Questões de Química para Concurso - Página 54

Q2573312

Ano: 2024 Banca: COSEAC Órgão: Prefeitura de Maricá - RJ Prova: COSEAC - 2024 - Prefeitura de Maricá - RJ - Docente I – Ciências Físicas e Biológicas |

Q2573312 Química

Num determinado experimento, foram utilizadas algumas substâncias representadas pela seguinte reação: A + B → C + D
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Os valores, em gramas, de x, y, z e t são, respectivamente:

A

90.0, 54.75, 87.75, 27.0

B

18.0, 114.75, 87.75, 114.75

C

95.0, 54.75, 29.93, 45.0

D

90.0, 18.23, 8.8, 2.7

E

180.0, 54.75, 29.93,114.75

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Q2573311

Ano: 2024 Banca: COSEAC Órgão: Prefeitura de Maricá - RJ Prova: COSEAC - 2024 - Prefeitura de Maricá - RJ - Docente I – Ciências Físicas e Biológicas |

Q2573311 Química

Considere as seguintes substâncias: (I) NaOH; (II) NaCl; (III) HCl; (IV) NaNO₃; (V) HNO₃.
É correto afirmar que são encontradas em jazidas na crosta terrestre:

A

nenhuma.

B

somente I, II e IV.

C

todas.

D

somente III e V.

E

somente II e IV.

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Q2573310

Ano: 2024 Banca: COSEAC Órgão: Prefeitura de Maricá - RJ Prova: COSEAC - 2024 - Prefeitura de Maricá - RJ - Docente I – Ciências Físicas e Biológicas |

Q2573310 Química

É raro encontrarmos substâncias puras na natureza. Normalmente encontramos mistura de uma substância principal e outras que constituem a sua impureza. Os processos de purificação das substâncias são os de separação dos componentes das misturas. São denominados de “análise imediata” e variam conforme o tipo de mistura.
Com referência à metodologia da separação das misturas heterogêneas com todas as fases sólidas, sobre método, procedimento e exemplo, é correto afirmar que:

A

No processo de catação, os fragmentos de um dos sólidos são catados com a mão ou com uma pinça. Como exemplo, separar a serragem da areia utilizando-se água: a serragem flutua e a areia sedimenta.

B

Na dissolução fracionada, a mistura é colocada em um líquido que dissolve um só componente. O componente insolúvel é separado da solução por filtração. Por evaporação, separa-se do líquido o constituinte dissolvido. É um exemplo clássico a separação de sal da areia, utilizando-se água.

C

No processo de separação magnética, um dos componentes deve ser atraído por um imã. Um exemplo é o caso da separação nas areias auríferas, o ouro da areia.

D

Na fusão fracionada, por meio de aquecimento, separam-se os constituintes sólidos com pontos de fusão semelhantes. Desse modo, pode-se separar grãos de arroz da casca.

E

A peneiração ou tamização é método usado quando os grãos dos sólidos têm tamanhos semelhantes. É o caso de peneirar areia para separá-la do pedregulho.

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Q2573309

Ano: 2024 Banca: COSEAC Órgão: Prefeitura de Maricá - RJ Prova: COSEAC - 2024 - Prefeitura de Maricá - RJ - Docente I – Ciências Físicas e Biológicas |

Q2573309 Química

A ciência como um conjunto organizado de conhecimentos apresenta-se dividida em várias disciplinas, dentre elas a Química, que estuda a natureza da matéria, suas propriedades, suas transformações e a energia envolvida nesses processos. O termo química tem origem no latim, chimica, palavra derivada de alchimia, modificação da expressão árabe al Kêmiya, cujo significado é “grande arte dos filósofos herméticos e sábios da idade média”. Apesar de se ter conhecimento de manifestações químicas muito antes da idade média (bronze, vidro 3000 anos a.C.), foram os alquimistas (de 300 a 1400) que contribuíram de forma acentuada para o desenvolvimento do que constituiria a ciência Química.
Considerando que o ensino da Química (e todas as outras ciências) deve se fundamentar nos conceitos gerais, no sentido de facilitar o conhecimento mais detalhado dessa matéria, assinale a opção correta.

A

Para fazer experiências com uma determinada substância, o químico precisa, antes de tudo, isolar certa porção dessa substância. Essa porção, isolada do resto do universo para estudo, é chamada sistema (porção limitada do universo, considerada como um todo para efeito de estudo).

