Questões de Concurso Para química

+0,50926

+0,48572

+0,02556

-0,01850

-0,03360

NaOH

K₂Cr₂O₇

AgNO₃

Na₂CO₃

NaCI

a cladização é um método de revestimento no qual o material metálico é posto no interior de tambores rotativos em contato com mistura de pó metálico e um fluxo adequado. Esse conjunto é aquecido a altas temperaturas, permitindo a difusão do metal no material plástico.

a aspersão térmica é um método de revestimento no qual é forçado um fluxo grande de calor na parte externa do metal, para que haja a reação do metal com o oxigênio presente na atmosfera, criando uma película de óxido que protege o metal.

a anodização é um método de revestimento pelo qual se procura obter uma espessura maior da camada de óxido do metal por meio, por exemplo, da oxidação eletrolítica, na qual se utiliza o metal como anodo. É um processo usado mais frequentemente para o alumínio.

a aplicação de tintas é um método de revestimento que tem como objetivo proteger a superfície metálica da ação corrosiva do meio. Para atingir esse objetivo, as tintas líquidas são constituídas fundamentalmente de veiculo fixo, solventes, nivelantes e aditivos.

a eletrodeposição é um método de revestimento no qual se consegue revestimento muito grosso e relativamente livre de poros. Nesse processo, o material a ser protegido é colocado como anodo de uma cuba eletrolítica, onde o eletrólito contém sal do metal a ser usado no revestimento.

lsômeros são compostos diferentes com a mesma fórmula molecular.

Enantiômeros são isômeros constitucionais e são imagens especulares não sobreponíveis um do outro.

Estereoisômeros se dividem em enantiômeros e diastereoisômeros.

lsômeros constitucionaís são isômeros cujos átomos têm conectividade diferentes.

O 2-butanol é uma molécula quiral e possui apenas um carbono com centro de quiralidade com 4 ligações diferentes: uma metila, uma hidroxila, uma etila e um hidrogênio.

O potencial de eletrodo absoluto de uma semicélula é possível de ser medido por meio da diferença de potencial entre a solução e o eletrodo contidos na semícélula.

A temperatura do sistema é um fator a ser considerado no cálculo da força eletromotriz de uma célula galvânica.

Dadas as seguintes semirreações e seus potenciais padrão de óxido-redução,

I) Fe³⁺ + e^- ⇌ Fe²⁺, E⁰ =+0,76V

II) Fe²⁺ + 2e^- ⇌ Fe, E⁰ = -0,44V

temos que o Íon Fe³⁺ tem maior tendência em se reduzir do que o Íon Fe²⁺.

Dadas as seguintes semirreações e seus potenciais padrão de óxido-redução,

I) Be²⁺ + 2e^- ⇌ Be, E⁰ = -1,85V

II) V³⁺ 3e^- ⇌ V, E⁰ = -1,80V

temos que o Íon Be²⁺ tem menor tendência em se reduzir do que o íon V³⁺.

Na reação 2MnO4−​ + 5H₂O₂ + 6H⁺ ➔ 2Mn²⁺ + 5O₂ + 8H₂O, o peróxido de hidrogênio é oxidado a gás oxigênio e água.

De acordo com a definição de Lewis, um ácido é uma substância que contém hidrogênio que produz íons hidrogênio (H⁺) em solução.

Na reação, NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^- , o NH₄⁺ e H₂O formam, segundo a definição de br∅nsted-lowry, um par ácido-base conjugado.

Arrhenius definiu o ácido como uma espécie que tende a doar um próton, e a base como uma espécie que tende a receber um próton.

br∅nsted-lowry definiu o ácido como uma espécie que tende a receber um próton, e a base como uma espécie que tende a doar um próton.

Na reação, H⁺ + OH^- → H₂O, o H⁺ é um ácido de Lewis porque recebe um par de elétrons, enquanto o OH^- é uma base de Lewis porque doou um par de elétrons.

(49​x10−9)^1/3 ;

(94​x10−9)^1/3 ;

(49​x10−9)^-1/3 ;

(94​x10−9)^-1/3 ;

94​x10−9.

a metodologia A tem a menor acurácia.

a metodologia B tem a maior acurácia.

a metodologia C tem a menor precisão.

a metodologia C tem a maior acurácia.

a metodologia B não está sujeita a erros sistemáticos.

-7560 kJ

-5088 kJ

-2573 kJ

-3500 kJ

-1272 kJ

A corrosão eletrolítica ocorre quando há o contato de dois materiais metálicos, com diferentes potenciais, em presença de um eletrólito.

As correntes alternadas possuem maior potencial de causar danos por corrosão eletrolítica às tubulações enterradas do que as correntes contínuas.

Um fator importante na corrosão galvânica é a relação entre a área anódica e a área catódica. Quanto maior a área anódica em relação à área catódica, mais prejudicial será a corrosão.

Na corrosão galvânica, a corrosão do material metálico que funciona como anodo é mais acentuada que a corrosão isolada desse material sob a ação do mesmo meio corrosivo.

Uma forma de diminuir a taxa de corrosão eletrolítica é utilizando-se materiais metálicos com potenciais de eletrodos próximos.

