-1
Q2388258
Química
O sorbitol é um composto usado como adoçante em alimentos. Esse composto corresponde a um dos estereoisômeros do composto representado pela seguinte fórmula estrutural:
O número de átomos de carbono assimétrico no composto apresentado na fórmula estrutural é igual a
O número de átomos de carbono assimétrico no composto apresentado na fórmula estrutural é igual a
Q2388257
Química
Uma rota industrial para a produção de metanol consiste
na reação de adição entre monóxido de carbono e gás
hidrogênio. Na reação de 8 kg de gás hidrogênio em excesso de monóxido de carbono, há formação de 48 kg de
metanol.
A porcentagem de rendimento dessa reação é igual a
Dado H = 1 g mol-1 , C = 12 g mol-1 , O = 16 g mol-1
A porcentagem de rendimento dessa reação é igual a
Dado H = 1 g mol-1 , C = 12 g mol-1 , O = 16 g mol-1
Q2388256
Química
A dissolução de sais em água pode acarretar a formação de soluções com diferentes valores de pH. Em um
experimento, foram preparadas 3 soluções aquosas com
concentração 0,5 mol L-1
, cada uma contendo um dos
seguintes solutos: cianeto de sódio, cloreto de amônio e
nitrato de potássio. Em seguida, determinou-se o pH de
cada solução.
Ordenando-se as soluções em ordem crescente de pH, tem-se a seguinte sequência de solutos:
Ordenando-se as soluções em ordem crescente de pH, tem-se a seguinte sequência de solutos:
Q2388255
Química
Hemiacetais são compostos formados na reação entre aldeídos e álcoois.
O mecanismo químico dessa reação é a
O mecanismo químico dessa reação é a
Q2388254
Química
A geometria do tipo bipiramidal trigonal é um caso particular de moléculas em que o átomo central excede à regra
do octeto.
Um composto que apresenta esse tipo de geometria é o
Um composto que apresenta esse tipo de geometria é o
Q2388253
Química
Uma solução aquosa foi preparada dissolvendo-se ácido
hipocloroso na concentração de 0,03 mol L-1
a 25°C. Nessa temperatura, a constante de ionização do ácido hipocloroso é 3 x 10-8
a 25ºC.
O pH dessa solução é
Dado log 3 = 0,5
O pH dessa solução é
Dado log 3 = 0,5
Q2388252
Química
Considere a reação química representada pelo seguinte equilíbrio químico:
De acordo com a teoria ácido-base de Brönsted-Lowry,
nas reações direta e inversa, são classificados como ácidos, respectivamente:
Ano: 2022
Banca:
INSTITUTO MAIS
Órgão:
Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP
Prova:
INSTITUTO MAIS - 2022 - Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP - Professor de Educação Básica II – PEB II – Química |
Q2386526
Química
Na teoria de Bronsted-Lowry, a força de um ácido é a
intensidade com que a espécie cede prótons e a força de
uma base é a intensidade com que a espécie recebe
prótons. Para Arrhenius, o ácido forte ioniza-se bastante e
o ácido fraco ioniza-se pouco. De acordo com as regras
práticas para determinação da força de ácidos e base, é
correto afirmar que
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