Questões de Vestibular de Química - Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
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Q1274581
Química
Texto associado
Leia o texto abaixo e responda a questão,
associada aos elementos químicos Rádio, Cúrio, Polônio
e Urânio.
Texto III:
A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano
Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as
contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo
com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por
Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como
finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos
Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio
Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas
descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se
tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra
homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie
foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão
as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além
disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm)
em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.
Nas condições de 25 ºC de temperatura e de 100 kPa de pressão, em solução aquosa, a Energia Livre de Gibbs de formação para os íons de
Polônio são: 71 kJ.mol-1 e 293 kJ.mol -1, respectivamente para os íons Po2+ e Po4+. Que conclusões podem ser retiradas das informações
prestadas no corpo desta pergunta?
Q1274577
Química
Texto associado
Leia o texto abaixo e responda a questão,
associada aos elementos químicos Rádio, Cúrio, Polônio
e Urânio.
Texto III:
A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano
Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as
contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo
com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por
Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como
finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos
Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio
Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas
descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se
tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra
homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie
foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão
as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além
disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm)
em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.
O Cúrio, elemento químico sintetizado por Glenn Seaborg e colaboradores em 1944, é usado em marcapassos coronários, por ser uma fonte
de energia portátil. Sabendo que um grama de Cúrio produz 2 Watt (J.s–1) de potência em forma de energia térmica, qual a quantidade, em
gramas, de gelo (ΔHfusão = 6,0 kJ.mol–1) que pode ser transformado em água a 0 ºC em 1 minuto?
Ano: 2018
Banca:
UFVJM-MG
Órgão:
UFVJM-MG
Prova:
UFVJM-MG - 2018 - UFVJM-MG - Vestibular - 2º Etapa |
Q1274495
Química
O carbonato de cálcio (CaCO3) é, recentemente, um dos principais compostos pesquisados na área de
materiais, sobretudo em cerâmicas, como na produção de tijolos. Uma das maneiras de produção do
CaCO3 é pela reação entre o hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, e de ácido carbônico, H2CO3 conforme esta
equação:
H2CO3(aq) + Ca(OH)2(aq) → CaCO3(s) + 2 H2O(l) Equação 1
São apresentadas as entalpias-padrão de reação, em kJmol-1 , para três reações a 25ºC:
I - CaO(s) + CO2(g) → CaCO3 (s) ΔHº = -183,3 kJmol-1 Equação 2 II - CaO (s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) ΔHº = - 82,4 kJmol-1 Equação 3 III - CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq) ΔHº = - 20,5 kJmol-1 Equação 4
O valor da entalpia-padrão, em kJ, para a produção do carbonato na reação da equação 1 é:
H2CO3(aq) + Ca(OH)2(aq) → CaCO3(s) + 2 H2O(l) Equação 1
São apresentadas as entalpias-padrão de reação, em kJmol-1 , para três reações a 25ºC:
I - CaO(s) + CO2(g) → CaCO3 (s) ΔHº = -183,3 kJmol-1 Equação 2 II - CaO (s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) ΔHº = - 82,4 kJmol-1 Equação 3 III - CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq) ΔHº = - 20,5 kJmol-1 Equação 4
O valor da entalpia-padrão, em kJ, para a produção do carbonato na reação da equação 1 é:
Q1274249
Química
Sobre termoquímica, pode-se
afirmar que:
Ano: 2016
Banca:
FGV
Órgão:
FGV
Prova:
FGV - 2016 - FGV - Vestibular - Inglês, Física, Química e Língua Portuguesa |
Q1273903
Química
O arsênio é encontrado na natureza associado a minerais de
certos metais de transição. Seu óxido, As2O3
é obtido como
subproduto de processos de metalurgia extrativa. Esse óxido
pode ser transformado em As2O5
por meio de reação com
oxigênio ou com ozônio.
As2O3 (s) + O2 (g) → As2O5 (s) ΔHor1 = 270 kJ 3 As2O3 (s) + 2 O3 (g) → 3 As2 O5 (s) ΔHor2 = 1096 kJ
Com base nessas informações, é correto afirmar que o valor da entalpia padrão da reação (ΔHor ) de conversão de 1 mol de oxigênio a ozônio, em kJ, é aproximadamente
As2O3 (s) + O2 (g) → As2O5 (s) ΔHor1 = 270 kJ 3 As2O3 (s) + 2 O3 (g) → 3 As2 O5 (s) ΔHor2 = 1096 kJ
Com base nessas informações, é correto afirmar que o valor da entalpia padrão da reação (ΔHor ) de conversão de 1 mol de oxigênio a ozônio, em kJ, é aproximadamente
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