Questões de Vestibular Sobre termoquímica: energia calorífica, calor de reação, entalpia, equações e lei de hess. em química

Um estudante vai à escola diariamente de bicicleta em um percurso de 5km nos dois sentidos, levando, para esse percurso, 30 minutos em cada direção. O estudante utiliza 1.250KJ/hora no esforço de pedalar. A distância de 5km, um automóvel necessita de 0,4 litros de gasolina. Considere que o estudante vai à escola 150 dias por ano e que a entalpia de combustão da gasolina é igual à entalpia de combustão do octano, cuja densidade é 0,7g/cm³ . A combustão do octano é expressa pela equação abaixo:


Nestas condições, é CORRETO afirmar que a razão entre as energias gastas em um ano, nessa jornada, pelo automóvel e o estudante na bicicleta, é aproximadamente

A maior parte da energia de nossos corpos provem de carboidratos e gorduras. Os carboidratos se decompõem em glicose, C₆H₁₂O₆, no intestino. Transportada pelo sangue, a glicose chega às células, onde reage com o oxigênio numa sequência de reações que levam à produção final de gás CO₂, água líquida e energia:

C₆H₁₂O₆(s) + 6 O₂ (g) → 6 CO₂(g) + 6 H₂O(l)
Calcule a entalpia padrão de combustão da glicose sabendo as entalpias padrão de formação:

∆Hf°(C₆H₁₂O₆,s) = −1.268 kJ∙mol⁻¹ ∆Hf°(CO₂,g) = −393,51 kJ∙mol⁻¹ ∆Hf°(H₂O,l) = −285,83 kJ∙mol⁻¹

A propulsão de um ônibus espacial ocorre através da reação do hidrogênio com oxigênio. Os tanques desses combustíveis são externos e separados, carregando 1,20 x 10⁶ L de hidrogênio líquido a -253ºC e 0,55 x 10⁶ L de oxigênio líquido a -183ºC. Nessas temperaturas, a densidade do hidrogênio é 34 mol.L^-1 e a do oxigênio é 37 mol.L^-1.

H₂(l) + ½ O₂(l) → H₂O(g), ∆H = -242 kJ.mol^-1
Levando-se em consideração a aplicação, e que todo o combustível é consumido, qual é a energia (J) liberada para propulsão do ônibus espacial?