Questões de Vestibular de Química - Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O nitrato de potássio é um composto químico sólido, bastante solúvel em água, muito utilizado em explosivos, estando presente na composição da pólvora, por exemplo. Uma equação termoquímica balanceada para a queima da pólvora é representada abaixo:

Assinale a alternativa que representa a interpretação correta da equação termoquímica para a queima da pólvora:

Considere a reação entre gás cloro e gás hidrogênio mostrada a seguir e ocorrendo em um sistema fechado:

Cl_2(g) + H_2(g) <-> 2HCI_(g)

Dado: Constante dos gases (R) = 0,082 L.atm.mol^-1.K^-1.

Sobre esse processo, assinale a alternativa CORRETA:

Os efeitos globais gerados pela poluição advinda da queima de combustíveis fósseis tem levado à urgente necessidade por fontes alternativas de energia. Nesse contexto, o etanol (C₂ H₆O) e o gás hidrogênio (H₂) emergem como possíveis substitutos da gasolina (C₈ H₁₈). A seguir estão apresentadas as reações de combustão de cada uma dessas espécies e os respectivos valores de entalpia padrão (25 ºC):

(Dadas as massas molares em g/mol: H=1, C=12, O=16)

C₈ H₁₈ + 12,5 O₂ -> 8 CO₂ + 9 H₂O

= –5471 kJ/mol

C₂ H₆O + 3 O_{2 ->} 2 CO₂ + 3 H₂O

= –1368 kJ/mol

H₂ + ½ O₂ -> H₂O

= –286 kJ/mol Com base nessas informações, pode-se afirmar que:

O carbonato de cálcio (CaCO₃) é, recentemente, um dos principais compostos pesquisados na área de materiais, sobretudo em cerâmicas, como na produção de tijolos. Uma das maneiras de produção do CaCO₃ é pela reação entre o hidróxido de cálcio, Ca(OH)₂, e de ácido carbônico, H₂CO₃ conforme esta equação: 
H₂CO₃(aq) + Ca(OH)₂(aq) → CaCO₃(s) + 2 H₂O(l)      Equação 1
São apresentadas as entalpias-padrão de reação, em kJmol^-1 , para três reações a 25^oC:
I - CaO(s) + CO₂(g) → CaCO₃ (s)             ΔH° = -183,3 kJmol^-1    Equação 2 II - CaO (s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂(aq)         ΔH° = - 82,4 kJmol^-1     Equação 3 III - CO₂ (g) + H₂O(l) → H₂CO₃(aq)           ΔH° = - 20,5 kJmol^-1     Equação 4
O valor da entalpia-padrão, em kJ, para a produção do carbonato na reação da equação 1 é: 

A tabela apresenta os valores de densidades, massa molar e entalpia molar de combustão de alguns combustíveis.

Considerando-se essas informações e com base nos conhecimentos de termoquímica, é correto afirmar: