Questões de Química para Concurso

A alcalinidade é um parâmetro analítico muito importante para a definição de usos e tratamentos de águas e esgotos. Uma vez que a alcalinidade de águas superficiais é principalmente uma função das concentrações de carbonatos, bicarbonatos e de hidróxidos livres, a medida é tomada como uma indicação da concentração desses constituintes.
Para a análise de alcalinidade, 20,0 mL de amostra foram titulados contra HCℓ 0,100 mol.L^-1 . A análise revelou que a alcalinidade da amostra é devida apenas à presença de carbonatos.
A curva que melhor representa essa titulação é:

Uma amostra de sal de Mohr [FeSO₄.(NH₄)2SO₄] foi analisada por gravimetria para checar sua pureza. Nessa análise, a calcinação de 1,000 g de amostra rendeu 0,160 g de Fe₂O₃.
Considere as massas molares (g.mol^-1 ):
Fe₂O₃ = 159,69; FeSO₄ = 151,91; (NH₄)₂SO₄ = 132,14.
A pureza (%) da amostra é, aproximadamente,

Espectrometria de emissão atômica por plasma acoplado indutivamente é uma técnica de análise química instrumental que faz uso de uma fonte de excitação de plasma à alta temperatura para produzir átomos excitados que emitem radiação em comprimentos de onda na faixa de 125 a 950nm, característicos dos elementos presentes na amostra.
Assinale a opção que apresenta componentes típicos de um espectrômetro de emissão atômica por plasma acoplado indutivamente.

A análise de um sal de cobre foi realizada pela técnica espectrofotométrica. Para tanto, 12,71g de amostra foi dissolvida em cerca de 50mL água destilada. Adicionou-se 10mL de ácido sulfúrico concentrado. A solução resultante foi quantitativamente transferida para balão volumétrico de 200mL e o volume foi completado com água destilada. Uma alíquota da solução final foi usada para a leitura direta em espectrofotômetro, a 670nm. A absorvância da amostra foi registrada em 0,80.
Considere a curva analítica.
Dados: massa molar do cobre = 63,55 g.mol^-1.
O teor de cobre, em % m/m, na amostra é

O bórax (Na₂B₄O₇·10H₂O, massa molar = 381,37 g.mol^-1) é um padrão primário frequentemente usado para a padronização de soluções ácidas.
A equação química nesta titulação é:
B₄O₇^2- + 2 H⁺ + 2 H₂O ➔ 4 H₃BO₃
Na rotina de padronização de uma solução de ácido clorídrico, 381,4 mg de bórax foram quantitativamente transferidos para Erlenmeyer, sendo dissolvidos completamente em 100mL de água. Três gotas de alaranjado de metil foram adicionados e procedeuse à titulação contra solução de HCℓ(na bureta). Na titulação, 20,0mL de solução de HCℓ foram consumidos.
A concentração da solução de HCℓ, em mol.L^–1 , é, aproximadamente, igual a