Questões de Química para Concurso - Página 137

Q2067747

Ano: 2023 Banca: IBFC Órgão: Prefeitura de Cuiabá - MT Prova: IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |

Q2067747 Química

Um químico precisa preparar 250 ml de uma solução 0,4 M de hidróxido de sódio a partir da pesagem de NaOH com 90% de pureza. Considere as seguintes massas atômicas: Na = 23g.mol^-1, O = 16,0 g.mol^-1 e H = 1,0 g.mol^-1.
A massa de NaOH (em g) necessária para preparar a solução é:

A

1,8

B

3,6

C

4,0

D

2.600

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Q2067746

Ano: 2023 Banca: IBFC Órgão: Prefeitura de Cuiabá - MT Prova: IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |

Q2067746 Química

O avanço da tecnologia nos levou a tecnologias como o LED (diodos emissores de luz) ou laser. Esses esforços foram conseguidos graças ao aperfeiçoamento dos modelos atômicos, principalmente ao modelo atômico oriundo da mecânica quântica. Porém, mesmo distante em suas concepções, os modelos atômicos de Bohr e o modelo quântico possuem semelhanças. Sob essa perspectiva, analise as afirmativas a seguir.
I. Em ambos os modelos, os elétrons encontram-se em órbitas circulares, em um raio fixo. II. Ambos os modelos, os elétrons são vistos como ondas, ao invés de partículas. III. Em ambos os modelos, a energia de um elétron é quantizada, ou seja, ele pode receber ou emitir determinados valores "permitidos". IV. No modelo de Bohr, o elétron é visto como partícula, no modelo quântico, como onda. V. A energia dos elétrons e suas posições nos orbitais podem ser descritas com a equação de onda Schrödinger.
Estão corretas as afirmativas:

A

I, II e III apenas

B

I, III e IV apenas

C

II, III, IV e V apenas

D

III, IV e V apenas

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Q2067745

Ano: 2023 Banca: IBFC Órgão: Prefeitura de Cuiabá - MT Prova: IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |

Q2067745 Química

Na história da ciência, o estudo dos átomos foi deduzido passo a passo a partir do entendimento que havia um elétron, de carga negativa orbitando um núcleo positivo. Em sua contribuição para o modelo atômico, Bohr sugeriu que os elétrons estavam contidos em órbitas estáveis. Assinale a alternativa que apresenta a asserção correta.

A

Um estado excitado de um átomo pode existir, dependendo das condições, indefinidamente, o que explica a emissão de luz por uma lâmpada incandescente

B

Um átomo em um estado fundamental tende a manter-se no estado de menor energia até que seu elétron colapse em seu núcleo

C

Um átomo em estado fundamental contém seus elétrons situados em uma órbita definida e estável até que seja absorvida uma energia ultravioleta que excita esse elétron, ao voltar em sua órbita original, esse elétron transmite uma carga elétrica, esse princípio é utilizado em trens de alta velocidade

D

Um átomo, ao receber energia, tem seu elétron excitado a uma órbita mais externa. Como esse estado excitado não pode durar para sempre, ao voltar à sua órbita inicial, emite luz

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Q2067744

Ano: 2023 Banca: IBFC Órgão: Prefeitura de Cuiabá - MT Prova: IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |

Q2067744 Química

Um grupo de alunos de graduação em Química tentou fazer a simulação da mistura de gases de um vulcão adicionando 3,2 g SO₂, 12,0 g de H₂O e 0,44 g de CO₂ em um recipiente de 20 l e mantido em 120,0°C. Sobre essa experiência, analise as afirmativas a seguir e dê valores Verdadeiro (V) ou Falso (F).
( ) A pressão total do sistema é maior que a soma das pressões parciais dos gases do experimento. ( ) A quantidade de matéria total no recipiente é a soma do número de mols de cada gás do recipiente. ( ) A pressão parcial de cada gás (P_i) é dado pela fração (n_i/n_total) da pressão final, representada pela equação P_i = X_i.P, onde Xi = n_i/n_total.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.

