Questões de Concurso Comentadas sobre química
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Q1772862
Química
A identificação de grupos funcionais orgânicos a
partir de picos de absorção em comprimentos de
onda específicos, devido a transições vibracionais e
rotacionais, é realizada através da técnica de
espectroscopia de absorção na faixa de radiação:
Q1772861
Química
Em ensaios de potenciometria, o eletrodo que
apresenta potencial conhecido, independente da
concentração do analito ou de outro íon presente em
solução, é nomeado eletrodo:
Q1772859
Química
Em ensaios de gravimetria por precipitação, o
agente precipitante que reage com um número
limitado de espécies é denominado reagente:
Q1772858
Química
Uma amostra de 20 mL de uma solução aquosa
de ácido nítrico foi titulada até o ponto de equivalência
com 12 mL de uma solução aquosa de NaOH de
concentração 0,20 mol/L.
A concentração, em mol/L, da solução ácida é igual a:
Q1772857
Química
Na análise da cor de uma amostra de água,
pode-se ter a cor aparente e a cor verdadeira. A
diferença entre esses parâmetros é:
Q1772855
Química
O gás natural é um combustível cujo principal
componente é o metano. As entalpias-padrão de
formação das substâncias compostas participantes
da reação de combustão do metano são
apresentadas a seguir.
A entalpia-padrão de combustão do metano, em kJ/mol, corresponde a:
A entalpia-padrão de combustão do metano, em kJ/mol, corresponde a:
Q1772853
Química
Uma mistura líquida de benzeno e tolueno é
gradualmente aquecida, de forma que sua
vaporização tem início a 93ºC. Após a completa
vaporização, a mistura é resfriada, de forma que a
temperatura na qual tem início a condensação dos
vapores é 105ºC. Essas temperaturas são
identificadas como:
Q1772852
Química
Um processo industrial acarreta a formação de
um soluto de uma solução gasosa. Visando remover
esse soluto, pretende-se instalar um sistema de
absorção de gás que irá operar sob temperatura
constante.
Nas condições de operação desse processo, as
propriedades ideais do líquido a ser empregado como
absorvente são:
Q1772851
Química
Em um estudo, avaliou-se a solubilidade do N2
em água a 20°C e 1 atm, sabendo-se que a pressão
parcial do N2 é 0,80 atm e a constante de Henry é 7,0 x 10-4 mol/L.atm. Sua solubilidade, em gramas por litro, é
aproximadamente igual a:
Dado: N2 = 28 g/mol
Dado: N2 = 28 g/mol
Q1772850
Química
Em um experimento, foi realizada a eletrólise do
cloreto de potássio em solução aquosa com eletrodos
inertes. O composto formado no catodo da eletrólise
corresponde a:
Q1772849
Química
O peróxido de hidrogênio se decompõe de
acordo com a reação química apresentada a seguir.
2 H2O2 (aq) → 2 H2O (l) + O2 (g)
Em um estudo cinético dessa reação, mediu-se a velocidade da reação em dois experimentos nos quais se variou a concentração inicial de H2O2, conforme apresentado a seguir:
A constante de velocidade dessa reação, em min-1 , é igual a:
2 H2O2 (aq) → 2 H2O (l) + O2 (g)
Em um estudo cinético dessa reação, mediu-se a velocidade da reação em dois experimentos nos quais se variou a concentração inicial de H2O2, conforme apresentado a seguir:
A constante de velocidade dessa reação, em min-1 , é igual a:
Q1772848
Química
O íon complexo [Zn(NH3)]+2 é formado a partir 3 4 da seguinte reação química:
Em um experimento, ao se atingir o equilíbrio químico, as concentrações dos participantes da reação são apresentadas na tabela a seguir.
A constante de equilíbrio dessa reação é igual a:
Q1772847
Química
Um sistema consiste em uma fase líquida
composta por metanol e etanol em equilíbrio com
uma fase contendo os vapores desses líquidos. O
número de graus de liberdade desse sistema é igual
a:
Q1772846
Química
Foram misturadas duas soluções aquosas de
NaOH em um experimento. A primeira solução
apresentava um volume de 400 mL e concentração
de 0,2 mol/L. Por sua vez, a segunda solução tinha
600 mL de volume e concentração de 20 g/L.
A concentração, em mol/L, da solução formada é igual a:
Dado: NaOH = 40 g/mol
A concentração, em mol/L, da solução formada é igual a:
Dado: NaOH = 40 g/mol
Q1772845
Química
O dióxido de nitrogênio é um gás que, sob
aquecimento, se decompõe de acordo com a
seguinte reação química:
2 NO2 (g) → 2 NO (g) + O2 (g)
Em um experimento, realizou-se a reação de decomposição de 460 g de NO2 , obtendo-se 128 g de O2 . O rendimento desta reação foi de:
Dados: NO2 = 46 g/mol O2 = 32 g/mol
2 NO2 (g) → 2 NO (g) + O2 (g)
Em um experimento, realizou-se a reação de decomposição de 460 g de NO2 , obtendo-se 128 g de O2 . O rendimento desta reação foi de:
Dados: NO2 = 46 g/mol O2 = 32 g/mol
Q1772843
Química
Através da equação de Rydberg, é possível
calcular os comprimentos de onda que compõe o
espectro de linhas de emissão no visível para o átomo
de hidrogênio. A ordenação dos comprimentos de
onda obtidos corresponde à série de:
Q1772841
Química
Um recipiente de volume interno 4,1 L é
completamente preenchido por 0,10 mol de N2 sob pressão de 1,0 atm. A temperatura no interior do
recipiente é igual a:
Dado: constante dos gases ideais = 0,082
atm.L/mol.K
Q1772840
Química
A acetofenona, representada pela fórmula
estrutural a seguir, é empregada em sínteses
industriais.
Este composto é obtido a partir da reação do benzeno e um composto X catalisado por AlCl3 O composto X é nomeado como:
Este composto é obtido a partir da reação do benzeno e um composto X catalisado por AlCl3 O composto X é nomeado como:
Q1772839
Química
O composto representado pela fórmula
estrutural a seguir é empregado como intermediário
em sínteses industriais.
O número de isômeros ópticos ativos correspondentes a essa estrutura é igual a:
O número de isômeros ópticos ativos correspondentes a essa estrutura é igual a:
Q1772838
Química
Uma substância empregada como solvente
industrial apresenta a seguinte fórmula estrutural:
Essa substância pertence à função orgânica oxigenada denominada:
Essa substância pertence à função orgânica oxigenada denominada:
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