Questões de Vestibular de Química - Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
Foram encontradas 80 questões
A partir dessas equações, pode-se prever que o ∆H da reação de decomposição do calcário que produz cal viva (cal virgem) e dióxido de carbono seja igual a
Uma substância muito usada na produção de compressas frias (BOLSAS DE FRIO INSTANTÂNEO) é o nitrato de amônio sólido. Ao ser dissolvido em água, há uma queda brusca na temperatura do sistema, chegando a uma temperatura de – 5,6 °C, aproximadamente, sem que haja solidificação do líquido.
A equação química representativa do processo é:
Disponível em: Química: ações e aplicações: 2ª série/Vera Lúcia Duarte de
Novais – 1ª ed. –
São Paulo: FTD, 2013. Adaptado.
De acordo com a termodinâmica, é pertinente inferir que
A preocupação com o diabetes e a obesidade fez surgir os adoçantes artificiais, em substituição ao açúcar. Entretanto a utilização crescente desses produtos criou outros problemas, a exemplo da possibilidade de causar câncer e até mesmo obesidade, além de contribuir com o aumento de ingestão de íons sódio, Na+ , segundo alguns especialistas, que não deve ultrapassar a 1200mg. Um desses produtos, ciclamato de sódio, um adoçante artificial 30 vezes mais doce que a sacarose, apresenta, no rótulo, as informações adaptadas, em destaque, na tabela.
A partir das informações do texto e dos dados da tabela, é correto afirmar:
A tabela apresenta os valores de densidades, massa molar e entalpia molar de combustão de alguns combustíveis. Considerando-se essas informações e com base nos conhecimentos de termoquímica, é correto afirmar:
Na Figura abaixo, é mostrada a reação de adição do bromo (Br2 ) ao estireno.
Considerando os valores de entalpia de ligação da Tabela,
o valor da entalpia de reação, em kJ mol-1
, será: