Questões de Química para Concurso - Página 333

Q522637

Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q522637 Química

A ligação química existente entre os átomos de cloro que constituem a molécula desse elemento é:

A

iônica

B

coordenada.

C

covalente.

D

Van der Waals.

E

Força de London.

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Q522636

Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q522636 Química

A massa, em gramas, de magnésio que encerra o mesmo número de átomos que 9,0 g de alumínio é de:

Dados: Mg=24 e Al= 27

A

8,0.

B

5,5.

C

5,0.

D

4,0.

E

3,5.

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Q522634

Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q522634 Química

O volume, em litros, ocupado por 10 g de gás oxigênio a 37 ºC e 620 mmHg é:

A

9,73.

B

11,45.

C

23,56.

D

5,78.

E

6,45.

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Q522632

Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q522632 Química

Um composto “X” apresenta 48% de oxigênio. Sabe-se também que existem 3 átomos desse elemento por molécula de “X”. O peso molecular desse composto é:

A

80.

B

90.

C

100.

D

110.

E

120.

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Q522628

Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q522628 Química

Em um mesmo grupo da tabela periódica, a densidade dos elementos, de modo geral, cresce:

A

de baixo para cima.

B

de cima para baixo.

C

da esquerda para a direita.

D

da direita para esquerda.

E

de maneira inversa.

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Q522624

Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q522624 Química

O modelo de Bohr introduziu importantes inovações em relação aos modelos anteriores. Entre elas, pode-se citar a:

A

existência de nêutrons.

B

matéria é descontínua.

C

natureza elétrica da matéria.

D

quantização da energia.

E

explicação do experimento de Rutherford.

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Q522617

Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q522617 Química

Uma amostra de EuCl₂ pesando 1,115 g é tratada com excesso de solução aquosa de AgNO₃. O cloreto é todo recuperado como AgCl e pesa 1,435 g. Tendo como base a informação anterior, pode-se dizer que o peso atômico do Európio é:

A

152.

B

140.

C

132.

D

123

E

110.

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Q522616

Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q522616 Química

A celulose é um carboidrato fibroso encontrado em todas as plantas, sendo o polissacarídeo mais abundante na natureza, formado pela condensação de moléculas de:

A

sacarose.

B

ribulose.

C

maltose.

D

glicose.

E

ribose.

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Q522614

Ano: 2015 Banca: COSEAC Órgão: UFF Prova: COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q522614 Química

Para facilitar a separação em usinas de reciclagem, muitos materiais plásticos trazem marcação de identificação, tais como PET, HDPE, PP, PS e LDPE. Essa simbologia é empregada no Brasil e em outros países, com exceção da Alemanha, onde a numeração vai de um a oito, sendo que o número 7 corresponde à resina ABS (acrilonitrila-butadienoestireno). Dessa forma o símbolo HDPE significa:

A

polietileno de alta densidade.

B

politereftalato de etileno.

C

polipropileno.

D

policloreto de vinil.

E

polietileno de baixa densidade.

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Q515279

Ano: 2015 Banca: FUNIVERSA Órgão: PC-DF Prova: FUNIVERSA - 2015 - PC-DF - Papiloscopista Policial |

Q515279 Química

A espectroscopia de absorção UV-vis permite determinar a concentração de espécies que sofrem transições eletrônicas quando absorvem nessa faixa de energia. Com relação a esse assunto, assinale a alternativa correta.

A

Uma amostra que seja azul absorve na região azul do espectro.

B

Uma amostra que seja azul é transparente na região do vermelho.

C

O decréscimo relativo de intensidade do feixe de luz é proporcional ao número de espécies absorventes na amostra.

D

A cor de uma amostra dependerá do caminho óptico durante a medição.

E

O acréscimo relativo de intensidade do feixe de luz é proporcional ao número de espécies absorventes na amostra.

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Q515278

Ano: 2015 Banca: FUNIVERSA Órgão: PC-DF Prova: FUNIVERSA - 2015 - PC-DF - Papiloscopista Policial |

Q515278 Química

A fenolftaleína é um indicador de pH que pode ser usado no teste de Kastle-Meyer para detecção de vestígios de sangue. O teste só é possível, porque a fenolftaleína em contato com o sangue

A

torna-se incolor devido à natureza alcalina do sangue.

B

torna-se azul devido à natureza ácida do sangue.

C

propicia uma cor rosa devido à natureza levemente ácida do sangue.

D

propicia uma cor rosa devido à natureza levemente alcalina do sangue.

E

torna-se incolor devido à natureza ácida do sangue.

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Q515277

Ano: 2015 Banca: FUNIVERSA Órgão: PC-DF Prova: FUNIVERSA - 2015 - PC-DF - Papiloscopista Policial |

Q515277 Química

O plástico verde pode ser produzido com etileno obtido do álcool da cana-de-açúcar. Em particular, o etileno é obtido a partir do álcool via reação de

A

halogenação do álcool.

B

oxidação do álcool.

C

desidratação do álcool.

D

hidrogenação do álcool.

E

substituição do álcool.

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Q515276

Ano: 2015 Banca: FUNIVERSA Órgão: PC-DF Prova: FUNIVERSA - 2015 - PC-DF - Papiloscopista Policial |

Q515276 Química

A cisplatina (PtCl₂N₂H₆) é um agente antineoplásico usado extensivamente no tratamento de diversos tipos de câncer. Em sua estrutura, os grupos cloreto e amino estão ligados diretamente à platina, pois

A

estabelecem uma ligação metálica.

B

solvatam o metal em solução.

C

estabelecem um ligação covalente coordenada com o metal, visto que doam seus elétrons não ligados ao orbital d vazio do metal.

D

estabelecem um ligação iônica com o metal, uma vez que são mais eletronegativos e recebem elétrons do metal.

E

estabelecem uma ligação covalente com o metal, visto que, assim como o metal, são deficientes em elétrons.

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Q513619

Ano: 2013 Banca: IBFC Órgão: SEAP-DF Prova: IBFC - 2013 - SEAP-DF - Professor - Ciências Naturais |

Q513619 Química

Em 1979, o escritor e cientista Isaac Asimov escreveu um artigo pioneiro com informações sobre a atmosfera de do planeta Vênus, muito quente com seus 95% de C02. Asimov ponderou se a poluição do ar não estaria provocando o aumento gradativo da temperatura terrestre, num processo semelhante ao que teria ocorrido em condições naturais em Vênus. Pela primeira vez, usou-se a expressão efeito estufa para definir o fenômeno. Segundo alguns cientistas e especialistas, um aumento na temperatura média do planeta Terra, em apenas 2°c, seria o suficiente para provocar o derretimento das geleiras, e, consequentemente, elevar o nível do mar, causando inundações e graves problemas ambientais. Dentre os fenômenos relacionados ao aquecimento global, o agravamento do efeito estufa tem sido motivo de debate sobre o aumento da temperatura terrestre.
Assinale a alternativa correta que apresenta as causas do efeito estufa.

A

Aumento de gases atmosféricos, como o dióxido de carbono (C02), metano (CH4) e dióxido de nitrogênio (N02), que têm a propriedade de absorver calor.

B

Destruição da camada do gás ozônio, pela ação do uso intensivo de agrotóxicos e consequentemente, o aumento da liberação de oxigênio na atmosfera.

C

Redução da quantidade do gás oxigênio presente na atmosfera, devido ao desequilíbrio ambiental que afeta a vegetação e a diminuição da fotossíntese.

D

Diminuição da quantidade de vapor de água, que não filtra os raios solares, permitindo a maior concentração de raios gama.

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Q513601

Ano: 2010 Banca: FCC Órgão: SERGAS Prova: FCC - 2010 - SERGAS - Economista |

Q513601 Química

Quando se resfria o gás natural a aproximadamente -162 °C esse gás passa a ser liquefeito (gás natural liquefeito). Isso é comumente utilizado para facilitar

A

o transporte.

B

a distribuição.

C

a comercialização.

D

a produção.

E

o cogeração de energia.

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Q513479

Ano: 2015 Banca: CEPERJ Órgão: SEEDUC-RJ Prova: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Ciências |

Q513479 Química

Em uma aula-prática de Ciências, com a turma dividida em grupos, foram utilizados indicadores ácido-base fabricados em laboratório para identificação de quais substâncias eram ácidas ou básicas. A professora chamou a atenção para o fato de que esses indicadores podem ocorrer espontaneamente na natureza. Um exemplo dessa ocorrência é:

A

As pétalas de algumas hortênsias podem adquirir a cor rósea ou azul-arroxeada, dependendo de fatores do solo que influenciam a acidez ou basicidade de suas pétalas.

B

Alguns liquens podem se tornar amarelos ou verdes dependendo da quantidade de acidez ou basicidade encontradas nas proporções de algas e fungos que os compõe.

C

Algumas espécies de algas bioluminescentes trocam a cor verde por uma arroxeada quando a quantidade de plâncton fica mais ácida ou básica em função da salinidade.

D

Algumas espécies de répteis, como os camaleões, são capazes de trocar a cor de suas peles em função do contato com um substrato que contenha mais ácido ou mais base.

E

As folhas das samambaias gigantes podem sofrer alteração de sua coloração quando existe uma quantidade muito grande de cadáveres de insetos no solo das florestas.

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Q513478

Ano: 2015 Banca: CEPERJ Órgão: SEEDUC-RJ Prova: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Ciências |

Q513478 Química

Por meio de pesquisas em vários livros, os alunos descobriram que as substâncias podem ser de três tipos: iônica, molecular ou metálica. As substâncias gasosas nas condições ambientais são moleculares. São propriedades gerais dos gases moleculares:

A

A atração entre suas moléculas é muito forte, o espaço entre elas é muito pequeno e suas moléculas se apresentam relativamente presas em suas posições

B

A atração entre suas moléculas é muitíssimo fraca, o espaço entre elas é pequeno e suas moléculas se apresentam livres para se movimentarem

C

A atração entre suas moléculas é forte, o espaço entre elas é muito grande e suas moléculas se apresentam relativamente presas em suas posições.

D

A atração entre suas moléculas é forte, o espaço entre elas é pequeno e suas moléculas se apresentam em total desordem.

E

A atração entre suas moléculas é muitíssimo fraca, o espaço entre elas é muito grande e suas moléculas se apresentam em total desordem

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Q513477

Ano: 2015 Banca: CEPERJ Órgão: SEEDUC-RJ Prova: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Ciências |

Q513477 Química

As utilidades do bicarbonato de sódio (Na HCO₃) estão relacionadas com as reações de dupla troca. Esta substância tanto pode ser usada em fermentos, extintores de incêndio e como antiácidos estomacais. No estômago, o bicarbonato age:

A

impedindo que o suco gástrico entre em contato com as paredes estomacais

B

reagindo com o HCl presente no estômago e neutralizando seus efeitos

C

provocando efervescência que impede a produção dos ácidos estomacais

D

fazendo o bolo alimentar se expandir, ficando fofo e ocupando todo o estômago

E

auxiliando na produção de enzimas que têm o efeito de basificar o suco gástrico

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Q513475

Ano: 2015 Banca: CEPERJ Órgão: SEEDUC-RJ Prova: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Ciências |

Q513475 Química

Reação química é uma transformação em que novas subatâncias são formadas a partir de outras. Em sua sala de aula, a professora utilizou, como evidência de que está ocorrendo alguma reação química, algumas pistas como:

A

mudança de cor, por exemplo, quando um alvejante é derrubado por descuido numa roupa

B

alteração na água, por exemplo, quando passa do estado líquido para o gasoso após o aparecimento de bolhas

C

diversidade na densidade da para? na que afunda na água em relação à do gelo que ?utua

D

as diferentes fases que uma amostra de substância pura pode apresentar caso haja diferentes estados

E

os diferentes pontos de fusão, ebulição e solidi?cação que uma mesma substância pode apresentar

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Q513470

Ano: 2015 Banca: CEPERJ Órgão: SEEDUC-RJ Prova: CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Ciências |

Q513470 Química

Num passeio com sua turma ao museu de Geologia, a professora enfatizou que as ligas metálicas são compostas sempre por dois ou mais materiais, um deles obrigatoriamente um metal. Essas ligas são largamente usadas na indústria. Em relação ao aço, trata-se de uma liga feita com:

A

cobre e zinco

B

alumínio e magnésio

C

ferro e carbono

D

bauxita e chumbo

E

petróleo e ferro

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Questões de Concurso Comentadas sobre química

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