Questões de Concurso Para química

Muitos processos industriais e instalações de pesquisa científica e tecnológica empregam as operações unitárias de extração por solvente, ultracentrifugação e prensagem. Elas são, correta e respectivamente, operações de transferência de

Sobre tópicos de radioquímica são feitas as seguintes afirmações:

I. As emissões gama, alfa e raios X têm como característica comum o efeito ionizante.

II. A radiação gama tem maior comprimento de onda que o da luz visível.

III. Dois tipos usuais de equipamentos empregados em medidas radiométricas para radiação gama são os cintiladores e as câmaras de ionização.

De acordo com a atribuição verdadeira (V) e falsa (F), as afirmativas I, II e III são classificadas, correta e respectivamente, como

Atualmente, o etanol é amplamente usado como combustível veicular no Brasil devido a aspectos ambientais. Contudo, o programa Pró-álcool foi criado na década de 70 em decorrência da crise do petróleo. A preocupação de alguns grupos de pesquisa, naquela época, era também de substituir alguns derivados de petróleo usados na fabricação de polímeros, caso essa matéria-prima viesse a faltar. Nesse sentido, o etanol pode ser utilizado como matéria-prima para produção de __________ por reação de __________ utilizando- se catalisadores adequados. O gerado nessa reação é empregado como monômero na fabricação do __________ que tem diversas aplicações.

As lacunas do texto são preenchidas, correta e respectivamente, por:

O benzeno tem estabilidade, pois as duplas ligações do anel benzênico encontram-se deslocalizadas. No entanto, a presença de substituintes no anel benzênico pode afetar a reatividade e a susceptibilidade ao ataque eletrofílico. Cálculos de orbitais moleculares permitem concluir que há maior concentração de elétrons no anel do fenol do que no anel do benzeno, particularmente nas posições orto e para, favorecendo a substituição eletrofílica nessas posições. Outros substituintes que têm o mesmo efeito são:

Sobre as propriedades químicas dos compostos orgânicos oxigenados, afirma-se que _____________ são oxidados por agentes oxidantes fortes resultando em _____________.

As lacunas do texto são preenchidas, correta e respectivamente, por:

Nas reações orgânicas pode ocorrer a formação de grupos intermediários instáveis nos quais o átomo de carbono não apresenta quatro ligações. Esses grupos se originam da ruptura de ligações entre átomos, que pode ocorrer de forma homogênea ou heterogênea. Denomina-se ruptura ______________ quando a ligação entre átomos com ______________ eletronegatividade se rompe e origina ______________ .

As lacunas do texto são preenchidas, correta e respectivamente, por:

No estudo da alotropia, um exemplo clássico é o caso dos alótropos naturais do carbono, pois, sem dúvida alguma, apresentam as diferenças de propriedades físicas mais pronunciadas entre os alótropos que ocorrem na natureza. Uma forma de explicar as diferentes propriedades desses alótropos está baseada no conjunto de orbitais híbridos que formam as ligações nos átomos de carbono.

O _____________ apresenta hibridização _____________ que resulta em uma estrutura cúbica modificada, em que cada átomo de carbono está ligado a outros átomos de carbono com ângulos de ligações idênticos e de aproximadamente 109,5º.

O _____________ apresenta hibridização _____________ , que resulta em estrutura planar, em que cada átomo de carbono está ligado a outros átomos de carbono com ângulo de ligação de 120º. Nessa estrutura, também se forma uma ligação π deslocalizada ao longo de todo plano de ligação.

As lacunas do texto são, preenchidas, correta e respectivamente, por:

Foram preparadas separadamente, usando água purificada por destilação e por troca iônica (pH =7), soluções 1,0 mol . L^{– 1} de

Acetato de sódio;

Oxalato de potássio;

Carbonato de sódio;

Nitrato de amônio;

Cloreto de alumínio.

