Questões de Concurso Comentadas sobre química

A reação de oxirredução que ocorre numa pilha de lítio é representada simplificadamente a seguir:

                  2 Li_(s) + I_2(s) → 2 Li⁺ (aq) + 2 I^- _(aq)

Dados os potenciais padrões de redução:

• Eº Li⁺ /Li = -3,05 V

• Eº I₂ /I^- = +0,53 V

verifica-se que a diferença de potencial padrão dessa pilha, em volts, é

A liberação de calor proveniente da combustão da glicose (C₆ H₁₂O₆ ) é de 2.600 kJ de energia por cada 1 mol. Um atleta olímpico precisa de 10.140 kJ por dia, quando em treinamento prévio a uma grande competição.
Ao expressar essa energia em termos de massa de glicose, o atleta deve ingerir, em gramas, aproximadamente,
Dado M(C) = 12 g mol^-1 M (O) = 16 g mol^-1 M(H) = 1 g mol^-1

Uma mistura gasosa contém H₂ e Ne, exercendo pressão total de 5 atm, sob condições ideais.
Sabendo-se que a massa de Ne na mistura é 4 vezes maior que a massa de H₂ , a pressão parcial do H₂ , em atm, teria um valor mais próximo de
Dado M (H₂ ) = 2 g mol^-1 M (Ne) = 20 g mol^-1 (RT/V) = 1 atm mol^-1

A reação química representada a seguir corresponde à combustão do etanol a 20 °C:

C₂ H₆ O _(l) + 3 O_{2 (g)} → 2 CO_{2 (g)} + 3 H₂ O _(g)

Três grandezas termodinâmicas associadas à essa reação são:

ΔH = variação de entalpia

ΔS = variação de entropia

ΔG = variação da energia livre de Gibbs

Analisando-se a reação em relação a essas grandezas, constata-se que

A reação a seguir é muito útil em procedimentos para determinação do teor de ferro.

         SnCℓ_{2 (aq)} + 2 FeCℓ_{3 (aq)} → SnCℓ_{4 (aq)} + 2 FeCℓ_{2 (aq)}

Sobre essa reação, na direção da formação dos produtos, tem-se que 

Dado

Eº (Fe³⁺/Fe²⁺) = +0,77 V

Eº (Sn⁴⁺/Sn²⁺) = +0,15 V

A estrutura química de um hidrocarboneto é representada abaixo:

A cadeia carbônica desse hidrocarboneto é

Uma solução salina foi preparada pela dissolução completa de 0,71 g de Na₂ SO₄ e 1,17 g de NaCℓ, tendo o volume final ajustado, com água destilada, para 250,00 mL num balão volumétrico.

A concentração, em mol L^-1 , do íon sódio na solução é

Dado

M (Na₂ SO₄ ) = 142,0 g mol^-1

M (NaCℓ) = 58,5 g mol^-1

O alumínio reage de forma bastante energética quando colocado em solução aquosa concentrada de NaOH, produzindo um precipitado, o tetrahidroxialuminato de sódio, e gás hidrogênio, conforme se explicita na equação química a seguir.

2 Aℓ _(s) + 2 NaOH _(aq) + 6 H₂ O _(l) → 2 NaAℓ(OH)_{4 (s)} + 3 H_{2 (g)}

O rendimento percentual da reação é de 90%. A partir de 81,0 g de alumínio em pó, adicionado em meio aquoso onde se garante excesso de NaOH, o volume de gás, em litros, produzido (considerando-se 1 atm de pressão, a 298 K e comportamento ideal) é mais próximo de

Dado

M (H₂ ) = 2 g mol^-1

M (Aℓ) = 27 g mol^-1

R = 0,082 atm L mol^-1 K^-1

R × T = 24,4 atm L mol^-1

O modelo atômico de Rutheford evidenciou que o átomo

A espermina é uma substância que é encontrada no fluido seminal e está representada abaixo.

Na estrutura dessa molécula, tem-se o seguinte:

A configuração eletrônica define, em grande parte, as propriedades químicas dos elementos.

O tálio é um elemento metálico e representativo, que tem configuração eletrônica terminada com elétrons nos orbitais:

Alguns ácidos do elemento enxofre são: ácido sulfuroso, ácido tiossulfúrico, ácido sulfídrico e ácido sulfúrico.

As fórmulas químicas desses ácidos estão, respectivamente, apresentadas em:

Devido à grande complexidade das instalações industriais existem áreas classificadas como contendo atmosferas explosivas. Essas atmosferas explosivas existem devido a três componentes fundamentais para uma reação química: o combustível, o oxidante e a fonte de ignição. Considera-se um oxidante

O modelo atômico clássico que conhecemos é fundamentado nos modelos desenvolvidos nos séculos XIX e XX, em que foi possível determinar a presença dos prótons, nêutrons e elétrons.

Sendo assim, o modelo que demonstrou, teórica e praticamente, a estrutura que conhecemos atualmente foi o modelo de

Os elementos ₁₉K⁴⁰ e ₂₀Ca⁴⁰ são

Dentre os processos que envolvem o condicionamento do gás natural, o processo de desidratação é um dos mais importantes, pois, em certas condições, a água pode formar hidratos com o gás. O efeito indesejado dessa reação