Questões de Química - Equilíbrio Químico para Concurso

Ano: 2025 Banca: FGV Órgão: SEEC-RN Prova: FGV - 2025 - SEEC-RN - Professor de Química |

Q3164173 Química

Sistemas químicos com reações em fase gasosa são muito comuns em processos industriais e naturais. Nesses sistemas, os reagentes e produtos estão na forma de gases, e suas propriedades são descritas por equações de estado, como a equação do gás ideal. Essa equação é útil para descrever sistemas que estejam operando a pressões moderadas e a altas temperaturas.

Considerar a reação de síntese da amônia em fase gasosa, representada pela equação química:

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

Se inicialmente forem colocados 2 mols de N₂ e 6 mols de H₂ em um reator fechado de volume fixo de 10 L e a uma temperatura de 300 K e, após o equilíbrio ser atingido, restar 1 mol de N₂, a pressão total do sistema, assumindo comportamento ideal dos gases será de

[Dado: constante universal dos gases (R)=0,082 (atm.L)/(mol.K)]

A

4,92 atm.

B

7,38 atm.

C

9,84 atm.

D

14,76 atm.

E

19,68 atm.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q3130184

Ano: 2024 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |

Q3130184 Química

Em uma indústria química, o dióxido de nitrogênio (NO₂) é convertido em tetróxido de dinitrogênio (N₂O₄) em um sistema fechado, conforme a reação:
2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) ΔH = - 57 kJ/mol

Durante o processo, observou-se que a cor do sistema se torna menos intensa em determinadas condições, indicando uma mudança na concentração dos compostos. A empresa deseja maximizar a formação de N₂O₄ e, para isso, é necessário realizar ajustes precisos nas condições de equilíbrio. Considerando o exposto e os princípio de Le Chatelier, assinale a afirmativa correta.

A

Se a pressão do sistema for reduzida, o equilíbrio será deslocado para a formação de N₂O₄.

B

Para aumentar a produção de N₂O₄, deve-se diminuir a temperatura do sistema e aumentar a pressão.

C

A adição de um catalisador aumentará a produção de N₂O₄ ao deslocar o equilíbrio no sentido dos produtos, uma vez que ele acelera a reação direta.

D

Aumentar a temperatura deslocará o equilíbrio no sentido dos produtos, pois uma maior quantidade de energia favorece a formação de N₂O₄, que possui uma menor entalpia.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q3130182

Ano: 2024 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |

Q3130182 Química

Em um recipiente fechado com temperatura fixa, foram introduzidos nitrogênio gasoso (N₂) e hidrogênio gasoso (H₂) para produzir amônia (NH₃) como único produto. Após atingir o equilíbrio, as concentrações foram medidas e obtiveram-se os seguintes valores: [N₂] = 1,0 mol/L, [H₂] = 2,0 mol/L e [NH₃] = 3,0 mol/L. Com base nesses dados, assinale, a seguir, o valor da constante de equilíbrio aproximada para a reação.

A

1,13.

B

1,90.

C

2,00.

D

2,55.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q3130178

Ano: 2024 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |

Q3130178 Química

O equilíbrio químico é fundamental para entender reações reversíveis, permitindo prever concentrações de reagentes e produtos em sistemas químicos estáveis. Esse conceito é essencial em processos industriais, biológicos e ambientais, onde a eficiência e o controle das reações são cruciais. Considerando os principais conceitos sobre o equilíbrio químico, assinale a afirmativa correta.

A

O uso de catalisador modifica a composição do equilíbrio químico.

B

Ao atingir o equilíbrio químico, os produtos param de ser formados.

C

O equilíbrio químico é atingido apenas quando todo o reagente é consumido.

D

O equilíbrio químico é alcançado quando as reações opostas ocorrem com a mesma velocidade.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q3130174

Ano: 2024 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |

Q3130174 Química

Após preparar uma solução saturada de Mg(OH)₂ e permitir que o equilíbrio químico fosse alcançado, o professor de química mediu o pH da solução e registrou um valor de 9. Tendo em vista que toda a concentração de íons magnésio resulta exclusivamente da dissociação da base, assinale, a seguir, a concentração aproximada de Mg²⁺ na solução.

