Questões de Concurso Comentadas sobre química

Sobre os fatores que alteram a velocidade de uma reação, assinale a alternativa correta.

É de grande importância que um técnico em química conheça e saiba fazer o uso correto dos materiais encontrados em um laboratório. Diante disso, assinale a alternativa que apresenta a correlação do equipamento com a sua correta utilização.

Analise as seguintes moléculas e assinale a alternativa que as classifica, de acordo com a sua função orgânica.

I. CH3OH

II. CH2CH2

III. CH3CH2OCH2CH3

Considere as seguintes reações para células eletroquímicas e assinale a alternativa correta.

1. Cu²⁺ + Zn⁰  Cu⁰ + Zn^{2+                   E= 1,1V}

^{2. Cu0 + Zn 2+}  Cu²⁺ + Zn^{0                   E= -1,1V}

Para um experimento no laboratório, é necessário 500mL de solução de etilenoglicol 5mol/L. Sabendo que a densidade do etilenoglicol é 1g/cm³ , o volume necessário para o preparo dessa solução será: 
Dado: MM_{etilenoglicol}= 62g;mol

São as unidades de medida básica, no Sistema Internacional (SI), para as grandezas massa, temperatura e tempo, respectivamente:

Preencha as lacunas e assinale a alternativa com a sequência correta.
O Ca(OH)₂ é ____________, ou seja, em solução aquosa está ____________.

Considerando uma solução de NaOH com concentração 100 mol/L, qual volume dessa solução deve ser diluído, por adição de água, para se obter 25mL de uma solução 10mol/L, 30 mol/L e 55mol/L, respectivamente?

Referente à seguinte reação: 

Mg _(s) + O_{2 (g)}           MgO_{(s)           ------------>}

_{analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas.}

_{I. É uma reação de combinação.}

_{II. A molécula de oxigênio é formada por ligação iônica.}

_{III. A queima de 2 mol de Mg(s) resulta em 1 mol de MgO.}

_{IV. O produto da reação é um sólido iônico.}

Em relação às seguintes moléculas,assinale a alternativa INCORRETA.

1. NaCI 2. CO₂ 3. CL₂ 4. NaOH 5. HCI

Relacione as forças intermolecularescom a sua ocorrência e assinale aalternativa com a sequência correta.

1. Forças de London. 2. Ligação de hidrogênio. 3. Dipolo-dipolo.
( ) H₂S ( ) NH_{3 ( ) I2}

Foi detectada a presença de 32µg de dióxido de enxofre em 100L de ar de um recinto fechado que se encontra a 25°C (a 1 atm).

A composição em ppm (v/v) desse poluente no recinto, considerando o comportamento ideal dos gases, é aproximadamente igual a

Dados: Constante dos gases = 0,082 atm.L.mol^–1 .K^–1 . Massa molares (g.mol^–1 ): S = 32 e O = 16

Um dos critérios que pode ser utilizado para classificar águas naturais é o de dureza, propriedade que resulta da dissolução de minerais do solo e das rochas ou do aporte de resíduos industriais.

A classificação de águas naturais, de acordo com a dureza, é expressa em função da concentração de

Os ciclos biogeoquímicos contribuem para a troca de matéria e energia entre a hidrosfera, a atmosfera e a litosfera.

O ciclo hidrológico está relacionado à distribuição da energia solar assim como as propriedades da água estão relacionadas às seguintes funções:

I. ao transporte de nutrientes no meio aquoso.

II. à alta solubilização de espécies iônicas.

III. à flutuação do gelo e à circulação vertical de nutrientes na coluna d’água.

IV. à estabilização da temperatura da biota.

A água realiza essas funções graças às seguintes propriedades:

Leia o fragmento a seguir.

