Questões de Concurso
Comentadas sobre eletroquímica: oxirredução, potenciais padrão de redução, pilha, eletrólise e leis de faraday. em química
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2e- + 2H+(aq) → H2(g)
Com base nos dados apresentados e, ainda, considerando a constante de Faraday como 96.500 C/mol, é correto afirmar que a corrente média aplicada durante a eletrólise foi de, aproximadamente:
Fe2+ + 2e−→ Fe
Qual é a quantidade de carga elétrica (em Coulombs) necessária para essa remoção? Considere a constante de Faraday como F=96.485 C/mol.
O valor da variação de energia livre, ∆G0 e a espontaneidade da reação é:
I. Na reação química As2S3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + H2SO4 + NO, o nitrogênio sofre redução.
II. Na reação Cl2(g) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l), o cloro sofre, ao mesmo tempo, oxidação e redução, tratando-se, nesse caso, de uma reação de auto-oxirredução.
III. Na equação química MnO4- + Fe2+(aq) + H+ (aq) → Mn2+(aq) + H2O + Fe3+(aq), a soma dos menores valores inteiros dos coeficientes estequiométricos é 24.
Está correto o que se afirma em
Fe2+(aq) + 2 e– → Fe(s) Eo = – 0,44 V
Zn2+(aq) + 2 e– → Zn(s) Eo = – 0,76 V
Com base nos dados de potencial-padrão de redução das semirreações, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) O zinco é mais facilmente oxidado e serve como ânodo.
( ) O ferro funciona como cátodo.
( ) O potencial desta pilha é 1,2 V.
( ) O ∆Eo < 0 caracteriza o funcionamento espontâneo da pilha.
A sequência está correta em
Acerca das transformações da matéria, julgue o item seguinte.
Quando uma corrente elétrica passa através da água líquida, ela é decomposta em suas substâncias elementares: gás hidrogênio e gás oxigênio. Esse processo de eletrólise está descrito pela equação química a seguir.
H2O (l) → H2 (g) + ½ O2 (g)
Analise as afirmativas a seguir, relativas ao processo eletroquímico, no qual os elétrons são cedidos em determinada região e recebidos em outra.
I – No processo anódico ocorre a passagem dos íons para a solução.
II – No processo catódico ocorre a recepção de elétrons, na área catódica, pelos íons ou pelas moléculas existentes na solução.
III – Na etapa de deslocamento de elétrons e íons ocorre a transferência dos elétrons das regiões catódicas para as anódicas pelo circuito metálico.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
As águas salgada e mineral são fontes de lítio. Os sais minerais de lítio são transformados em cloreto de lítio, a partir do qual se obtém o lítio metálico por eletrólise. Com relação ao processo de obtenção do lítio metálico a partir do LiCl, assinale a opção correta.
A ligação iônica caracteriza-se pela
A configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 pertence a um
Assinale a alternativa com as fórmulas mínimas para os compostos formados pelos seguintes íons:
I. Na+ e PO4 3 –;
II. Zn2+ e SO4 2 –;
III. Fe3+ e CO3 2 –.
Quais dos seguintes compostos pode ser classificado como iônico: N2O, Na2O, CaCl2, SF4?
Quantos prótons, nêutrons e elétrons existem em um átomo de 197Au?
Dados: o número atômico do ouro é 79Qual a denominação dada a um elemento, em uma reação química, que recebe elétrons de outro?
A eletroquímica é um ramo da química aplicado em diversos processos tecnológicos. Uma pilha galvânica, por exemplo, é um conjunto de células eletroquímicas usado para a produção de eletricidade. Nesse contexto, assinale a alternativa que apresenta a descrição correta de um dos componentes das pilhas de corrosão eletroquímicas.
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