A

1,0 × 10^-4 M.

B

5,0 × 10^-5M.

C

5,0 × 10^-6 M.

D

8,5 × 10^-5 M.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q3130173

Ano: 2024 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |

Q3130173 Química

Considere que o professor de química preparou uma solução tampão de acetato de sódio e ácido acético para uma aula sobre equilíbrio químico ácido-base. Sabe-se que o pKa do ácido acético é 4,8 (Ka = 1,7 x 10^-5) e que as concentrações usadas do sal e do ácido foram de 3,0 mol/L e 0,3 mol/L, respectivamente. É correto afirmar o pH da solução preparada pelo professor é de, aproximadamente:

A

4,0.

B

6,0.

C

7,5.

D

8,5.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q3099951

Ano: 2024 Banca: FUNDATEC Órgão: SAAE - Viçosa - MG Prova: FUNDATEC - 2024 - SAAE - Viçosa - MG - Químico |

Q3099951 Química

Um estudante de Química está estudando a solubilidade do hidróxido de alumínio (Aℓ(OH)3, que se comporta como um ácido fraco em solução aquosa. Ele observa que, ao adicionar uma base forte à solução, a solubilidade do hidróxido de alumínio aumenta. Qual dos seguintes fatores é responsável por essa alteração na solubilidade?

A

Aumento da temperatura da solução.

B

Aumento da concentração de íons OH⁻ na solução.

C

Diminuição do pH da solução.

D

Aumento da concentração de íons Aℓ³⁺ na solução.

E

Diminuição da pressão sobre a solução.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q3099950

Ano: 2024 Banca: FUNDATEC Órgão: SAAE - Viçosa - MG Prova: FUNDATEC - 2024 - SAAE - Viçosa - MG - Químico |

Q3099950 Química

Um laboratorista prepara uma solução diluindo 50 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,1 M até um volume final de 100 mL. Qual é o pH da nova solução? Dado: log(5)=0,7.

A

1,0.

B

1,3.

C

2,0.

D

2,7.

E

3,0.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q3099949

Ano: 2024 Banca: FUNDATEC Órgão: SAAE - Viçosa - MG Prova: FUNDATEC - 2024 - SAAE - Viçosa - MG - Químico |

Q3099949 Química

Um analista realiza uma titulação de uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄) com uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), utilizando fenolftaleína como indicador. Após a titulação, ele realiza uma titulação redox da mesma solução de H₂SO₄ com uma solução de permanganato de potássio (KMnO₄) em meio ácido. Sobre o caso, assinale a alternativa correta.

A

O ponto de equivalência da titulação ácido-base ocorrerá a um pH de aproximadamente 4,5, pois o ácido sulfúrico é um ácido forte.

B

O permanganato de potássio atua como agente redutor na titulação redox e será consumido em excesso.

C

O indicador fenolftaleína se torna incolor no ponto de equivalência da titulação ácido-base.

D

Durante a titulação redox, o KMnO₄ se reduz em meio ácido, formando íons manganês (II) (Mn²⁺).

E

O ácido sulfúrico não pode ser titulado com KMnO4 em meio ácido.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q3095285

Ano: 2024 Banca: FUNDATEC Órgão: IF-AP Prova: FUNDATEC - 2024 - IF-AP - Técnico em Laboratório-área (Ciências) |

Q3095285 Química

A água da chuva frequentemente apresenta um pH inferior a 5,6, fenômeno geralmente atribuído à dissolução de um gás presente na atmosfera. Qual é o gás responsável por essa acidificação da água da chuva?

A

O₂.

B

NH₃.

C

CH₄.

D

N₂.

