Questões de Concurso Comentadas sobre química
Foram encontradas 7.319 questões
Q925975
Química
Considere os seguintes fenóis:
Q925972
Química
A concentração dos vapores oriundos de uma solução ideal contendo dois ou mais componentes voláteis pode ser
diferente das concentrações dos componentes em solução. Assim, as pressões parciais dos vapores acima da solução
serão dadas pela Lei de Raoult, e a pressão vapor total (Ptotal) será a soma das pressões parciais de cada componente.
Considere como ideal uma mistura a 20 ºC contendo 1,0 mol de benzeno (Pº = 75 torr) e 2,0 mols de tolueno (Pº = 22 torr).
Qual é a pressão de vapor total, em torr, sobre essa solução?
(PA = XA PºA; X = fração molar; Pº = pressão de vapor do componente puro)
Q925969
Química
Muitos dos estudos sobre as reações químicas dizem respeito à rapidez com que elas ocorrem. As velocidades de reação
variam desde aquelas que ocorrem em frações de segundos até aquelas que levam milhões de anos para acontecer. Com
base nisso, considere os dados de cinética química para a reação abaixo:
A + 3B → 2C + D
A partir dessas informações, considere as seguintes afirmativas:
1. A reação é de primeira ordem em relação ao reagente A, e também de primeira ordem em relação ao reagente B. 2. A lei de velocidade da reação, baseada na estequiometria da reação, é velocidade = k [A][B]3 , e a ordem global da reação é 4. 3. A lei de velocidade da reação, baseada nos dados experimentais, é velocidade = k [A][B], e a ordem global da reação é 2. 4. O valor de k para o experimento 2 é 36,79 L mol-1 s -1 .
Assinale a alternativa correta.
A + 3B → 2C + D
A partir dessas informações, considere as seguintes afirmativas:
1. A reação é de primeira ordem em relação ao reagente A, e também de primeira ordem em relação ao reagente B. 2. A lei de velocidade da reação, baseada na estequiometria da reação, é velocidade = k [A][B]3 , e a ordem global da reação é 4. 3. A lei de velocidade da reação, baseada nos dados experimentais, é velocidade = k [A][B], e a ordem global da reação é 2. 4. O valor de k para o experimento 2 é 36,79 L mol-1 s -1 .
Assinale a alternativa correta.
Q925965
Química
Qual é o pH de uma solução-tampão preparada pela adição de 0,060 mol de ácido lático e 0,050 mol de lactato de sódio
em 500 mL de água?
(Informações adicionais: pH = pKa + log [A-
]/[HA]; - log Ka = 3,85; log 0,83 = -0,08; log 1,2 = +0,08; log 1 = 0)
Q925963
Química
Considere a reação ácido-base entre amônia e água mostrada a seguir:
( ) A constante de basicidade da reação será Kb = [NH4+ ][HO- ]/[NH3]. ( ) A adição de NH4Cl deslocará o equilíbrio no sentido dos produtos. ( ) A água é um ácido mais fraco do que o íon amônio (NH4+ ), e o equilíbrio está deslocado no sentido dos reagentes. ( ) A amônia (NH3) é uma base mais forte do que o íon hidróxido, e o equilíbrio da reação está deslocado no sentido dos reagentes.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
Q925962
Química
Os ácidos e bases são importantes em diversos processos químicos que ocorrem ao nosso redor, desde os industriais
até os biológicos. Essas substâncias foram primeiro identificadas pelas propriedades de suas soluções aquosas.
Considerando a dissociação de um ácido genérico (HA) em água, conforme a equação mostrada acima, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes afirmativas:
( ) Se HA = HCl, ele estará completamente dissociado e a [H3O+ ] = [HCl]inicial. ( ) HA é o ácido conjugado da H2O enquanto H3O+ é o ácido conjugado de A- . ( ) HA é um ácido de Bronsted-Lowry e H2O é uma base de Bronsted-Lowry. ( ) Se HA = ácido acético, ele estará completamente dissociado e a [H3O+ ] = [ácido acético]inicial.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
Considerando a dissociação de um ácido genérico (HA) em água, conforme a equação mostrada acima, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes afirmativas:
( ) Se HA = HCl, ele estará completamente dissociado e a [H3O+ ] = [HCl]inicial. ( ) HA é o ácido conjugado da H2O enquanto H3O+ é o ácido conjugado de A- . ( ) HA é um ácido de Bronsted-Lowry e H2O é uma base de Bronsted-Lowry. ( ) Se HA = ácido acético, ele estará completamente dissociado e a [H3O+ ] = [ácido acético]inicial.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
Q925961
Química
Equilíbrios químicos são fenômenos comuns às reações químicas. Em poucas palavras, numa reação que tende ou que
já atingiu o equilíbrio, os reagentes se convertem em produtos e os produtos regeneram os reagentes, sendo que a
posição equilíbrio pode ser determinada a partir da constante de equilíbrio (Keq), que leva em consideração a
concentração, no equilíbrio, das espécies envolvidas. Considere que uma reação química genérica atingiu o equilíbrio
químico e que a equação da constante de equilíbrio dessa reação é a apresentada a seguir:
Assumindo que as equações acima são modelos que podem ser aplicados a qualquer reação química, é correto afirmar que, no equilíbrio:
1. as concentrações de A, B, C e D são iguais. 2. as concentrações de A, B, C e D não se alteram com o tempo. 3. a reação para de acontecer, logo, a formação de produtos é interrompida. 4. a constante de velocidade da reação direta (k1) é igual à da reação inversa (k-1).
Assinale a alternativa correta.
Assumindo que as equações acima são modelos que podem ser aplicados a qualquer reação química, é correto afirmar que, no equilíbrio:
1. as concentrações de A, B, C e D são iguais. 2. as concentrações de A, B, C e D não se alteram com o tempo. 3. a reação para de acontecer, logo, a formação de produtos é interrompida. 4. a constante de velocidade da reação direta (k1) é igual à da reação inversa (k-1).
Assinale a alternativa correta.
Q925959
Química
A fermentação da glicose (C6H12O6) produz etanol (C2H6O) e dióxido de carbono (CO2), conforme a equação química não
balanceada abaixo:
C6H12O6(aq) → C2H6O(aq) + CO2(g)
(Massas molares (g mol-1 ): C = 12; H = 1; O = 16)
Qual é a massa, em gramas, de CO2 produzida quando 0,400 mol de glicose reage dessa maneira?
C6H12O6(aq) → C2H6O(aq) + CO2(g)
(Massas molares (g mol-1 ): C = 12; H = 1; O = 16)
Qual é a massa, em gramas, de CO2 produzida quando 0,400 mol de glicose reage dessa maneira?
Q925958
Química
Qual é a massa, em gramas, de NaCl necessária para precipitar todos os íons prata presentes em 15,0 mL de solução de
0,125 mol L-1 de AgNO3?
(Massas molares (g mol-1
): Na = 23; Cl = 35,5; Ag = 108; N = 14; O = 16)
Q925956
Química
Alguns núcleos são instáveis e tendem a sofrer
decaimento até que um núcleo mais estável seja
formado. Esses núcleos decaem uma série de
etapas e dão origem a uma série radioativa. Na
figura a seguir, está mostrado o decaimento do 218Po até 206Pb.
Com relação a decaimento, considere as seguintes equações:
São equações de decaimento:
Com relação a decaimento, considere as seguintes equações:
São equações de decaimento:
Q925955
Química
O avanço nas técnicas de análises de espécies químicas diversas permite o descobrimento de fenômenos importantes,
como o ocorrido com a espectrometria de massas, técnica que permitiu identificar que átomos de um mesmo elemento
podem apresentar massas diferentes. Essa observação foi definitiva para o refinamento do modelo nuclear, com a
descoberta de uma nova partícula subatômica – o nêutron – e a identificação de isótopos. Considere a seguinte tabela:
Supondo que os elementos A, D, X, Z e J possam ocorrer na forma de isótopos, e com base nas informações contidas na tabela, é correto afirmar que:
Supondo que os elementos A, D, X, Z e J possam ocorrer na forma de isótopos, e com base nas informações contidas na tabela, é correto afirmar que:
Q923959
Química
Para a remoção de cromo hexavalente (Cr6+) pode-se utilizar dióxido de enxofre (SO2). A redução do Cr6+ se dá em meio ácido com pH entre 2 e 3. Após a neutralização com hidróxido de cálcio [Ca(OH)2], em pH 8 a 9, o cromo precipita como hidróxido de cromo III (Cr(OH)3). As reações envolvidas são:
− Redução: 3 SO2 + 2 H2CrO4 + 3 H2O → Cr2(SO4)3 + 5 H2O
− Precipitação: Cr2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2 → 2 Cr(OH)3 + 3 CaSO4
− Estequiometricamente é necessário na redução 2,0 g de SO2/g Cr6+ e de 2,0 g de H2SO4 / g Cr6+
− Na precipitação utiliza-se 2,6 g de Ca(OH)2 /g Cr6+
Para tratar um efluente de 8,0 m3 contendo 0,50 g de g Cr6+/L de efluente, o consumo de SO2, H2SO2 e Ca(OH)2 são, respectivamente:
Q923944
Química
O mol é a unidade de medida fundamental e amplamente utilizada no preparo de soluções. Um mol representa
Ano: 2018
Banca:
IV - UFG
Órgão:
SANEAGO - GO
Prova:
CS-UFG - 2018 - SANEAGO - GO - Analista de Saneamento - Biólogo |
Q923820
Química
Uma vidraria é essencial na realização da titulação. Somente
com uma gota de titulante pode-se chegar ao ponto
de viragem do pH que é indicado pela mudança na cor do
titulado. Esta vidraria é conhecida pelo nome de
Ano: 2018
Banca:
IV - UFG
Órgão:
SANEAGO - GO
Prova:
CS-UFG - 2018 - SANEAGO - GO - Analista de Saneamento - Biólogo |
Q923817
Química
Qual é a quantidade aproximada de ácido clorídrico concentrado
(37%) necessária para preparar 400 mL de uma
solução de ácido clorídrico a 0,6 M?
