Questões de Vestibular de Química - Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Considere as equações termoquímicas abaixo.

I. C_(graf) + O_2(g) → CO_2(g)                                                ΔH°= – 394 kJ/mol
II. H_2(g) + 1/2 O_2(g) → H₂O_(ℓ)                                            ΔH° = – 242 kJ/mol
III. C_(graf) + 2 H_2(g) → CH_4(g)                                            ΔH° = – 74 kJ/mol
IV. 2 C_(graf) + 3 H_2(g) + 1/2 O_2(g) → C₂H₅OH_(ℓ)               ΔH° = – 278 kJ/mol

É correto afirmar que

A energia liberada na combustão do etanol hidratado é cerca de 70% da energia liberada na combustão de igual volume de gasolina. Considere que o calor específico da água líquida seja 1 cal · g^–1 · o C^–1 . Em um experimento, a combustão de um volume V de etanol hidratado em um calorímetro permitiu elevar a temperatura de 200 g de água líquida de 25 o C a 60 °C. Caso fosse utilizado nesse experimento igual volume de gasolina no lugar do etanol, a temperatura dessa mesma massa de água iria variar de 25 °C até

Analise o esquema, que representa o processo de fotossíntese.

É correto afirmar que a fotossíntese é uma reação

Substância química                      Entalpia-padrão de formação, kJmol^–1 C₂H₄(g)                                                      +52 C₂H₆O(ℓ)                                                   –278 H₂O(ℓ)                                                        –286
Os valores das entalpias-padrão de formação, como os apresentados na tabela, podem ser utilizados para prever a variação de entalpia associada a uma reação química, a exemplo da desidratação intramolecular do etanol, na presença do ácido sulfúrico, que leva à formação do eteno e da água, de acordo com a reação representada pela equação química 
C₂H₆O(ℓ) → C₂H₄(g) + H₂O(ℓ)
Considerando-se essas informações e os valores das entalpias-padrão de formação do eteno, do etanol e da água, relacionados na tabela, é correto afirmar: 

O etanol (CH₃COOH) ou álcool etílico, pode ser obtido através do processamento e fermentação de diferentes fontes, como cana-de-açúcar, milho, beterraba e batata. A indústria sucroalcooleira brasileira utiliza a cana como principal matéria prima para o etanol. A equação da entalpia termoquímica de formação do etanol está representada abaixo.
2 C_(graf) + 3 H_2(g) + 1/2 O_2(g) → C₂H₆O_(l) ΔH_f = ?
Energeticamente, a entalpia padrão de formação do etanol pode ser determinada através de 3 diferentes equações de combustão. As equações estão representadas abaixo:
C_(graf) + O_2(g) → CO_2(g) ΔH_f = -394 kJ mol^-1
H_2(g) + 1/2 O_2(g) → H₂O_(l) ΔH_f = -286 kJ mol^-1
C₂H₆O_(l) + 3 O_2(g) → 2 CO_2(g) + 3 H₂O_(l) ΔH_f = -1368 kJ mol^-1
Baseado nos dados acima, qual o ΔH_f do etanol, em kJ.mol^-1?