E

SO₂.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q3095281

Ano: 2024 Banca: FUNDATEC Órgão: IF-AP Prova: FUNDATEC - 2024 - IF-AP - Técnico em Laboratório-área (Ciências) |

Q3095281 Química

Soluções-tampão são soluções que resistem às modificações de pH quando a elas é adicionada uma pequena quantidade de um ácido forte ou de uma base forte, ou ainda quando sofrem uma diluição. Assinale a alternativa que apresenta corretamente um exemplo de solução-tampão.

A

Solução de cloreto de sódio (NaCl).

B

Mistura de hidróxido de sódio (NaOH) e amônia (NH₃).

C

Mistura de ácido acético (CH3COOH) e acetato de sódio (CH3COONa).

D

Solução de hidróxido de sódio (NaOH).

E

Mistura de ácido acético (CH₃COOH) e ácido fórmico (HCOOH).

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q3095229

Ano: 2024 Banca: FUNDATEC Órgão: IF-AP Prova: FUNDATEC - 2024 - IF-AP - Técnico em Laboratório-Área (Química) |

Q3095229 Química

Qual das seguintes alternativas sobre indicadores e soluções tampão é correta?

A

Indicadores mudam de cor em função da temperatura e não são afetados pelo pH.

B

Uma solução tampão tem a capacidade de resistir a variações de pH quando pequenas quantidades de ácido ou bases são adicionadas.

C

Indicadores ácidos são utilizados em soluções tampão para aumentar a capacidade tampão.

D

O indicador fenolftaleína é incolor em soluções básicas e vermelho em soluções ácidas.

E

Soluções tampão são formadas pela combinação de um ácido forte e uma base fraca.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q3095218

Ano: 2024 Banca: FUNDATEC Órgão: IF-AP Prova: FUNDATEC - 2024 - IF-AP - Técnico em Laboratório-Área (Química) |

Q3095218 Química

– Considere uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) que tem uma concentração de [H+]=1×10⁻³ mol/L, qual é o valor do pH dessa solução?

A

1.

B

1,5.

C

2.

D

2,5.

E

3.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q3082201

Ano: 2024 Banca: UPENET/IAUPE Órgão: Prefeitura de Olinda - PE Prova: UPENET/IAUPE - 2024 - Prefeitura de Olinda - PE - Químico |

Q3082201 Química

Suponha que sejam misturadas duas soluções aquosas de volumes iguais: uma contendo 0,2 M de nitrato de chumbo(II) e a outra, 0,2 M de iodeto de potássio. Dado que o K_ps do iodeto de chumbo(II) é 1,4 x 10^–8 , analise as proposições abaixo: A equação geral da reação após a mistura é:

I. Pb(NO₃)₂ (aq) + 2 KI (aq) ➔ 2 KNO₃ (aq) + PbI₂ (s)
II. A molaridade dos íons Pb²⁺(aq) e I^– (aq) após a mistura continua a ser de 0,2 M.
III. Não haverá precipitação de PbI₂ após a mistura.

Está CORRETO o que se afirma em

A

I, apenas.

B

I e II, apenas.

C

I e III, apenas.

D

II e III, apenas.

E

I, II e III.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q3052771

Ano: 2024 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química |

Q3052771 Química

No desenvolvimento de seu processo para produzir amônia, a partir de N₂ e H₂, Haber buscou os fatores que poderiam ser variados para aumentar o rendimento de NH₃. Usando os valores da constante de equilíbrio a várias temperaturas, ele calculou as quantidades de NH₃ formadas no equilíbrio sob várias condições. Observou que a porcentagem de NH₃ presente no equilíbrio diminui com o aumento da temperatura e aumenta com o aumento da pressão. Esses efeitos podem ser entendidos em termos de um princípio apresentado por um químico industrial francês – Henri-Louis Le Châtelier. Sobre o princípio de Le Châtelier, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as afirmativas falsas.
( ) Para a reação PCl_5(g) ⇌ PCl_3(g) + Cl_2(g) ∆H⁰= 87,9 kJ, o equilíbrio se deslocará para direita quando a temperatura for diminuída.
( ) Para a reação N₂O_4(g)⇌ 2NO_2(g), o equilíbrio se deslocará para direita com o aumento da pressão total pela adição de N_2(g).
( ) A remoção de H₂O, 4 NH_3(g) + 3O_2(g) ⇌ 2 N_2(g) + 6H₂O_(g), reduz Q abaixo de K, com formação de produtos à custa dos reagentes.
( ) Na reação 2 SO_2(g) + O_2(g) ⇌ 2 SO_3(g), o equilíbrio se desloca no sentido de formação do produto, com o aumento da concentração de SO_2(g).