Massa específica HCl = 1,19 g/mL; massa molecular em gramas 36,5 g/mol
Massa específica HCl = 1,19 g/mL; massa molecular em gramas 36,5 g/mol
Ano: 2018
Banca:
IV - UFG
Órgão:
SANEAGO - GO
Prova:
CS-UFG - 2018 - SANEAGO - GO - Analista de Saneamento - Biólogo |
Q923794
Química
Texto associado
Leia o texto a seguir para responder à questão.
Uma das etapas do tratamento da água é a fluoretação e,
para isto, utiliza-se o ácido fluossilícico (H2
SiF6
), um subproduto
da indústria de fertilizantes. É um líquido altamente
solúvel e corrosivo, o que dificulta o seu transporte
e requer reservatórios apropriados. Os locais de armazenagem
devem ser frescos e ventilados, em virtude de sua
natureza tóxica, pois, ao vaporizar-se, decompõe-se em
ácido fluorídrico e tetrafluoreto de silício. Este ácido normalmente
é encontrado no mercado em soluções concentradas
a 20%.
Fonte: Manual de Fluoretação da Água para consumo humano. Fundação Nacional de Saúde (Funasa). Ministério da Saúde.
Disponível em: <http://www.funasa.gov.br/site/wpcontent/files_mf/mnl_fluoretacao_2.pdf>. Acesso em: 10 jan. 2018. (Adaptado).
Considerando que queiram 30 litros da solução, qual é a
quantidade de ácido necessária?
Ano: 2018
Banca:
IV - UFG
Órgão:
SANEAGO - GO
Prova:
CS-UFG - 2018 - SANEAGO - GO - Analista de Saneamento - Biólogo |
Q923791
Química
A filtração a vácuo é um método de separação de misturas
heterogêneas que ocorre a uma velocidade maior que a
filtração normal. O funil de Buchner é uma das vidrarias
utilizadas para realizar esse método juntamente com
Ano: 2018
Banca:
IF-RS
Órgão:
IF-RS
Prova:
IF-RS - 2018 - IF-RS - Técnico de Laboratório - Química |
Q923332
Química
Uma solução de concentração c igual a 10-3
mol.L-1 de um composto X apresentou a
transmitância (T) medida igual a 10,0 %. A cubeta
usada para medir T foi de comprimento b igual a
1,00 cm e o comprimento de onda de máxima
absorção dessa solução foi 525 nm. A partir de T,
é possível obter-se o valor de absorbância A e,
então, empregando valores de b e c, calcular-se a
absortividade molar (ε) do composto X. Sabendose
que A = - logT, assinale a alternativa que
apresenta os valores corretos para A e ε.
Ano: 2018
Banca:
IF-RS
Órgão:
IF-RS
Prova:
IF-RS - 2018 - IF-RS - Técnico de Laboratório - Química |
Q923331
Química
Os métodos colorimétricos e
espectrofotométricos, frequentemente usados,
são muito importantes para as análises químicas
quantitativas. Assinale a alternativa que expressa
CORRETAMENTE o princípio básico desses
métodos.
Ano: 2018
Banca:
IF-RS
Órgão:
IF-RS
Prova:
IF-RS - 2018 - IF-RS - Técnico de Laboratório - Química |
Q923329
Química
O método de Mohr é um método
titulométrico que emprega solução padrão de
nitrato de prata e permite determinar a
concentração de haletos em soluções aquosas.
Na determinação de cloretos há a formação de
cloreto de prata, cujo Kps é igual a 1,83 x 10-10
.
Com relação às curvas de titulação
correspondentes a este método, podemos afirmar
que o
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