Questões de Concurso Comentadas sobre química

Com base nessas informações, julgue o  próximo  item.

A degradação do ozônio é uma reação de dissociação.

Com base nessas informações, julgue o  próximo  item.

A reação da etapa II do mecanismo proposto ocorrerá se a energia potencial do complexo ativado for menor que a dos reagentes.

Com base nessas informações, julgue o  próximo  item.

A etapa II do mecanismo proposto, em que a molécula de ozônio reage com o oxigênio atômico, é bimolecular.

Com base nessas informações, julgue o  próximo  item.

Se a taxa de produção de oxigênio (d[O₂]/dt) for igual a 3,0 × 10⁻⁵ mol/s, a taxa de consumo de ozônio (d[O₃]/dt) será igual a −2,0 × 10⁻⁵ mol/s.

A respeito da tabela periódica e dos modelos atômicos, julgue o item seguinte.

O hélio é o único gás nobre que não tem 8 elétrons em sua camada de valência.

A respeito da tabela periódica e dos modelos atômicos, julgue o item seguinte.

Na tabela periódica moderna, não é utilizada a classificação semimetais.

A respeito da tabela periódica e dos modelos atômicos, julgue o item seguinte.

A eletronegatividade é a quantidade de energia envolvida no processo em que o átomo isolado em seu estado fundamental recebe um elétron.

A respeito da tabela periódica e dos modelos atômicos, julgue o item seguinte.

O modelo atômico de Bohr permitiu a Mendeleev estabelecer a tabela periódica.

A respeito da tabela periódica e dos modelos atômicos, julgue o item seguinte.

O carbono assume número de oxidação negativo quando ligado a metais fortemente eletropositivos, como no caso do CaC₂. 

Com base no gráfico precedente, que apresenta as solubilidades em água de algumas substâncias, e considerando que as massas molares do NaNO₃ e do KCl valham, respectivamente, 85,00 g/mol e 74,6 g/mol, julgue o próximo item.

Considere-se que uma solução de nitrato de sódio (NaNO₃) tenha sido preparada a 20 °C, dissolvendo-se 1,00 mol de NaNO₃ em 100 mL de água, e que, posteriormente, esse sistema tenha sido resfriado a 10 °C. Nesse caso, a massa do precipitado formado é superior a 40 g.  

Com base no gráfico precedente, que apresenta as solubilidades em água de algumas substâncias, e considerando que as massas molares do NaNO₃ e do KCl valham, respectivamente, 85,00 g/mol e 74,6 g/mol, julgue o próximo item.
As dissoluções dos sais apresentados no gráfico são processos endotérmicos.

Com referência ao diagrama anterior, que apresenta as fases mais estáveis em pressões e temperaturas diferentes para o enxofre, julgue o  item a seguir.
Quando submetido à pressão de 1 atm e à temperatura de 170 °C, o enxofre está na fase sólida.

Com referência ao diagrama anterior, que apresenta as fases mais estáveis em pressões e temperaturas diferentes para o enxofre, julgue o  item a seguir.  

As três fases do enxofre podem coexistir nas temperaturas de 96 °C, 120 °C e 151 °C.

Partindo das informações anteriores e considerando que M_CO2  = 44,00 g/mol e M_C10H15N = 149,00 g/mol sejam, respectivamente, as massas molares do CO₂ e do C₁₀H₁₅N, e que a constante de Avogadro (N_A) valha 6 × 10²³ mol⁻¹, julgue o item subsequente.
Para a eliminação completa de 12 mg de metanfetamina do corpo, são necessárias mais de 6 × 10²⁰ moléculas de gás oxigênio.

Partindo das informações anteriores e considerando que M_CO2  = 44,00 g/mol e M_C10H15N = 149,00 g/mol sejam, respectivamente, as massas molares do CO₂ e do C₁₀H₁₅N, e que a constante de Avogadro (N_A) valha 6 × 10²³ mol⁻¹, julgue o item subsequente.

Para a eliminação completa de 16 mg de metanfetamina do corpo, serão formados mais de 40 mg de gás carbônico, considerando-se um rendimento de 80% desse processo.

Partindo das informações anteriores e considerando que M_CO2  = 44,00 g/mol e M_C10H15N = 149,00 g/mol sejam, respectivamente, as massas molares do CO₂ e do C₁₀H₁₅N, e que a constante de Avogadro (N_A) valha 6 × 10²³ mol⁻¹, julgue o item subsequente.

As moléculas triatômicas participantes da reação supracitada possuem geometria linear.

Não procede a concepção reducionista da alquimia como práticas da Idade Média e do Renascimento que buscavam a transformação de metais menos nobres em ouro. Da mesma forma, não se pode simplificar dizendo-se que a transição da alquimia à química corresponde à ascensão da primeira em ciência. A alquimia, segundo algumas concepções, não pode ser considerada a origem da química, pois se restringia muito a concepções filosóficas da vida.

Internet:<http://www.qnesc.sbq.org.br/>  (com adaptações).

Considerando o assunto do texto precedente, julgue o item que se segue. 

De acordo com os parâmetros modernos, a alquimia pode ser corretamente classificada como uma ciência, já que segue todas as etapas do método científico. 

A partir do texto apresentado, e considerando que as massas molares do NaCl e do KCl valham, respectivamente, 58,5 g/mol e 74,6 g/mol e que a constante de Avogadro valha 6 × 10²³ mol⁻¹, julgue o item a seguir. 
A adição de sal light à água, para o preparo de macarrão, diminui a temperatura de ebulição e aumenta a pressão máxima de vapor d’água, por isso ela ferveria mais rápido nessas condições. 

A partir do texto apresentado, e considerando que as massas molares do NaCl e do KCl valham, respectivamente, 58,5 g/mol e 74,6 g/mol e que a constante de Avogadro valha 6 × 10²³ mol⁻¹, julgue o item a seguir. 

A solução de sal light é classificada como eletrolítica e a sua condutibilidade elétrica é tão maior quanto menor for a sua concentração. 

A partir do texto apresentado, e considerando que as massas molares do NaCl e do KCl valham, respectivamente, 58,5 g/mol e 74,6 g/mol e que a constante de Avogadro valha 6 × 10²³ mol⁻¹, julgue o item a seguir. 

A concentração de íons Cl⁻ na solução de sal light preparada conforme o texto é inferior a 0,05 mol/L.