A sequência está correta em

A

F, F, V, V.

B

V, F, F, V.

C

V, V, F, F.

D

F, V, F, V.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q3047739

Ano: 2024 Banca: IF-SP Órgão: IF-SP Prova: IF-SP - 2024 - IF-SP - Professor EBTT - Química |

Q3047739 Química

Um estudante de química deseja neutralizar parcialmente uma solução básica para utilizá-la em seu experimento no laboratório de química. Inicialmente, ele possui 800 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração molar de 0,25 mol L^-1. Para neutralizar parcialmente esta solução básica, o aluno vai utilizar 200 mL de solução aquosa de ácido clorídrico de concentração molar de 0,50 mol L^-1. Após a neutralização parcial, escolha a alternativa que apresente o valor correto de pH da solução resultante:

A

1

B

7

C

12

D

13

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q3012410

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012410 Química

Os sais inorgânicos representam uma classe de compostos com propriedades bem variadas no que se refere à solubilidade e ao pH da respectiva solução aquosa. Sobre esses compostos, assinale a alternativa correta.

A

O brometo de prata (AgBr) é um sal solúvel que pode ser utilizado para o preparo de soluções eletrolíticas encontradas em baterias alcalinas.

B

O brometo de amônio (NH₄Br) é um sal solúvel cuja solução aquosa tem pH alcalino, e pode ser utilizado para neutralizar a acidez em solos.

C

O nitrato de prata (AgNO₃) é um sal praticamente insolúvel e forma um precipitado em reações de dupla-troca.

D

O sulfato de bário (BaSO₄) é um sal solúvel cuja solução aquosa tem pH ácido, e pode ser utilizado em estações de tratamento de água.

E

O cloreto de potássio (KCl) é um sal solúvel cuja solução aquosa tem pH neutro, e pode ser utilizado em pontes salinas de células galvânicas.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q3012402

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012402 Química

Quando a temperatura é 227oC, a reação entre os gases PCl₃ e Cl₂, que forma o produto também gasoso PCl₅, tem sua constante de equilíbrio expressa em termos de concentrações molares igual a 3400.
Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

Considere que a reação acima está em equilíbrio e que as concentrações de PCl₃ e Cl₂ são 1,0 x 10^-3 molL^-1 e 1,0 x 10^-2 molL^-1 , respectivamente. Nessas condições, a pressão de PCl₅ no equilíbrio será:

A

0,47 atm

B

0,85 atm

C

1,39 atm

D

1,88 atm

E

2,13 atm

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q3012401

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012401 Química

Uma amostra de água contém íons chumbo (Pb²⁺) dissolvidos com a concentração igual a 1,0 x 10^-4 molL^-1 . Para realizar a precipitação desses cátions, adiciona-se progressivamente NaCl sólido. Determine a concentração mínima de íons cloreto (em molL^-1 ) a partir da qual se iniciará o processo de precipitação de PbCl².

Dado: Kps (PbCl₂) = 1,6 x 10^-5

A

1,6 x 10^-9

B

3,2 x 10^-4

C

2,0 x 10^-3

D

2,4 x 10^-2

E

4,0 x 10^-1

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q3012400

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012400 Química

Considere os dados da tabela abaixo:

Imagem associada para resolução da questão

De acordo com os dados acima, o ânion que atua como base mais forte é:

A

fenolato

B

hipoclorito.

C

acetato.

D

nitrito.

E

tricloroacetato.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Quer um estudo ilimitado?

Quer um estudo ilimitado?

Questões de Concurso Comentadas sobre equilíbrio químico em química

Foram encontradas 602 questões