B

Mistura é todo o material constituído por duas ou mais substâncias puras, chamadas componentes da mistura. Ao contrário da substância pura, tem composição variável e, por esse motivo, densidade, pontos de fusão, de ebulição e outras propriedades invariáveis.

C

A mistura homogênea é toda a mistura que constitui um sistema homogêneo. Toda solução é, por definição, uma mistura homogênea. Assim, a solução de água e sal de cozinha, solução de água e açúcar etc. são misturas heterogêneas.

D

As substâncias puras podem ser classificadas como simples ou compostas. Substância simples são formadas por um único elemento químico. Substâncias compostas são formadas por dois ou mais elementos químicos semelhantes.

E

Durante todas as mudanças de estado físico das substâncias puras, a temperatura permanece constante do início ao fim do processo. O mesmo ocorre com as misturas.

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Q2569702

Ano: 2024 Banca: FUNDEPES Órgão: UFAL Prova: FUNDEPES - 2024 - UFAL - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q2569702 Química

O aminoácido essencial treonina, cuja estrutura é demostrada, possui três diferentes funções orgânicas em sua estrutura.

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O nome, segundo a IUPAC, desse composto é

A

3-carboxil-3-amino-2-propanol.

B

1-carboxil-2-hidroxi-1-propilamina.

C

Ácido 3-amino-2-hidroxibutanoico.

D

Ácido 2-amino-3-hidroxibutanoico.

E

3-amino-3-carboxil-2-hidroxipropano.

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Q2569700

Ano: 2024 Banca: FUNDEPES Órgão: UFAL Prova: FUNDEPES - 2024 - UFAL - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q2569700 Química

A massa atômica é a massa de um átomo em unidades de massa atômica (u). Essa unidade de massa atômica é definida como a massa igual a 1/12 da massa de um átomo de carbono-12. Assim, convencionou-se nominar a massa atômica do carbono-12 como 12 u, sendo, portanto, um padrão para a medida das massas atômicas de outros elementos. Entretanto, é observado um valor de massa atômica para o carbono de 12,01 u e não 12,00 u na tabela periódica.

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Essa diferença de massa atômica para o carbono pode ser atribuída à

A

massa dos isótopos de carbono.

B

massa de um mol de átomos de carbono-12.

C

abundância relativa das massas dos elétrons nos isótopos.

D

massa de um átomo de carbono em sua forma mais abundante.

E

soma das massas dos prótons, neutros e elétrons do carbono-12.

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Q2569698

Ano: 2024 Banca: FUNDEPES Órgão: UFAL Prova: FUNDEPES - 2024 - UFAL - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q2569698 Química

Você precisa preparar 100 mL de uma solução estoque de NaOH com concentração de 3 M, e, a partir dessa preparação, 1 L de uma solução de NaOH com concentração de 60 mM. Para isso, a massa (em g) de NaOH necessária para preparar a primeira solução (3 M) e o volume (em mL) da solução a 3 M necessário para preparar a solução a 60 mM são, respectivamente,
Dado: massa molar do NaOH = 40 g/mol.

A

3 g e 5 mL.

B

6 g e 10 mL.

C

9 g e 15 mL.

D

12 g e 20 mL.

E

15 g e 25 mL.

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Q2569697

Ano: 2024 Banca: FUNDEPES Órgão: UFAL Prova: FUNDEPES - 2024 - UFAL - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q2569697 Química

Os cianetos são sais extremamente tóxicos e podem levar à morte em caso de contaminação. Um composto muito usado em misturas de fases móveis em cromatografia líquida que não pode ser submetido à incineração como forma de disposição final, pois sua degradação térmica leva à formação de cianeto. Soluções contendo esse composto passa por um pré-tratamento antes do descarte.

O composto em questão e o tratamento utilizado antes de seu descarte são, respectivamente,

A

metanol e condensação.

B

acetonitrila e hidrólise básica.

C

dimetilformamida e hidrólise ácida.

D

ácido fosfórico e neutralização com hidróxido.

E

dimetilsulfóxido e tratamento com metais alcalinos.

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Q2569696

Ano: 2024 Banca: FUNDEPES Órgão: UFAL Prova: FUNDEPES - 2024 - UFAL - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q2569696 Química

Uma mistura pode ser classificada como uma combinação de duas ou mais substâncias que não reagem entre si, mantendo as suas identidades e as suas propriedades individuais. Essas diferem das substâncias puras por não possuírem uma composição fixa e constante. Exemplos comuns de misturas incluem o leite, que é uma combinação de carboidratos, gorduras, proteínas e sais minerais, e o bronze, que é uma liga metálica formada pela combinação de cobre e estanho.

De acordo com essas informações, assinale a alternativa que é um exemplo de mistura química.

A

Água destilada.

B

Sal de cozinha.

C

Oxigênio.

D

Ouro.

E

Café.

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Q2569695

Ano: 2024 Banca: FUNDEPES Órgão: UFAL Prova: FUNDEPES - 2024 - UFAL - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q2569695 Química

O conhecimento sobre a ligação química do carbono é crucial para a síntese de compostos orgânicos, a manipulação de reações químicas e a compreensão das propriedades físico-químicas dos materiais estudados. Além disso, a compreensão dos princípios da ligação química do carbono é essencial para interpretar estruturas moleculares, para prever comportamentos químicos e para realizar modificações estruturais, com o objetivo de melhorar as propriedades de compostos específicos. Na natureza, o gás metano (CH₄) não resulta da reação de um átomo de carbono com átomos de hidrogênio; ele deriva de processos biológicos complexos. Existia um enigma desafiador no início da Teoria de Ligação de Valência (TLV), que seja: o fato de o átomo de carbono ter a habilidade de realizar 4 (quatro) ligações com 4 (quatro) átomos de hidrogênio. Tal teoria previa uma configuração eletrônica compatível para explicar apenas 2 (duas) ligações, 1s² 2s² 2px ¹ 2py ¹ .

Sobre o átomo de carbono do ponto de vista da TLV, assinale a alternativa correta.

A

Após a hibridização dos orbitais, os eixos dos orbitais híbridos sp apontam para os vértices de uma pirâmide de base quadrada, dando origem à geometria molecular da molécula do metano.

B

As ligações π que envolvem os orbitais híbridos sp² na molécula do metano são mais fortes do que as ligações que envolvem orbitais não hibridizados 2s ou 2p. Assim, resultava-se em uma geometria molecular linear para a molécula do metano.

C

Para o átomo de carbono, um dos elétrons do nível 2s² é promovido a um nível mais alto em energia, resultando na seguinte configuração eletrônica: 1s² 2s¹ 2px ¹ 2py¹ 2pz ¹, a qual posteriormente, mistura-se para formar 4 (quatro) novos orbitais híbridos sp³ , explicando assim as 4 (quatro) ligações idênticas com 4 (quatro) átomos de hidrogênio no metano.

D

Após a promoção de 1 (um) elétron do nível 2s² para próximo nível mais alto em energia, resulta-se na seguinte configuração eletrônica: 1s² 2s¹ 2px¹ 2py¹ 2pz¹ , a qual, posteriormente, mistura-se para formar 4 (quatro) novos orbitais híbridos sp³ , que possuem energias diferentes com ângulos de ligação de 120º. Por isso, a molécula do metano possui geometria molecular trigonal plana.

E

Uma vez que a TLV admite que a ligação química entre átomos ocorre por meio da sobreposição de orbitais atômicos semipreenchidos, o carbono na molécula do metano forma 2 (duas) ligações σ com 2 (dois) átomos de hidrogênio, uma vez que possui orbitais 2px¹e 2py¹ . Entretanto, os outros 2 (dois) átomos de hidrogênio permanecem ligados à molécula do metano, via ponte de hidrogênio, resultando na formula molecular CH⁴.

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Q2569693

Ano: 2024 Banca: FUNDEPES Órgão: UFAL Prova: FUNDEPES - 2024 - UFAL - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q2569693 Química

Para que uma reação química ocorra, são necessárias algumas condições como: afinidade química, contato e colisão efetiva entre os reagentes, bem como energia de ativação. Um exemplo que abarca todas essas condições é quando o sódio metálico em contato com o ar leva a uma reação violenta e altamente exotérmica.
Qual das alternativas descreve corretamente o que ocorre durante essa reação?

A

O sódio metálico reage com o oxigênio do ar, formando óxido de sódio (Na₂O).

B

O sódio metálico reage com o nitrogênio do ar, formando azida de sódio (NaN₃).

C

O sódio metálico reage com o dióxido de carbono do ar, formando carbonato de sódio (Na₂CO₃).

D

O sódio metálico reage com a umidade do ar, formando hidreto de sódio (NaH) e liberando hidrogênio gasoso (H₂).

E

O sódio metálico reage com a umidade do ar, formando hidróxido de sódio (NaOH) e liberando hidrogênio gasoso (H₂).

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Q2569692

Ano: 2024 Banca: FUNDEPES Órgão: UFAL Prova: FUNDEPES - 2024 - UFAL - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q2569692 Química

O benzeno (C₆H₆) é um composto aromático que apresenta uma baixa reatividade. No entanto, quando o benzeno é exposto ao gás bromo, na presença de catalisador de tribrometo de ferro, ocorre uma reação de substituição eletrofílica aromática, levando à formação do bromo-benzeno (C₆H₅Br).
Dados: C = 12,01; H = 1,01; Br = 79,91

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Determine o rendimento teórico do bromo-benzeno, quando 30 g de benzeno reage com 65 g de bromo.

A

30,3 g de C₆H₅Br

B

50,4 g de C₆H₅Br

C

60,3 g de C₆H₅Br

D

70,8 g de C₆H₅Br

E

120,4 g de C₆H₅Br

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Q2569691

Ano: 2024 Banca: FUNDEPES Órgão: UFAL Prova: FUNDEPES - 2024 - UFAL - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q2569691 Química

Dadas as afirmativas relacionadas a propriedades dos três isômeros do butanol da figura,

I. O 1-butanol apresenta o maior ponto de ebulição dentre os três compostos acima.

II. O 2-butanol apresenta o menor ponto de ebulição dentre os três compostos acima.

III. O 2-metil-2-propanol é o composto mais polar dessa série.

IV. O 1-butanol é o composto menos polar dessa série.

verifica-se que está/ão correta/s

A

I, apenas.

B

III, apenas.

C

I e II, apenas.

D

III e IV, apenas.

E

I, II, III e IV.

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Q2569690

Ano: 2024 Banca: FUNDEPES Órgão: UFAL Prova: FUNDEPES - 2024 - UFAL - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q2569690 Química

Um frasco contendo uma solução de NaOH, de concentração desconhecida, foi encontrado no laboratório. Uma solução de HCl 2 M foi usada para titular a solução básica. Uma alíquota de 20 mL do titulado foi transferida para um Erlenmeyer, e fenolftaleína foi usada como indicador. O titulante foi transferido para uma vidraria específica, e foram necessários 12 mL para que o ponto de viragem fosse atingido.
O nome da vidraria usada e a concentração da solução de NaOH são, respectivamente,

A

Proveta e 2,4 M.

B

Béquer e 0,9 M.

C

Bureta e 1,2 M.

D

Pipeta e 1,8 M.

E

Balão e 0,6 M.

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Q2569689

Ano: 2024 Banca: FUNDEPES Órgão: UFAL Prova: FUNDEPES - 2024 - UFAL - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q2569689 Química

O diamante (ou diagrama) de Hommel é uma ferramenta da simbologia na rotulagem de produtos químicos que permite a rápida visualização dos riscos associados a determinado produto. Esse símbolo associa cores a quatro tipos de riscos envolvendo um produto químico. Esses riscos são:

A

inflamabilidade, reatividade, riscos específicos e riscos à saúde.

B

volatilidade, irritabilidade, risco à fauna e risco de explosão.

C

volatilidade, corrosividade, toxicidade e riscos específicos.

D

inflamabilidade, volatilidade, radioatividade e risco à flora.

E

radioatividade, corrosividade, toxicidade e risco à flora.

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Q2569688

Ano: 2024 Banca: FUNDEPES Órgão: UFAL Prova: FUNDEPES - 2024 - UFAL - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q2569688 Química

Um frasco de ácido clorídrico P. A. apresenta as seguintes informações: massa molar = 36,46 g/mol; densidade = 1,19 g/mL; concentração ≈ 37%. Sendo necessário preparar 1L de uma solução de HCl 0,5 M, a molaridade do HCl P. A. e a quantidade deste necessária para preparar a solução a 0,5 M são, respectivamente,

A

8,04 M e 62,2 mL.

B

9,08 M e 55,1 mL.

C

10,12 M e 49,4 mL.

D

12,08 M e 41,4 mL.

E

14,44 M e 34,6 mL.