"Os alquimistas do século XIV tornaram-se os primeiros a compreender a natureza dos ácidos. O único ácido conhecido pelos antigos fora o ácido acético fraco do vinagre. No século VIII, Djabir havia preparado uma solução fraca de ácido nítrico e outros alquimistas árabes descobriram que a destilação do vinagre produzia um ácido acético mais forte. Mesmo o ácido acético forte, porém, pouco tinha de corrosivo. Não parecia ser dotado de muito poder reagente.”

(STRATHERN, P. O sonho de Mendeleiev. A verdadeira história da química. 2002, Zahar, p. 57).

Com relação aos ácidos, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.

( ) O ácido acético pode ser classificado como forte ou fraco dependendo do valor do seu Ka, o que explica as observações obtidas pelos alquimistas.

( ) O ácido nítrico é um ácido fraco, o que corresponde ao observado experimentalmente pelos alquimistas.

( ) Tanto o ácido acético como o ácido nítrico são ácidos fortes, porém os alquimistas não tinham informações suficientes para classificá-los corretamente.

As afirmativas são, respectivamente,

O uso de detergentes na limpeza doméstica e a aplicação de fertilizantes nas lavouras provocam sérios problemas de poluição aquática porque os fosfatos presentes nessas substâncias, como são excelentes nutrientes, podem provocar um excessivo crescimento de algas, o que pode causar o fenômeno da

Sobre a poluição dos recursos hídricos, o excesso de matéria orgânica aportada nos sedimentos do rio provoca a morte de peixes, devido à(ao)

Leia o fragmento a seguir.

“A análise refere-se a um trecho da transcrição de uma aula na qual um grupo de alunos vai discutir (...) sobre o fenômeno da queima de uma fita de magnésio. A atividade proposta (...) inclui a realização de cinco testes que correspondem a transformações químicas que são acompanhadas por diferentes evidências.”

(MACHADO, A. H. Aula de Química: discurso e conhecimento. Ed. UNIJUÍ, Ijuí, 3ª ed., 2014.)

Na prática citada com uma fita de magnésio, os alunos observariam as seguintes evidências de transformações químicas:

I. a liberação de energia luminosa.

II. a formação de um sólido branco.

III. a necessidade de aquecimento.

Está correto o que se afirma em 

No estudo de Termoquímica, o professor propôs uma experiência para determinação do calor de combustão do álcool etílico (etanol).

O procedimento experimental e as anotações de um grupo de alunos estão apresentados a seguir:

I. preparar a lamparina colocando uma quantidade suficiente de álcool etílico para que a combustão possa ser realizada.

II. determinar a massa do sistema “álcool-lamparina” (mi) e anotar no caderno. Valor anotado mi= 180,0 g;

III. determinar a massa do erlenmeyer (me) vazio e anotar no caderno. Valor anotado me = 200,0 g;

IV. medir 100 mL de água, que correspondem a 100 g, em uma proveta e transferir para o erlenmeyer. Envolver as paredes do erlenmeyer com jornal e prender com fita crepe. Colocar em um suporte;

V. medir a temperatura da água (Ti) e anotar o valor. Valor anotado Ti = 25°C; VI. acender a lamparina e aquecer a água do erlenmeyer, durante 5 minutos. Após esse tempo, apagar a lamparina e medir a temperatura da água (Tf) e anotar o valor. Valor anotado Tf = 40°C;

VII. Medir, após algum tempo, a massa do sistema “álcool-lamparina”(mf) após a combustão. Valor anotado mf = 160,0 g.

Utilizando os dados anotados e a constante 1,0 cal.g^–1 .°C ^–1 como calor específico da água e a constante 0,2 cal.g^–1 .°C ^–1 como calor específico do vidro, os alunos devem chegar a um valor para o calor de combustão do álcool, em cal.g^–1 , de

No estudo dos modelos atômicos, a hipótese atômica de John Dalton (1766-1844) é trazida para sala de aula dando base à discussão sobre a constituição da matéria.

Para o desenvolvimento do trabalho sobre o modelo de Dalton é importante a discussão sobre