Questões de Concurso Comentadas sobre química

Um recipiente de 20 L contém uma mistura de nitrogênio e um gás não identificado, a 305 K. A massa de nitrogênio no recipiente é 168 g, enquanto a massa do outro gás é igual a 88 g.

Se a pressão total no recipiente é 10 atm, e o comportamento dos gases é ideal, o gás não identificado na mistura pode ser o

Dado

R = 0,082 atm L mol^-1 K^-1

Um resíduo aquoso, de volume igual a 30,0 L, contém dissolvidos 1,0 × 10^-2 mol L^-1 de Pb²⁺ e 2,0 × 10^-2 mol L^-1 de Hg₂²⁺. Esses íons foram precipitados com a adição de uma solução aquosa de ácido sulfúrico 1,0 mol L^-1 , de acordo com as equações a seguir, em volume suficiente para garantir excesso de sulfato.

Pb²⁺ _(aq) + SO₄ ^2- _(aq) → PbSO_{4 (s)}

_{A massa de precipitado, em gramas, que seria obtida, considerando a reação quantitativa, é mais próxima de}

Dados

M (PbSO₄ ) = 303 g mol^-1

M (Hg₂ SO₄ ) = 497 g mol^-1

A ideia fundamental para o correto balanceamento de uma equação química de oxirredução é tornar o número de elétrons cedidos igual ao de elétrons recebidos na reação. Considere a reação de oxirredução entre o permanganato de potássio e o ácido clorídrico:

KMnO4 + HCI → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

A soma dos menores números inteiros que fazem o correto balanceamento dessa reação é igual a

Considere que o combustível empregado num veículo leve seja o etanol puro e que a reação de combustão desse combustível, no motor do veículo, seja completa. A tabela a seguir, apresenta informações acerca da energia, em termos de entalpia das ligações químicas.

ATKINS, P.; JONES, L. Chemical principles, the quest for insight. 6. ed. New York. P.300 (Adaptado).

Com bases nessas informações, a entalpia de combustão do etanol, em kj/mol é aproximadamente igual a

Deseja-se preparar um litro de solução de ácido sulfúrico 0,1 mol/L a partir de uma amostra de ácido sulfúrico concentrado. Acerca do tema, Informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma a seguir e assinale a alternativa com a sequência correta.

( ) No preparo de uma solução H₂SO₄ a partir do ácido concentrado, deve-se, primeiramente, colocara água destilada no balão volumétrico e, logo após, adicionar o ácido concentrado.

( ) Caso o frasco da solução contendo ácido sulfúrico 0,1 mol/L caia sobre a bancada do laboratório, pode-se fazer uso do bicarbonato de sódio para neutralização da solução derramada.

( ) O frasco de ácido sulfúrico concentrado pode ser armazenado, sem riscos, nos mesmos locais onde se encontram frascos de ácido acético.

Informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma a seguir e assinale a alternativa com a sequência correta.

( ) O biodiesel pode ser preparado a partir da reação de transesterificação de gorduras e óleos vegetais ou animais.

( ) A glicerina é um subproduto do processo de produção de biodiesel e por apresentar a função orgânica álcool em sua estrutura, pode ser utilizada na indústria farmacêutica e alimentícia.

( ) A principal desvantagem do uso do biodiesel é a alta concentração de enxofre e, ainda, de compostos aromáticos em sua composição.

Considere as reações a seguir a 25°C e 1 atm.

Com base nessas informações e considerando que nas reações 2 e 3 o valor de ΔH é referente à reação balanceada com os menores números inteiros, determine o valor aproximado da entalpia da reação de hidrogenação do acetileno.

Observação: Para o cálculo do valor de ΔH da reação de hidrogenação do acetileno, esta deverá ser balanceada com os menores números inteiros que fazem o seu correto balanceamento.

Acerca da entropia da reação, analise as asserções a seguir:

O valor negativo de ΔS indica que um mol de H⁺_(aq) mais um mol de Cl^-_(q) são menos desordenados que um mol de HCl gasoso separado do solvente água.

PORQUE

Os íons aquosos são mais desordenados que compostos no estado gasoso.

Referente às asserções, é correto afirmar que

O modelo para o átomo proposto por Rutherford está representado a seguir:

Com esse modelo, Rutherford interpretou