A

V - V - V

B

V - V - F

C

F - V - V

D

F - F - V

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Q2067743

Ano: 2023 Banca: IBFC Órgão: Prefeitura de Cuiabá - MT Prova: IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |

Q2067743 Química

Os gases ideais seguem as leis e equações quando P → 0, o que ocorre em poucas situações e em condições especiais. Já os gases chamados reais são aqueles que possuem comportamentos diferentes daqueles preditos pela Lei dos Gases Ideais, principalmente em altas pressões ou baixas temperaturas. Assinale a alternativa correta.

A

Para contornar os possíveis desvios dos gases ideais em relação aos gases reais, foram inseridos os parâmetros de Avogadro, a e b - que são únicos para cada gás e representam o papel da atração e repulsão respectivamente

B

Alguns refrigeradores usufruem da ideia de expansão dos gases para diminuição da temperatura, efeito Joule-Thomson, para manter resfriados alimentos em seus compartimentos

C

As forças intermoleculares atuam na repulsão entre moléculas que estejam com sua nuvem eletrônica suficientemente próximas

D

A liquefação de um gás pode ocorrer somente se um gás sofrer um aumento de pressão e estiver em baixa temperatura ao mesmo tempo

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Q2067742

Ano: 2023 Banca: IBFC Órgão: Prefeitura de Cuiabá - MT Prova: IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |

Q2067742 Química

Sobre a Teoria Cinética dos Gases, temos que o modelo cinético é baseado em quatro hipóteses:
I. As partículas se comportam tanto como onda e como partícula. II. As moléculas não influenciam umas às outras, nunca. III. As moléculas de um gás são pontos infinitesimalmente pequenos. IV. Um gás consiste em uma coleção de moléculas em movimento aleatório contínuo.
Estão corretas as afirmativas:

A

I e II apenas

B

II e III apenas

C

III e IV apenas

D

II e IV apenas

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Q2067741

Ano: 2023 Banca: IBFC Órgão: Prefeitura de Cuiabá - MT Prova: IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |

Q2067741 Química

Observe as seguintes situações:
1. 40,0 mg de Ar está confinado em um frasco de 0,0500 l a 27°C. 2. 40,0 mg de Kr está confinado em um frasco diferente de 0,0500 l a 27ºC.
A constante universal dos gases é 8,314462 L.kPa.K^-1.mol^-1. Massa molar aproximada: Ar = 40 g/mol, Kr = 80 g/mol.
Sobre o assunto, analise as afirmativas a seguir.
I. Para ter a mesma pressão do Ar, o Kr tem que estar a 600K. II. Para que os 2 gases tenham a mesma pressão, as temperaturas do Ar e do Kr devem ser iguais. III. O número de mol (n) do Kr é o dobro do número de mols do At.
Estão corretas as afirmativas:

A

I apenas

B

I e II apenas

C

II apenas

D

II e III apenas

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Q2067740

Ano: 2023 Banca: IBFC Órgão: Prefeitura de Cuiabá - MT Prova: IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |

Q2067740 Química

Um experimento com um gás inerte foi conduzido, a partir de 500 ml desse gás a uma temperatura de 300K foi observada uma pressão de 100 KPa. Para observar suas propriedades, esse mesmo gás foi comprimido a 250 ml e levado à temperatura de 270K. Com esses dados expostos, analise as afirmativas a seguir. A constante universal dos gases é 8,314462 L.kPa.K^-1.mol^-1 .
I. A pressão final será menor que a inicial pois houve a diminuição da temperatura do experimento. II. A pressão final será maior apesar de haver a diminuição da temperatura do experimento. III. A pressão final será menor que a inicial, pois na reação que ocorre no experimento, o número de mols do gás diminui, conforme Lei de Avogadro. IV. Não há alteração na pressão final, pois com a reação que ocorre no experimento, o número de mols do gás diminui enquanto a pressão aumenta, um compensando o outro.
Estão corretas as afirmativas:

A

I e III apenas

B

I apenas

C

II apenas

D

IV apenas

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Q2067739

Ano: 2023 Banca: IBFC Órgão: Prefeitura de Cuiabá - MT Prova: IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |

Q2067739 Química

Em um experimento à temperatura constante, duas situações foram testadas ao mesmo tempo. Um gás A, que estava em um container de 750 ml e uma pressão de 1000 Torr foi transferido para um recipiente de 5 l. Um gás B com um volume inicial de 0,7 l a 600 Pa foi comprimido a 200 ml. Sabe-se que a massa molar do gás A é 76 g/mol e do gás B é 132 g/mol e as constantes universais dos gases é 62,3637 L.Torr.K^-1 .mol^-1 e 8,314462 m³.Pa.K^-1.mol^-1.
Considerando essa situação, assinale a alternativa que contenha as pressões finais dos dois gases corretas.

