Questões de Vestibular de Química - Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
Foram encontradas 343 questões
Al2O3(s) + 3 C(s) → 2 Al(l) + 3 CO(g)
O processo de extração demanda um custo energético de aproximadamente 600 kJ para a obtenção de 54 g de alumínio, enquanto para a mesma massa através da reciclagem são utilizados 50 kJ de energia. Quanto é economizado de energia, para cada 108 kg do alumínio reciclado em relação ao material extraído da bauxita, em 106 kJ?
Dados: Massas atômica em g·mol-1 : Al = 27.
Sabendo que a reação de combustão da glicina é representada pela equação química:
4 C2H5NO2(s) + 9 O2(g) → 8 CO2(g) + 10 H2O(g) + 2 N2(g)
calcule o calor liberado na reação acima, a 298 K, a partir das entalpias-padrão de formação listadas na Tabela 1.
Tabela 1. Entalpias-padrão de formação, ∆Hf°, a 298 K.
Substância C2H5NO2(s) CO2(g) H2O(l)
∆Hf°(kJ/mol) −533,0 −394 −286
C6H12O6(s) → 2 C2H5OH(l) + 2 CO2(g) ∆H°= −74,0 kJ.mol−1
Calcule a quantidade de glicose, em gramas, a ser fermentada para produzir 300 kJ de calor.
Dados: Massas molares em g.mol−1: H = 1; C = 12; O = 16.
Dado: massa molecular do metano = 16 g.mol-1.