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Q2569687

Ano: 2024 Banca: FUNDEPES Órgão: UFAL Prova: FUNDEPES - 2024 - UFAL - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q2569687 Química

A reação de oxidação de Swern é usada para oxidar álcoois a aldeídos e cetonas. Essa reação ocorre na presença do álcool que se deseja oxidar, e dos reagentes cloreto de oxalila (C₂O₂Cl₂), dimetil sulfóxido (C₂H₆SO) e trietilamina (C₆H₁₅N) dissolvidos em diclorometano (CH₂C_l2). Durante o processo de oxidação, o dimetil sulfóxido (C₂H₆SO) é reduzido a dimetil sulfeto (C₂H₆S) que tem um cheiro desagradável; porém, de forma qualitativa, esse cheiro é um indicativo de que a reação de oxidação ocorreu.

Assinale a alternativa que apresenta a massa molecular (em u) do gás fétido liberado nessa reação. Dados da massa atômica em u: C = 12,01 u; H = 1,01 u; S = 32,07 u; O = 16,00 u; N = 14,01 u; Cl = 35,45 u.

A

62,15 u

B

78,13 u

C

84,93 u

D

101,19 u

E

126,92 u

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Q2569685

Ano: 2024 Banca: FUNDEPES Órgão: UFAL Prova: FUNDEPES - 2024 - UFAL - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q2569685 Química

A precisão e a exatidão são conceitos fundamentais em diversas áreas do conhecimento, especialmente nas ciências exatas e nas engenharias. Em um laboratório de química, por exemplo, um conjunto de medições pode ser muito preciso, mas não exato. Assim, a compreensão dessas diferenças é crucial para a interpretação correta dos resultados experimentais e para a melhoria dos processos de medição. Considerando-se que um determinado analito possui 38,10% ± 0,02% de um constituinte X, o analista A obteve uma média para suas medições igual a 38,12% e um intervalo de resultados entre 38,01% e 38,25% para suas replicatas, enquanto o analista B obteve uma média para suas medições igual a 38,42% e um intervalo de resultados entre 38,40% e 38,44% para suas replicatas.

Considerando-se o exposto, assinale a alternativa correta.

A

Ambos os analistas não obtiveram resultados precisos.

B

Os valores obtidos pelo analista B são mais exatos do que aqueles obtidos pelo analista A.

C

Os valores obtidos pelo analista A são mais precisos do que aqueles obtidos pelo analista B, porém são menos exatos.

D

Os resultados do analista A estão distribuídos em ambos os lados do valor médio, que podem ser atribuídos a erros aleatórios.

E

A precisão nem sempre acompanha a exatidão, mas uma precisão alta garante a exatidão, como observado para os dados dos analistas.

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Q2569684

Ano: 2024 Banca: FUNDEPES Órgão: UFAL Prova: FUNDEPES - 2024 - UFAL - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q2569684 Química

Os antiácidos são utilizados para neutralizar o excesso de ácido clorídrico (HCl) presente no suco gástrico do estômago, o qual é fundamental para auxiliar a digestão dos alimentos. Muitas marcas de antiácidos contêm trihidróxido de alumínio (Al(OH)₃), que reage com o HCl, resultando em uma reação de neutralização.
Assinale a alternativa que apresenta a reação balanceada corretamente.

A

Al(OH)₃(s) + 2HCl(aq) → AlCl₃(aq) + 3H₂O(l)

B

Al(OH)₃(s) + 2HCl(aq) → 2AlCl₃(aq) + H₂O(l)

C

Al(OH)₃(s) + 3HCl(aq) → AlCl₃(aq) + 3H₂O(l)

D

Al(OH)₃(s) + 3HCl(aq) → AlCl3(aq) + 2H₂O(l)

E

3Al(OH)₃(s) + HCl(aq) → 3AlCl₃(aq) + 3H₂O(l)

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Q2569682

Ano: 2024 Banca: FUNDEPES Órgão: UFAL Prova: FUNDEPES - 2024 - UFAL - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q2569682 Química

O feromônio de agregação da broca-do-coqueiro (Rhynchophorus palmarum) é um álcool secundário insaturado. A figura mostra a estrutura química do feromônio.

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De acordo com a nomenclatura preconizada pela IUPAC, o nome desse composto é

A

(E)-6-metil-hept-2-en-4-ol.

B

(Z)-6-metil-hept-2-en-4-ol.

C

(E)-2-metil-hept-5-en-4-ol.

D

(Z)-1-isobutill-but-2-en-1-ol.

E

(E)-1-isobutill-but-2-en-1-ol.

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