(V) (F) (V) (V)

(V) (F) (F) (V)

(F) (F) (V) (V)

(F) (V) (V) (F)

(V) (F) (V) (F)

a concentração de íons H₃O⁺ é 1x10^-5 mol/L.

a concentração de íons OH^- é 1x10^-7 mol/L.

a concentração de íons H₃O⁺ é maior que a concentração de íons OH^-, pois pH > pOH.

se multiplicarmos por 10 a quantidade de H₃O⁺ na solução, teremos um valor de pOH = 4 .

se multiplicarmos por 10 a quantidade de OH^- na solução, teremos um valor de pOH = 4

-6406,48 kJ.mol^-1

-3203,44 kJ.mol^-1

-1601,62 kJ.mol^-1

-1627,24 kJ.mol^-1

-3140,83 kJ.mol^-1

À medida que a temperatura aumenta, as partículas sólidas se movem mais rapidamente, o que aumenta as chances de elas interagirem com mais partículas de solvente.

O aumento da temperatura faz com que a mistura armazene maior quantidade de calor capaz de gerar uma ruptura nas forças intermoleculares do soluto com as partículas do solvente.

O fornecimento de calor faz com que o sistema perca o equilíbrio químico e promova um deslocamento para gerar interação intramolecular do soluto com o solvente, resultando no aumento da solubilidade.

A temperatura mede o grau de agitação das partículas, levando-as a se chocarem mais e diminuindo a interação do solvente com o soluto o que, por sua vez, resulta em menor solubilidade.

1. Diluição da amostra para análise potenciométrica.

2. Determinação de ácido fosfórico na amostra.

3. Titulação do ácido fosfórico com hidróxido de cálcio.

4. Controle de pH antes e durante a titulação e após cada adição de titulante.

5. Cálculo do pH da amostra.

1. Preparo e padronização das soluções a serem utilizadas na análise.

2. Titulação do ácido fosfórico com hidróxido de sódio.

3. Determinação de ácido fosfórico na amostra.

4. Controle de pH antes e durante a titulação e após cada adição de titulante.

5. Cálculo da concentração do ácido fosfórico.

1. Preparo da solução padrão para o estudo analítico.

2. Determinação de ácido fosfórico na amostra.

3. Titulação do refrigerante com ácido fosfórico.

4. Cálculo do pH da amostra.

5. Verificação do potencial da reação química.

1. Diluição da amostra para análise potenciométrica.

2. Determinação de ácido fosfórico na amostra.

3. Cálculo do pH da amostra.

4. Titulação do ácido fosfórico com hidróxido de cálcio.

5. Controle de pH antes e durante a titulação e após cada adição de titulante.

aumentar a velocidade das reações químicas.

produzir energia elétrica.

melhorar a eficiência das transformações químicas.

monitorar a poluição ambiental.

composição desconhecida, pois a gravimetria irá determinar, no final do processo, a composição dos constituintes.

insolubilidade, uma vez que é necessário garantir que sua massa seja completamente separada na filtração.

fácil decomposição em luz ultravioleta, uma vez que, no contato com o ar, haverá a formação de novas substâncias.

baixa pureza, tendo em vista que a massa de impurezas deverá ser assumida como parte do analito.

(1º.) Calcular a concentração do H₃O⁺ necessária para o alcance do pH pretendido, resultando em [H₃O⁺] = 0,02 mol.L^-1

(2º.) Descobrir a massa do HCl necessária para obtenção da solução final, resultando em massa igual a 0,073 g HCl.

(3º.) Determinar o volume de ácido concentrado a partir da densidade, concluindo que 0,365g de HCl estará contido em 0,16 mL de HCl a 37% que serão transferidos para o balão que será completado com água até o menisco.

(1º.) Calcular a concentração do H₃O⁺ necessária para o alcance do pH pretendido, resultando em [H₃O⁺] = 0,1 mol.L-1

(2º.) Descobrir a massa do HCl necessária para obtenção da solução final, resultando em massa igual a 0,365 g HCl.

(3º.) Determinar o volume de ácido concentrado a partir da densidade, concluindo que 0,365g de HCl estará contido em 0,83 mL de HCl a 37% que serão transferidos para o balão que será completado com água até o menisco.

(1º.) Calcular a massa do H₃O⁺ necessária para o alcance do pH pretendido, resultando em 0,073 g HCl

(2º.) Descobrir a concentração do HCl necessária para obtenção da solução final, obtendo o valor de [H₃O⁺] = 0,1 mol.L^-1

(3º.) Determinar o volume de ácido concentrado a partir da concentração, concluindo que 0,365g de HCl estará contido em 0,2 mL de HCl a 37% que serão transferidos para o balão que será completado com água até o menisco.

(1º.) Calcular a massa do H₃O⁺ necessária para o alcance do pH pretendido, resultando em 0,365 g HCl.

(2º.) Descobrir a concentração do HCl necessária para obtenção da solução final, obtendo o valor de [H₃O⁺] = 0,01 mol.L^-1

(3º.) Determinar o volume de ácido concentrado a partir da concentração, concluindo que 0,365g de HCl estará contido em 0,083 mL de HCl a 37% que serão transferidos para o balão que será completado com água até o menisco.

Adição de indicador ácido-base no vinho para promover a mudança de cor e a oxidação do etanol em propanona.

Adição de catalisador no vinho para aumentar a taxa de desenvolvimento da reação química e gerar etanal que é o vinagre.

Adição de agente oxidante no vinho para promover a redução do etanol e gerar o ácido etanoico

Adição de gotas de leite ao vinho que leva à ação das bactérias lácticas para o processo de oxidação do etanol em ácido acético.