Questões de Concurso Comentadas sobre química

A execução de qualquer experimento na química envolve, geralmente, a utilização de uma variedade de equipamentos de laboratório, a maioria muito simples, porém com finalidades específicas. Dentre os equipamentos básicos de laboratório e suas funções, julgue o item a seguir.

A pipeta volumétrica é um instrumento com a finalidade de medir e transferir um volume fixo de um líquido ou solução, com maior precisão que a pipeta graduada.

A execução de qualquer experimento na química envolve, geralmente, a utilização de uma variedade de equipamentos de laboratório, a maioria muito simples, porém com finalidades específicas. Dentre os equipamentos básicos de laboratório e suas funções, julgue o item a seguir.

A proveta ou cilindro graduado tem a função de medir e transferir volumes de líquidos e solução, com baixa precisão.

A execução de qualquer experimento na química envolve, geralmente, a utilização de uma variedade de equipamentos de laboratório, a maioria muito simples, porém com finalidades específicas. Dentre os equipamentos básicos de laboratório e suas funções, julgue o item a seguir.

Na separação de líquidos imiscíveis, a maneira mais adequada é utilizar um funil de Büchner e béquer.

É comum, nos laboratórios químicos, efetuar a mistura de duas (ou mais) soluções de um mesmo soluto, ou a mistura de soluções cujos solutos reagem entre si. A respeito desse assunto e os cálculos relacionados, julgue o item a seguir.

Misturando-se 300 mL de HCl 0,4 M a 200 mL de NaOH 0,6 M, a solução final apresentará excesso de um dos reagentes.

É comum, nos laboratórios químicos, efetuar a mistura de duas (ou mais) soluções de um mesmo soluto, ou a mistura de soluções cujos solutos reagem entre si. A respeito desse assunto e os cálculos relacionados, julgue o item a seguir.

Ao diluir 200 mL de solução 5 M de ácido sulfúrico para um balão volumétrico de 250 mL, a molaridade final da solução será de 4,5 M.

É comum, nos laboratórios químicos, efetuar a mistura de duas (ou mais) soluções de um mesmo soluto, ou a mistura de soluções cujos solutos reagem entre si. A respeito desse assunto e os cálculos relacionados, julgue o item a seguir.

Se 500 mL de solução 0,2 M de HCl são misturados a 100 mL de solução 0,8 M do mesmo ácido, a solução resultante terá molaridade de 0,3 M.

É comum, nos laboratórios químicos, efetuar a mistura de duas (ou mais) soluções de um mesmo soluto, ou a mistura de soluções cujos solutos reagem entre si. A respeito desse assunto e os cálculos relacionados, julgue o item a seguir.

A mistura das soluções de NH₄ Cl e NaOH, em proporções iguais, consiste em uma solução tampão.

A normalidade ou concentração normal (N) é o quociente entre a quantidade de equivalentes-grama (e₁ ) do soluto e o volume da solução, em litros. Em relação aos cálculos envolvendo normalidade e equivalente-grama, julgue o item a seguir.

A normalidade (N) de uma solução 0,2 mol/L de ácido fosfórico é igual a 0,6 N.

A normalidade ou concentração normal (N) é o quociente entre a quantidade de equivalentes-grama (e₁ ) do soluto e o volume da solução, em litros. Em relação aos cálculos envolvendo normalidade e equivalente-grama, julgue o item a seguir.

O equivalente-grama (E) do ácido sulfúrico é igual a 98 g.

A concentração de uma solução expressa a proporção existente entre as quantidades de soluto e de solvente ou, então, as quantidades de soluto e de solução. Considerando exemplos práticos sobre concentração de soluções, julgue o item a seguir.

Ao adicionar 20 g de NaCl de modo a obter 500 mL de solução, sua concentração será 4% (m/v).

A concentração de uma solução expressa a proporção existente entre as quantidades de soluto e de solvente ou, então, as quantidades de soluto e de solução. Considerando exemplos práticos sobre concentração de soluções, julgue o item a seguir.

Uma solução aquosa de cloreto de sódio apresenta concentração igual a 250 g/L. O volume dessa solução que encerra 25 g de NaCl é igual a 100 cm³ .

A concentração de uma solução expressa a proporção existente entre as quantidades de soluto e de solvente ou, então, as quantidades de soluto e de solução. Considerando exemplos práticos sobre concentração de soluções, julgue o item a seguir.

A concentração molar do sulfato férrico em 500 mL de solução, contendo 10 g de sulfato férrico 100% dissociado, é igual a 0,13 mol/L.

A concentração de uma solução expressa a proporção existente entre as quantidades de soluto e de solvente ou, então, as quantidades de soluto e de solução. Considerando exemplos práticos sobre concentração de soluções, julgue o item a seguir.

A análise volumétrica consiste no processo de análise química quantitativa, no qual determina-se a concentração de uma solução (ou quantidade de soluto presente) pela medida do volume de uma solução titulada. Em relação aos aspectos teóricos e práticos da volumetria, julgue o item a seguir.

Uma solução padrão (ou titulante padrão) compreende um reagente de concentração desconhecida utilizado na análise volumétrica.

A análise volumétrica consiste no processo de análise química quantitativa, no qual determina-se a concentração de uma solução (ou quantidade de soluto presente) pela medida do volume de uma solução titulada. Em relação aos aspectos teóricos e práticos da volumetria, julgue o item a seguir.

No laboratório, a análise volumétrica é feita com um tubo de vidro, graduado em mililitros, provido de uma torneira em sua parte inferior, denominado bureta.

A análise volumétrica consiste no processo de análise química quantitativa, no qual determina-se a concentração de uma solução (ou quantidade de soluto presente) pela medida do volume de uma solução titulada. Em relação aos aspectos teóricos e práticos da volumetria, julgue o item a seguir.

O ponto de equivalência, na titulação do ácido sulfúrico com hidróxido de sódio, é alcançado após a introdução de 2 mols de base para cada mol de ácido.

Como acontece com todas as ionizações, a água também se ioniza em um processo reversível até atingir um estado de equilíbrio, denominado equilíbrio iônico da água. A respeito dos conceitos do produto iônico da água e de pH e pOH, julgue o item a seguir. Dado: K_w = 1,0x10^-14.

Em uma solução aquosa de ácido acético 0,1 mol/L que está 1,0% ionizado, o pH dessa solução é igual a 3,0.

Como acontece com todas as ionizações, a água também se ioniza em um processo reversível até atingir um estado de equilíbrio, denominado equilíbrio iônico da água. A respeito dos conceitos do produto iônico da água e de pH e pOH, julgue o item a seguir. Dado: K_w = 1,0x10^-14.

Uma solução aquosa que apresenta concentração hidroxiliônica igual a 10^-6 mol/L possui pH ácido.

Como acontece com todas as ionizações, a água também se ioniza em um processo reversível até atingir um estado de equilíbrio, denominado equilíbrio iônico da água. A respeito dos conceitos do produto iônico da água e de pH e pOH, julgue o item a seguir. Dado: K_w = 1,0x10^-14.

A expressão matemática do produto iônico da água é: Kw = [H+] / [OH- ].

Em relação às reações de neutralização, as quais formam diversos tipos de sais, julgue o item a seguir.

A reação entre dióxido de carbono e hidróxido de bário produz o sal pouco solúvel de BaCO₃ .