Questões de Concurso Comentadas sobre química

Com base nos valores de eletronegatividade da escala de Pauling, prevê-se que a ligação química com maior caráter iônico é encontrada na molécula

Dados:

Eletronegatividade de Pauling:

H = 2,2

C = 2,55

N = 3,04

O = 3,44

Cℓ = 3,16

Br = 2,96

Na teoria da ligação pela valência, o átomo central em um complexo forma uma ligação covalente coordenada com cada ligante no complexo, sendo os dois elétrons do par envolvido na ligação doados pelo ligante. Nesse caso, o átomo central utiliza um conjunto apropriado de orbitais híbridos formados pela combinação de alguns de seus orbitais (n – 1)d, seu orbital ns, e alguns de seus np. De acordo com essa teoria, a hibridização dos orbitais do íon Fe³⁺ (Z = 26) que recebem os elétrons dos ligantes, no complexo  , é

O etanol a 70% (v/v) pode ser preparado a partir do etanol a 96% (v/v) pelo processo de diluição. Assim, o preparo de 1,0 L de etanol a 70% requer um volume de etanol a 96% de

Considere as curvas de solubilidade abaixo. 

Em 100 g de água, a 20 °C, apresentará corpo de fundo uma mistura preparada com

O modelo atômico de Dalton foi adequado para explicar satisfatoriamente:

I. as leis ponderais de Lavoisier e Proust.

II. os experimentos de Faraday sobre eletrólise.

III. a radioatividade natural do elemento urânio.

Está correto o que consta APENAS de

Um professor demonstrou aos seus alunos o experimento para identificar a natureza das ligações de algumas substâncias. Submeteu a um teste de condução de corrente elétrica alguns materiais no estado sólido e após dissolvê-los em água destilada, como segue.

Frasco I: sal de cozinha.

Frasco II: açúcar.

Frasco III: solução aquosa obtida com o material do frasco I.

Frasco IV: solução aquosa obtida com o material do frasco II.

Frasco V: água destilada com a qual preparou as soluções III e IV.

A condução de corrente elétrica capaz de acender a lâmpada é observada somente no frasco

As funções orgânicas comuns à sacarose e à sucralose são

O disseleneto de tungstênio, WSe₂, é classificado como um dicalcogeneto de metal de transição, uma classe de materiais formada por átomos de um metal de transição (no caso o tungstênio) e um calcogênio (selênio). Nesse composto, a carga do íon tungstênio é: 

Um professor utilizou o infográfico a seguir para trabalhar a Química dos combustíveis no contexto CTS (Ciência, Tecnologia e Sociedade). 

Essa abordagem mostrou que a projeção para 2030 da matriz energética brasileira terá a diminuição do uso dos derivados de petróleo e o maior crescimento em gigawatts para a fonte renovável, que é 

Além de um pigmento mineral (cinábrio – mineral contendo mercúrio), sangue humano e clara de ovo de aves compunham uma tinta que recobria a máscara de ouro de um líder da cultura Sicán, encontrada há três décadas em uma tumba no Peru. A clara de ovo servia de aglutinante para a tinta por conter basicamente a albumina, que é

Uma anã branca é o que sobra de uma estrela como o Sol após explodir e expulsar suas camadas externas. A atmosfera dessas estrelas contém apenas hidrogênio e hélio. O núcleo remanescente, no entanto, é tão denso que atrai material de planetas e astros próximos. Na atmosfera das anãs brancas já estudadas, os pesquisadores identificaram cálcio, silício e magnésio.

(Adaptado de: Revista Pesquisa Fapesp, dez. 2021)

Os elementos encontrados nas anãs brancas que pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica são 

A reação global de captura de gás carbônico pelo plâncton é representada corretamente por:

Considerando que o ferro reciclado pelas baleias no oceano Austral anualmente esteja na forma de íons Fe³⁺ ,  a massa de íons cloreto necessária para neutralizar toda sua carga elétrica é, em toneladas, de, aproximadamente:

Dados:

Massas molares (g/mol)

Cℓ = 35,5;

Fe = 55,8

Ácidos e bases são substâncias químicas comuns presentes na natureza. A definição dessas substâncias varia de acordo com a teoria adotada. Quanto a esse tema, assinale a alternativa correta. 

O ácido benzoico é muito utilizado na indústria de alimentos para produção de conservantes. A partir do espectro de infravermelho desse ácido, mostrado a seguir, é possível inferir a presença de determinados grupos funcionais e ligações químicas em sua estrutura.  




Considerando a imagem e as informações precedentes, assinale a opção correta.

O cloreto de prata é um sólido branco pouco solúvel em água, porém, quando submetido a aquecimento, pode dissociar-se em íons cloreto e íons prata. Após alguns instantes, os íons em solução atingem o equilíbrio com o sólido. Considerando-se que, quando o equilíbrio for alcançado, a concentração de íons prata seja igual a 1,5 × 10⁻⁵ mol/L, é correto afirmar que, nessa condição de equilíbrio, o valor da constante do produto de solubilidade (K_ps) para o cloreto de prata é igual a

Considere que, em um recipiente de 2 L, esteja acontecendo a reação química ilustrada no gráfico a seguir.




Nesse caso, a constante de equilíbrio da reação em apreço é igual a 

A equação seguinte representa a reação de decomposição da água.  

H₂O (g) ⇌ H₂ (g) + 1/2 O₂ (g)

Considere que, em um recipiente de 5 L, tenham sido adicionados 225 g de água e, em seguida, esse sistema tenha sido aquecido a 2.000 °C, sob pressão de 1 atm. Assumindo-se que, nesse caso, 70% da água será decomposta e que a massa molar da água (M_H20) é igual a 18,0 g/mol, é correto afirmar que a concentração de água remanescente, após a situação de equilíbrio, será de

Considerando que o ponto de equivalência de uma titulação corresponde ao ponto estequiométrico, ou seja, o momento em que a quantidade de matéria do titulante se iguala à quantidade de matéria do titulado. O ponto final de uma titulação, por sua vez, pode ser corretamente definido como o momento em que

O ácido oxálico pode ser titulado com uma solução de permanganato de potássio (KMnO₄), por meio da seguinte reação. 

3 C₂H₂O₄ + 2 MnO₄ ⁻ ⇌ CO₃ ²⁻ + 2 MnO₂ + 3 H₂O + 5 CO₂

Considere que, na titulação de 10 mL de uma solução de ácido oxálico pelo método descrito anteriormente, tenham sido consumidos 25 mL de uma solução de KMnO₄ 0,0100 mol/L. Nesse caso, a concentração em quantidade de matéria de ácido oxálico na solução-problema é de