Questões de Concurso Comentadas sobre química
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O cloreto de magnésio tem sido muito usado como uma cura natural para muitos males do corpo humano. Ele pode ser obtido por meio da reação:
Mg (s) + 2 HCl (aq) → MgCl2 (aq) + H2 (g)
Quantos gramas de cloreto de magnésio podem ser obtidos quando 140 g de magnésio reagem com 355 g de ácido clorídrico?
Dados: massas atômicas: H = 1 u; Mg = 24 u; Cl, 35,5 u
“Cerca de 60% do nosso corpo é composto por água. Esse líquido precioso é fundamental para manter o sangue em circulação, controlar a temperatura e permitir inúmeras reações químicas que ocorrem a todo instante no organismo. Em dias normais, perdemos aproximadamente 2,5 litros de água pela respiração, pela urina, pelo suor e, em menor escala, pelas fezes. Claro que no verão ou após uma atividade física intensa, a perda pode ser maior.” Indique a alternativa que apresenta o número de átomos de oxigênio que são perdidos pela respiração, de acordo com o texto acima.
Dados: massas atômicas: H = 1 u; O = 16 u; N =; dágua = 1,0 g/mL 6,0 x 1023
Calculamos os resultados de uma análise quantitativa típica a partir de duas medidas. Uma delas é a massa ou o volume da amostra analisada. A outra é a medida de alguma grandeza que é proporcional à quantidade do analito presente na amostra. Geralmente essa segunda medida completa a análise.
Classificamos os métodos analíticos de acordo com a natureza dessa medida final. Assim, os métodos que se baseiam na medida da interação entre a radiação eletromagnética e os átomos ou as moléculas do analito, ou ainda a produção de radiação pelo analito, são denominados:
Tratando-se 0,5 kg de nitrato de potássio pelo ácido sulfúrico, a quente, ocorre a formação de sulfato de potássio e ácido nítrico. Sabendo-se que o rendimento da reação é de 90%, a massa (em gramas) de ácido nítrico obtida é de:
Dados: K=39; N=14; S=32
Certa amostra pesando 805 g é formada por Na2 SO4 . 10 H2 O e 20% de umidade. A percentagem em peso de sódio na amostra úmida é de:
Dados: Na=23; S=32; O=16; H=1
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