A

150 Torr e 2100 Pa

B

0,150 Torr e 21 atm

C

150 Torr e 4200 Pa

D

1,50 Torr e 4,2 Pa

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Q2067738

Ano: 2023 Banca: IBFC Órgão: Prefeitura de Cuiabá - MT Prova: IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |

Q2067738 Química

Um tanque de armazenamento contém inicialmente 300 mol de C₂H₆ (g) a 1,3 atm. 150 mol adicionais de C₂H₆ (g) são bombeados para o tanque à temperatura constante, que é grande suficiente para manter a temperatura também constante. Sabendo-se que a massa molar do C₂H₆ (g) é de 30,07 g/mol e a constante universal dos gases é 0,082 atm.l.mol^-1.K^-1 , assinale a alternativa que corresponde à pressão final dentro do tanque:

A

1,45 atm

B

0,87 atm

C

1,95 atm

D

2,6 atm

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Q2066211

Ano: 2023 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Americana - SP Prova: Avança SP - 2023 - Prefeitura de Americana - SP - Professor de Educação Básica 2 - Ciências |

Q2066211 Química

Sabendo que o elemento químico Prata apresenta número atômico 47, a representação do nível eletrônico ocupado mais externo (nível de valência) para este átomo (neutro) está corretamente apresentado em:

A

5s¹ .

B

5s² , 5p⁶ .

C

4p⁶ , 4d⁶.

D

5s² , 4d¹⁰ .

E

4p⁶ .

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Q2066210

Ano: 2023 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Americana - SP Prova: Avança SP - 2023 - Prefeitura de Americana - SP - Professor de Educação Básica 2 - Ciências |

Q2066210 Química

Alotropia é o fenômeno que ocorre quando um elemento químico forma duas ou mais substâncias simples diferentes. Acerca do tema, assinale a alternativa que apresenta uma substância considerada forma alotrópica do grafite.

A

Fulereno-60.

B

Naftaleno.

C

Antraceno.

D

Pireno.

E

Fenantreno.

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Q2066208

Ano: 2023 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Americana - SP Prova: Avança SP - 2023 - Prefeitura de Americana - SP - Professor de Educação Básica 2 - Ciências |

Q2066208 Química

Considere a estrutura química da testosterona.

Imagem associada para resolução da questão

A massa molar para a estrutura química fornecida na imagem será, aproximadamente, de:

Dados de massas molares: C = 12 g/mol, H = 1 g/mol e O = 16 g/mol.

A

252 g/mol.

B

228 g/mol.

C

264 g/mol.

D

288 g/mol.

E

203 g/mol.

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Q2066200

Ano: 2023 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Americana - SP Prova: Avança SP - 2023 - Prefeitura de Americana - SP - Professor de Educação Básica 2 - Ciências |

Q2066200 Química

Considere a seguinte reação química, não-balanceada.
C₂H₆O + O₂ → CO₂ + H₂O
Para a reação descrita, 3,0 g de C₂H₆O foi adicionado a um ambiente contendo 100,0 g de oxigênio. A massa (g) de CO₂ produzida será, aproximadamente, de:

Dados de massas molares: C = 12 g/mol, H = 1 g/mol e O = 16 g/mol.

A

91,7

B

5,7

C

2,8

D

4,6

E

9,2

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Q2066197

Ano: 2023 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Americana - SP Prova: Avança SP - 2023 - Prefeitura de Americana - SP - Professor de Educação Básica 2 - Ciências |

Q2066197 Química

Considere os seguintes óxidos:
I. SO₃ II. Al₂O₃ III. NO₂ IV. Fe₃O₄ V. Na₂O₂ VI. Na₂O

Sobre as propriedades dessas substâncias químicas, assinale a alternativa correta.