Medindo-se seus valores de pH a 25 ºC, verifica-se corretamente que apresentam valores de pH < 7 as soluções de

A piridina é empregada em métodos analíticos devido à sua propriedade complexante de metais. Uma amostra de um branco de análise espectrofotométrica foi preparada adicionando-se 0,7 905 g de piridina (C₅H₅N) em um balão volumétrico com capacidade de 100 mL, completando-se o volume com água a 25 ºC (pH = 7,0) purificada por processo de destilação e deionização. O pH da solução de piridina preparada é igual a

Dado: Constante de basicidade da piridina a 25 ºC, Kb ≅ 1 x 10^{– 9}

Em uma indústria de galvanoplastia, houve um grande aumento de demanda. Após a instalação de mais cubas para eletrodeposição, verificou-se que o tempo total de operação precisava ser diminuído sem prejudicar a qualidade do produto final. O operador do banho de decapagem química (com ácido clorídrico) feita nas peças de aço enviou um relatório sugerindo algumas medidas para diminuir o tempo necessário para a decapagem, mantendo-se o processo dentro dos parâmetros de segurança:

I. Aumento da temperatura do banho de decapagem.

II. Aumento da concentração da solução de ácido clorídrico.

III. Troca do ácido clorídrico por ácido fosfórico.

O responsável técnico pela galvanoplastia analisou as sugestões e, atribuindo a cada uma das propostas (I, II e III) a classificação de válida (V) ou inválida (I) para a finalidade de diminuição do tempo de decapagem; classificou-as, correta e respectivamente, como

As ligações químicas nos compostos SF₆ e BF₃ são corretamente representadas empregando-se para os átomos centrais dessas moléculas, respectivamente, os conjuntos de orbitais híbridos

Um sal AX₂ formado pelos íons A²⁺ e X^– tem produto de solubilidade, a uma dada temperatura, igual a 4,00 x 10^{– 18}. A concentração máxima, em mol.L^{– 1}, dos cátions A²⁺ em solução nessa temperatura, é igual a

Um gás produzido em uma reação foi caracterizado pela medida de sua densidade a 300 K e 1,00 atm, cujo valor aproximado é 2,90 g.L^{– 1}. É correto afirmar que esse gás é o

Dado: R = 8,20 x 10^{– 2} atm.L.mol^{– 1}.K^{– 1}

A equação do gás ideal é uma aproximação adequada para diversas situações em cálculos com espécies gasosas. Porém, o comportamento dos gases reais desvia da idealidade e esse desvio cresce em _____________ temperaturas _____________ e pressões. Em pressões _____________ esse desvio se justifica, pois prevalecem as forças intermoleculares _____________ .

As lacunas do texto são preenchidas, correta e respectivamente, por

Uma determinada enzina que causa deterioração de alimentos pode ser inativada, e sua inativação obedece a uma cinética de primeira ordem. Para inativar 99,9% dessa enzima a uma dada temperatura, são necessários dois minutos. A constante de velocidade do processo de desativação da enzima, em min^{– 1}, a essa temperatura, é igual a

Dado: ln 10 = 2,30

As células a combustível, dispositivos eletroquímicos que transformam energia química em energia elétrica, empregam como principal componente eletrocatalisadores, que são óxidos metálicos e metais de transição nanodispersos sobre a superfície de carbono na forma de negro de fumo. O sistema opera em meio aquoso.

Sobre os eletrocatalisadores da célula a combustível, é correto afirmar que a fase dispersa, o meio de dispersão e a sua classificação quanto à sua interação com a água do sistema são, respectivamente,

Considere as espécies do tipo AX₄:

NH₄ ⁺

XeF₄

CH₄

SF₄

Sobre essas espécies, é correto afirmar que apresentam a mesma geometria ao redor do átomo central apenas

Usando-se o modelo dos orbitais moleculares para moléculas diatômicas para as espécies N₂, CN^– e CO, é correto concluir que

Considere os elementos: lítio, berílio, boro, magnésio, alumínio e silício. Podem ser agrupados em um par, por apresentarem propriedades químicas semelhantes, os elementos:

Uma substância molecular antioxidante extraída de frutas vermelhas tem, em sua composição, apenas carbono, hidrogênio e oxigênio. Quando 5 x 10^{– 3} mol da substância são analisados por combustão, verifica-se a liberação de 4 x 10^{– 2} mol de dióxido de carbono e 2 x 10^{– 2} mol de água. Sabe-se que, para essa substância, a porcentagem em massa de oxigênio é 12 vezes maior que a porcentagem em massa de hidrogênio. A fórmula mínima dessa substância é: