Questões de Química para Concurso

Associe as substâncias inorgânicas da coluna 1 com a respectiva aplicação listada na coluna 2.

Coluna 1 Substâncias inorgânicas

1. (NH₄)₂SO₄

2. Na₂CO₃

3. KMnO₄

4. NaHCO₃

Coluna 2 Aplicações

( ) Usado como um dos componentes de extintores de incêndio (pó pressurizado).

( ) Usado no tratamento de água.

( ) É um sal utilizado como fertilizante.

( ) Antisséptico com ação antibacteriana e antifúngica.

Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.

Em uma análise gravimétrica, KIO₃ é usado como agente precipitante para converter o cobre presente em CuSO₄∙5H₂O a Cu(IO₃)₂.

A solução de sulfato de cobre penta-hidratado possui 0,9988 g e a massa molar é 249,7 g/mol, já o KIO₃ possui massa molar igual a 214,0 g/mol.

Qual a massa de KIO₃, em gramas, necessária para que ocorra a precipitação?

A acidez de frutas cítricas, como a laranja e o limão, é devido à presença do ácido 2-hidroxi-1,2-3-propanotricarboxílico, mais conhecido por ácido cítrico, C₆H₈O₇ (massa molar = 192,0 g mol^-1). A sua estrutura é mostrada na figura a seguir.
Para se determinar o teor percentual massa/volume (% m/V) em um determinado limão, coletou-se 2,0 mL do sumo deste limão e titulou-se, em triplicata, através de técnica adequada, com solução padronizada de NaOH 0,110 mol L^-1 na presença de indicador fenolftaleína até atingir o ponto de equivalência. Gastou-se, em média, 12,0 mL da base. Desta forma, o valor calculado para o teor % (m/V) de ácido cítrico no limão é igual a  

Ácidos fracos são espécies químicas muito pouco dissociadas em meio aquoso. Um exemplo é o ácido acético (CH₃COOH), que possui uma constante de dissociação ácida, Ka, igual a 1,8x10^-5 e está em equilíbrio com os íons acetato, CH₃COOe próton, H⁺ , conforme a equação a seguir.
CH₃COOH(aq) ⇄ CH₃COO^- (aq) + H⁺ (aq)
Dado: pH = -log [H⁺]
Suponha que foi preparada, em laboratório, uma solução aquosa de ácido acético 0,2 mol L^-1. O pH dessa solução possui valor aproximado de

O balanceamento de equações químicas é a etapa mais importante no estudo prévio de reações químicas. Ele envolve o ajuste dos coeficientes estequiométricos, de modo que o número de átomos de cada elemento seja igual em ambos os lados da equação, ou seja, no lado do(s) reagente(s) e do(s) produto(s). Considere a equação a seguir.
Cu(s) + HNO₃(aq) → Cu(NO₃)₂(aq) + NO(g) + H₂O(l)   
Balanceando-se a equação de oxirredução acima com algarismos inteiros, determina-se que o somatório de todos os seus coeficientes estequiométricos é igual a