Questões de Concurso Comentadas sobre química

Sobre a calibração do pHmetro, assinale a alternativa correta.

A imagem a seguir apresenta, de forma resumida, um procedimento experimental comum na análise de água, avalie-o.

Resultado em mg/L CaCO₃

O processo experimental começa com a diluição da amostra e o ajuste do pH por meio de solução tampão. Em seguida, adiciona-se 0,05g do indicador Negro de Eriocromo T (NET) à solução, para posterior titulação com ácido etilenodiamino tetra-acético (EDTA) até alcançar o ponto final da titulação. O procedimento experimental e os reagentes apresentados na imagem e na descrição atuam na determinação de(a):

Avalie a estrutura química do composto orgânico a seguir, e os dados de massas molares dos elementos que o constitui.

C= 12g/mol e H= 1g/mol.

Considerando a imagem e as informações apresentadas, assinale a alternativa INCORRETA.

Observe a figura abaixo.

Figura adaptada de Brunton (2012)

Com base na figura acima e considerando que HA é um ácido fraco (pK_a = 4,4), é correto afirmar que:

Dada a seguinte reação, que se encontra em equilíbrio e ocorre em uma solução não saturada dos componentes, marque a opção correta.

2Fe³⁺ + 2S₂O32−​ ⇌ 2Fe²⁺+S₄O62−​

Quando dois materiais metálicos, com diferentes potenciais, estão em contato em presença de um eletrólito, ocorre uma diferença de potencial e a consequente transferência de elétrons. Tem-se, então, a corrosão:

O modelo da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (modelo RPECV) é uma forma simples de se prever como ocorre o arranjo de moléculas poliatômicas, principalmente para estruturas mais simples. Analisando-se por meio do modelo RPECV as geometrias do SO₃ , HCN e XeF₄ , tem-se, respectivamente, as seguintes geometrias:

A análise titrimétrica desempenha um papel importante na análise quantitativa. Os diferentes métodos titrimétricos são classificados em função das reações que ocorrem durante a titulação. O permanganato de potássio, o ácido etilenodiaminotetracético e o cloreto de prata são comumente empregados, respectivamente, nas análises titrimétricas denominadas reações de:

Observe as seguintes reações, em que J é um ânion de carga -3 e K representa a constante de equilíbrio de dissociação da respectiva reação:

ALFA: H₃J + H₂O ⇌ H₂J + H₃O⁺ _____________pK_ALFA=3

BRAVO: H₂J^- + H₂O ⇌ HJ^2- + H₃O⁺___________pK_BRAVO=6,5

CHARLIE: HJ^2- + H₂O ⇌ J^3- + H₃O⁺___________pK_CHALIE=11

Marque a opção correta.

Um método experimental para determinar a massa molecular de um gás está baseado na medida de sua densidade. Sabendo que a densidade do gás fosfina é 1,1 g L^-1 a 100ºC e 747 mmHg e que esse gás se comporta idealmente, a massa molecular da fosfina é igual a:

Dados: 1 atm = 760 mmHg; T (K) = t (ºC) + 273,2 (K); R = 0,0821 L atm K^-1 mol^-1.

O eletrodo de vidro é amplamente utilizado em laboratórios para a medição de pH. Esse é um eletrodo íon-seletivo ao H⁺. Entretanto, quando há baixa concentração de H⁺ e alta concentração de um outro íon específico, ocorre um desvio na medida do valor devido ao eletrodo responder a esse íon. Esse desvio é conhecido como erro alcalino. Sendo assim, qual íon que em alta concentração é responsável pelo erro alcalino?

A frutose é um composto orgânico comumente encontrado na natureza e que faz parte da nossa alimentação. A sua fórmula estrutural fechada pode ser representada da seguinte maneira:

Com base nisso, é correto afirmar que a frutose:

As curvas de titulação de neutralização nos apresentam o comportamento do sistema ao longo do procedimento. As características dos ácidos e das bases nos dão indícios do formato que será obtido na curva de titulação. Considere a figura abaixo (pH versus volume de base adicionado, V_b) representando duas titulações de dois diferentes ácidos monopróticos de mesma concentração molar, sujeitos à neutralização com uma solução de hidróxido de sódio 0,5M.

Sabendo que foram utilizados 20mL de ácido em cada titulação, assinale a opção que apresenta a concentração molar dos ácidos titulados e a sua força.

A nomenclatura IUPAC do seguinte composto é:

O mecanismo predominante de reação para a adição eletrofilica de haletos de hidrogênio (HX) a alquenos segue um padrão no qual o átomo de hidrogênio de HX se liga ao átomo de carbono da ligação dupla do alqueno que contém o maior número de átomos de hidrogênio. Assinale a opção que apresenta a denominação desse comportamento neste tipo de reação.

Saber como se comportam os elétrons de um determinado átomo ajuda a entender propriedades atômicas como raio atômico, energia de ionização e eletronegatividade. Considerando que todos os átomos citados estão em seus estados fundamentais, marque a opção correta.

Observe a figura abaixo e considere a seguinte reação de eletrólise de NaCI aquoso 1 mol L^-1:

Semicélula: 2Cl^-(aq) → Cl₂(g) + 2e^-

Semicélula: 2e^- + 2H₂O → H₂(g) + 2OH^-(aq)

Célula: 2H₂O(aq) + 2Cl^-(aq) → H₂(g) + Cl₂(g) + 2OH^-(aq)

Com base nas informações pode-se afirmar que:

Sabendo que um sistema fechado realiza 520 kJ de trabalho e perde 220 kJ de energia na forma de calor, é correto afirmar que:

A entalpia (H) é uma propriedade que pode ser expressa pela seguinte expressão: H = U + PV, em que U é a energia interna, P a pressão e V o volume. Com base nessas informações e sabendo que os gases envolvidos são ideais, determine a variação de entalpia da combustão de 2 mols de glicose que reage num calorímetro de volume constante conforme a reação abaixo e assinale a opção correta.

C₆H₁₂O₆(s) + 6O₂(g) → 6CO₂(g) + 6H₂0(g), △U = -2559 kJ mol^-1 e T = 298 K

Dados: R = 8,3145 J K^-1 moI^-1

Nas reações químicas podem ocorrer a oxidação, quando uma substância ou espécie perde elétrons, e a redução, quando uma substância ou espécie ganha elétrons. A seguir, tem-se o exemplo de uma reação redox:

3MnO₂ + KClO₃ + 6KOH → 3K₂MnO₄ + KCI + 3H₂O

Com base nisso, analise as afirmativas abaixo, colocando V (verdadeiro) ou F (falso) e assinalando a seguir a opção correta.

I- A variação no número de oxidação do manganês, Mn, muda de +4 para +6, perdendo dois elétrons.

lI- Nenhuma espécie ou substância sofre redução nesta reação.

Ili- O CI⁵⁺ é um agente oxidante, já o Mn⁴⁺ é o agente redutor.

IV- A equação não está eletronicamente balanceada.