A

Os óxidos I e III são neutros.

B

O óxido III é um anidrido misto, enquanto o I é um óxido anfótero.

C

A substância IV é um óxido duplo, enquanto a VI é um óxido básico.

D

O óxido V é anfótero, enquanto o óxido II é neutro.

E

Os óxidos I, V e VI são neutros.

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Q2066196

Ano: 2023 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Americana - SP Prova: Avança SP - 2023 - Prefeitura de Americana - SP - Professor de Educação Básica 2 - Ciências |

Q2066196 Química

Considere um elemento químico, genericamente nomeado X. Sua massa é igual a 56 e o número de nêutrons igual a 30. O número de elétrons desse elemento químico em estado X²⁺ será:

A

86

B

24

C

32

D

80

E

28

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Q2064114

Ano: 2023 Banca: FGV Órgão: SME - SP Prova: FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Ciências |

Q2064114 Química

Dada a equação química

Fe + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + H₂

a soma de todos os menores coeficientes estequiométricos da equação balanceada pelo método das tentativas é igual a

A

8.

B

5.

C

18.

D

9.

E

16.

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Q2063822

Ano: 2023 Banca: FGV Órgão: SME - SP Prova: FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |

Q2063822 Química

O ensino de Química na educação básica pode ser feito por meio da construção, do exercício e da discussão de três níveis de conhecimento: o fenomenológico, o teórico e o representacional.
Compete ao nível representacional

A

observar transformações químicas no espaço cotidiano, na natureza ou em aulas de laboratório.

B

experimentar e vivenciar as relações entre as substâncias químicas e o meio ambiente.

C

estabelecer conexões usando a linguagem científica por meio de fórmulas e símbolos.

D

discutir, ao nível atômico-molecular, as propriedades físicas e físico-químicas de substâncias químicas.

E

propor e discutir modelos que justifiquem a reatividade de um grupo de substâncias químicas.

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Q2063821

Ano: 2023 Banca: FGV Órgão: SME - SP Prova: FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |

Q2063821 Química

“Transfira 3 gotas da solução de nitrato de chumbo para o tubo de ensaio e adicione 3 gotas da solução de iodeto de potássio. Observe o que acontece na mistura das soluções.”.
A aula experimental em laboratório de química configura uma atividade cujo objetivo é exercitar a observação e evidenciar a transformação química, seja pela mudança de coloração, formação de precipitados ou liberação de gases.
O trecho foi extraído de uma apostila de aulas experimentais de química. Nesse experimento, o aluno deverá perceber a formação de um precipitado amarelo.
Com o desenvolvimento dessa atividade, o aluno poderá perceber e concluir sobre a possível ocorrência de uma reação

A

de deslocamento.

B

de dupla troca.

C

de oxi-redução.

D

ácido-base.

E

de decomposição.

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Q2063820

Ano: 2023 Banca: FGV Órgão: SME - SP Prova: FGV - 2023 - SME - SP - Professor de Ensino Fundamental II e Médio - Química |

Q2063820 Química

“Um dos maiores defensores da inclusão de história das ciências e epistemologia no ensino de ciências é Michael Mattews, que advoga a importância tanto do ensino sobre as ciências quanto do ensino de ciências. Na sua perspectiva, ensinar sobre ciências inclui, além dos resultados científicos, a discussão de toda uma dinâmica da atividade científica: descoberta, justificação, divulgação e aceitação do conhecimento científico.”
O texto defende a inclusão de história de ciências no currículo em ação.
As opções a seguir apresentam vantagens para o uso da história das ciências, à exceção de uma. Assinale-a.

A

Articulação de eventos históricos e contextualização das descobertas científicas.

B

Aumento da motivação, trabalhando-se o conteúdo de modo mais criativo e integrado.

C

Percepção do caráter dinâmico do conhecimento científico: ciência como um processo e não como um produto.

D

Percepção da atividade científica na sociedade e o estabelecimento de relações com outros elementos culturais.

E

Percepção de que o conhecimento científico foi consolidado no passado, não cabendo novas discussões.

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Questões de Concurso Comentadas sobre química

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