Questões de Concurso
Comentadas sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química
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1. pesou o objeto em uma balança analítica observando uma massa igual a 57,8499 g;
2. colocou 40,0mL de água em uma proveta;
3. mergulhou o objeto na água e observou a nova marcação do volume igual a 48,1mL;
4. pesquisou as densidades desses metais na literatura especializada:
A partir desses dados, é possível concluir que o objeto é constituído de:
O ácido sulfúrico desempenha um papel fundamental na indústria química, sendo amplamente utilizado na produção de uma variedade de produtos, desde fertilizantes até produtos químicos para limpeza. A síntese do ácido sulfúrico ocorre por meio do processo de contato, no qual o dióxido de enxofre (SO2) é oxidado a trióxido de enxofre (SO3) na presença de um catalisador de óxido de vanádio. O trióxido de enxofre é então dissolvido em água para formar o ácido sulfúrico concentrado. Esse processo é essencial para atender à demanda industrial crescente por ácido sulfúrico, garantindo a produção eficiente e sustentável desse composto químico fundamental. Observe as reações abaixo que já estão estequiometricamente balanceadas.
Dados: H: 1 u, O: 16 u, S: 32 u.
Determine a quantidade de enxofre (S) necessária para produzir 1000 gramas de ácido sulfúrico (H2SO4), assumindo uma eficiência de reação de 100%. Assinale a alternativa CORRETA da massa de enxofre.
De acordo com os dados apresentados, a lei de velocidade para a reação estudada é:
Use: Massas Molares: O = 16,0 g mol-1; C = 12 g mol-1; H = 1 g mol-1; N = 14 g mol-1; Cl = 35,5 g mol-1
Massas Molares: O = 16,0 g mol-1; C = 12 g mol-1; H = 1 g mol-
Em relação à análise instrumental, julgue o item a seguir.
A lei de Beer-Lambert relaciona a absorvância à
concentração do soluto e ao caminho óptico (espessura da
célula), valendo-se, para tanto, do coeficiente de absorção
molar (ou coeficiente de extinção molar).
Com relação a essa situação hipotética, julgue o item seguinte, considerando que todos os gases se comportem idealmente, que não haja processo de liquefação ou vaporização e que 0 K = −273 °C.
Se o referido GNV for totalmente transferido para outro
botijão à mesma temperatura e, nesse novo botijão, a pressão
final dos gases for de 30 MPa, então o volume gasoso desse
novo botijão será de 10 m3
.
2 H2O ⇌ 2 H2 + O2
Considerando a reação de eletrólise da água mostrada acima, e sabendo que ZH = 1, ZO = 8, ZP = 15, MH = 1,0 g/mol, MO = 16,0 g/mol e que R = 0,082 atm ∙ L ∙ K−1 ∙ mol−1 é a constante universal dos gases perfeitos, julgue o item que se segue.
Se a fração molar de metano (CH4) no gás natural for igual
a 70%, então, em um botijão de gás natural sob a pressão
de 680 kPa, a pressão parcial do metano será superior
a 500 kPa.
2 H2O ⇌ 2 H2 + O2
Considerando a reação de eletrólise da água mostrada acima, e sabendo que ZH = 1, ZO = 8, ZP = 15, MH = 1,0 g/mol, MO = 16,0 g/mol e que R = 0,082 atm ∙ L ∙ K−1 ∙ mol−1 é a constante universal dos gases perfeitos, julgue o item que se segue.
A pressão da mistura de hidrogênio e gás natural será igual à
soma da pressão parcial do hidrogênio e das pressões
parciais dos gases que compuserem o gás natural.
A partir dessas informações e considerando que MH = 1 g/mol, MC = 12 g/mol, e MO = 16 g/mol, que o volume molar de um gás ideal seja de 22,4 L e que todos os gases se comportem de forma ideal, julgue o item a seguir.
Para que 0,2 mol de n-heptano seja totalmente consumido
na queima, a massa de O2 disponível deve ser maior ou igual
a 70,4 g.
A partir dessas informações e considerando que MH = 1 g/mol, MC = 12 g/mol, e MO = 16 g/mol, que o volume molar de um gás ideal seja de 22,4 L e que todos os gases se comportem de forma ideal, julgue o item a seguir.
A massa de H2O (g) produzida pela queima de 500 g desse
combustível, com excesso de O2, é maior que 700 g.
Internet:<www.tabelaperiodica.org>
Acerca da estequiometria, julgue o item.
Na reação em que duas moléculas de octano
reagem com 25 moléculas de oxigênio, são formadas
16 moléculas de dióxido de carbono e 18 moléculas
de água.
Sobre o preparo dessa solução de HCl, assinale V (verdadeiro) ou F (falso) em cada afirmativa a seguir.
( ) Para o preparo da solução, serão necessários 84ml de HCl e 1000 ml de água destilada.
( ) Para evitar acidentes no laboratório, deve-se adicionar primeiramente a água destilada e posteriormente o HCl.
( ) Para uma medição precisa do volume da solução, deve-se utilizar um becker de vidro graduado, pois essa vidraria é mais precisa em relação aos balões volumétricos e às provetas.
A sequência correta é
Em relação aos conceitos de mol, massa molar e concentração de soluções, julgue o item.
Conceitualmente, é correto afirmar que uma entidade elementar equivale a 6,022×1023 mols.
Qual é a massa de He, em g, nesse contêiner?
Dado
R (constante universal dos gases) = 0,0821 atm L mol-1 K-1 ; temperatura em Kelvin = T (o C) +273; 1 atm = 101,3 kP; e MM He = 4,0 g mol-1
A amostra reagiu com uma solução de íons oxalato em excesso, acarretando a precipitação de MgC2 O4 , conforme apresentado na reação I. Considere que o magnésio foi o único componente da amostra a precipitar.
Em seguida, o precipitado foi filtrado, lavado e calcinado (reação II), gerando uma amostra sólida de 3,05 g.
Reação I: Mg2+ (aq) + C2 O4 2- (aq) → MgC2 O4 (s)
Reação II: MgC2 O4 (s) → MgO (s) + CO (g) + CO2 (g)
A concentração, em g L-1, de magnésio na amostra é
Dado massas molares: Mg = 24 g mol-1 , O = 16 g mol-1 , C = 12 g mol-1
Admitindo-se comportamento ideal para esses gases, a pressão parcial do metano, em atm, é, aproximadamente,
Dado
constante dos gases ideais = 0,08 atm L mol-1 K-1
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