Questões de Vestibular de Química - Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Um sistema químico em equilíbrio, a uma dada temperatura, contém os gases N₂, H₂ e NH₃, como mostra a equação a seguir.
1 N_2(g) + 3 H_2(g) ⇌ 2 NH_3(g) ∆H = –17 kcal/mol
A respeito desse equilíbrio, assinale a afirmativa incorreta.

Dadas as equações:
I. Decomposição do mármore: CaCO_3(s) →CaO_(s) + CO_2(g)
II. Produção do gás hidrogênio a partir do metano: CH_4(g) + H₂O_(v) → CO_(g) + 3H_2(g)
III. Oxidação da sacarose: C₁₂H₂₂O_11(s) + 12 O_2(g) → 12 CO_2(g) + 11 H₂O_(l)

Dados:
Tabela – Entalpia padrão de formação de algumas substâncias a 25 ºC e 1 atm.


Calcule, a partir dos dados acima, a variação de entalpia das reações e assinale a opção correta:

Considere a equação termoquímica abaixo representada:

S(g) + 3/2 O₂(g) -> SO₃(s)

∆H= -94,4 kcal/mol

Podemos afirmar que, na formação de 200 g de trióxido de enxofre:

Dissolvendo-se certa quantidade de um determinado sal em água a 30ºC obtém-se uma solução cuja temperatura foi para 20ºC. A transformação descrita caracteriza um processo do tipo:

De acordo com a Lei de Hess a variação de entalpia (quantidade de calor liberada ou absorvida) em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação, ou seja, para uma dada reação a variação de entalpia é sempre a mesma, esteja essa reação ocorrendo em uma ou em várias etapas. As equações a seguir representam reações termoquímicas nas condições do estado padrão:
(I) H₂O_(l) → H_2(g) + 1/2O_2(g) ∆H = +286 kJ (II) H_2(g) + ½ O_2(g) → H₂O_(g) ∆H = - 242 kJ (III) H₂O_(l) → H₂O_(s) ∆H = - 7,3 kJ
De acordo com as equações acima e os seus conhecimentos de química, é incorreta a afirmativa: