Questões de Concurso Comentadas sobre química
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Identifique os tipos de reações a seguir:
I. CH3-CH2-(CH3)2C-Cl + OH- → CH3-CH2-(CH3)2→C-OH + Cl-
II. CH3-CH2-(CH3)2C-OH + H2SO4 → CH3-CH=C(CH3)2 + H2O + H2SO4
III. III. CH3-CH2-CH2-Cl + OH- → CH3-CH2-CH2- OH + Cl-
IV. CH3-CH2-CH=CH2 + HBr → CH3-CH2-CH(Br)- CH3
V. HOOC-(CH2)4-COOH + H2N-(CH2)6-NH2 → nH2O + [-NH-(CH2)6-NH-CO-(CH2)4-CO-]n
As reações expostas são, respectivamente:
Sobre as limitações de modelos explicativos, identifique os modelos atômicos nas afirmações abaixo:
I. Não explica as conclusões do experimento de Geiger–Marsden que consiste em um feixe de partículas alfa, normalmente executado em uma folha de ouro muito fina em uma câmara evacuada.
II. Não explica a natureza elétrica da Matéria.
III. Não explica o espectro de raia, formado por elementos multieletrônicos.
IV. Não está em acordo com a teoria do eletromagnetismo, que aponta que toda partícula com carga elétrica submetida a uma aceleração origina a emissão de uma onda eletromagnética.
As limitações apresentadas acima são, respectivamente, dos modelos atômicos:
I. Uma amostra de um sólido orgânico de alta pureza a ser analisado para identificar as possíveis funções orgânicas presentes em sua molécula.
II. Uma amostra de um composto orgânico analisada para contribuir na elucidação da estrutura da molécula a partir dos seus fragmentos que geram respostas de razão massa-carga.
III. Determinação da concentração de uma espécie conhecida, a partir da simples relação linear entre absorção da radiação eletromagnética e concentração.
IV. Injeção de uma amostra em uma chama, provocando a excitação eletrônica dos átomos, gerando um sinal analítico através da radiação UV-Vis gerada.
As situações descritas acima estão relacionadas, respectivamente, com as técnicas de:
Um estudante misturou 200mL de solução de ácido HX de concentração 0,1mol/L com 300mL de solução do sal de sódio desse ácido (NaX) que tinha concentração de 0,2mol/L. Sabendo que a constante de ionização do ácido HX é 0,000003. Qual o valor do pH da solução formada?
etanol hidratado 96% (porcentagem em volume) água desnaturante (quantidade desprezível).
Em uma das bateladas de 1000 litros de produto, o analista de controle de qualidade identificou que a concentração alcoólica estava em 70% em volume. O que o operador deve fazer, desconsiderando as possíveis contrações ou dilatações de volume, para que a indústria entregue um produto com concentração próxima e não inferior a 70% INPM (equivalente à 74,5% em volume)?
Dados de densidade: água= 1,0g/mL; etanol= 0,8g/mL.
Quimicamente, a cloroquina (CQ) e a hidroxicloroquina (HCQ) pertencem à classe das 4- aminoquinodinas. Elas têm estrutura central aromática comum, com um cloro na posição 7, ligada às respectivas cadeias laterais básicas. A forma molecular da cloroquina é: C18H26CIN3, com massa molar de 319,9 g/mol. Já a hidroxicloroquina tem massa molar de 335,9 g/mol.
A CQ e a HCQ são administradas como difosfato e sulfato, respectivamente, em suas formas racêmicas.
Sobre o medicamento citado acima, marque o que
for correto.
O dióxido de nitrogênio (NO₂ ) é uma molécula intermediária na produção industrial de ácido nítrico (HNO₃ ), que é muito aplicado na produção de fertilizantes. O dióxido de nitrogênio existe em equilíbrio com o tetróxido de nitrogênio (N₂O₄ ), segundo a reação:
2NO₂(g) ⇄ N₂O₄(g) ∆H = −57,23 kJ/mol
Para aumentar o rendimento do dióxido de
nitrogênio na reação, segundo o princípio de Le
Châtelier, deve-se:
(Disponível em: https://jovempan.com.br/noticias/brasil/gas-de-cozinha-atinge-maior-preco-em-2021-e-deve-ficar-ainda- mais-caro-entenda-o-reajuste-da-petrobras.html. Acessado em 28/09/2021)
Supondo que todo o GLP presente no botijão seja somente butano e está totalmente na forma líquida, e que o preço do botijão de gás seja de R$ 125,00, para uma família que teve um gasto mensal com a fatura de gás de R$ 55,77, qual a quantidade de energia que foi liberada, em quilojoules, na queima do gás butano?
A reação de combustão completa do butano (não balanceada):
C₄H₁₀(g) → CO₂ (g) + H₂O ∆H°C = 2.808 kJ/mol
NH3(g) + H2O(ℓ) ⇄ NH4+(aq) + OH-(aq)
Com relação à amônia e a sua reação com água, analise os seguintes itens:
I. A geometria molecular da amônia é piramidal. II. A amônia é dita como base de Bronsted-Lowry na reação com a água. III. NH4+ é a base conjugada da amônia.
Assinale a alternativa que contém a análise correta.
A respeito dos postulados de Bohr, analise os seguintes itens:
I. Cada elétron apresenta uma quantidade específica de energia.
II. Um elétron absorve ou irradia energia conforme salta de uma órbita para outra. Se um elétron absorveu energia significa que ele saltou para uma órbita mais próxima do núcleo.
III. Para que o elétron permaneça em sua órbita a atração eletrostática entre o núcleo e o elétron deve ser igual a força centrífuga.
Assinale a alternativa que contém a análise correta.
A ureia ((NH2)2CO) é um composto orgânico, sólido, cristalino e solúvel em água. Ela tem diversas aplicações, como na alimentação de bovinos, estabilizador de explosivos, produção de resinas e medicamentos e até nas sínteses de fertilizantes agrícolas.
Um dos meios de se obter a ureia e água é pela reação entre gás carbônico e amônia, nas condições adequadas.
Com base no texto, é correto afirmar que:
“Na nova fábrica, a água salobra e a água de processo pré-tratada da indústria são preparadas para a água doce. Isso é possível graças à combinação de diferentes técnicas de processamento da Apateq, incluindo software personalizado, desenvolvido ao longo dos anos”.
(Disponível em: https://tratamentodeagua.com.br/europa-reutilizacao-direta-agua/. Acessado em 28/09/2021)
Para este tratamento ser possível, além dos processos já praticados nas estações de tratamento de águas (ETA), foram adicionados mais dois processos de separação, que são eles:
Matéria é um agregado de partículas que possui propriedades que permite ser identificada e classificada. A seguir é dado um quadro com amostras de matérias e algumas propriedades.
Sobre as substâncias do quadro foram feitas as seguintes proposições:
I. Cobre e moeda são substâncias simples.
II. Água do Mar Morto é uma mistura.
III. A massa de 50 mL de água do Mar Morto é de 62 g.
IV. O ar é basicamente uma mistura homogênea entre o oxigênio e nitrogênio.
V. Densidade, ponto de fusão e de ebulição são propriedades físicas da matéria.
Assinale a alternativa que contém a análise correta.
Assinale a alternativa que preenche, corretamente, a lacuna do texto:
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