Questões de Concurso Sobre química
Foram encontradas 13.691 questões
Ano: 2019
Banca:
IBFC
Órgão:
FSA-SP
Prova:
IBFC - 2019 - FSA-SP - Técnico em Laboratório de Ciências Naturais |
Q2049966
Química
Mistura é um sistema formado por duas ou
mais substâncias puras, chamadas
componentes, podendo ser consideradas
homogêneas e heterogêneas. Nesse sentido
assinale a alternativa correta.
Ano: 2019
Banca:
IBFC
Órgão:
FSA-SP
Prova:
IBFC - 2019 - FSA-SP - Técnico em Laboratório de Ciências Naturais |
Q2049965
Química
Equilíbrio químico ocorre quando, a velocidade
na qual os produtos são formados a partir dos
reagentes é igual a velocidade na qual os
reagentes são formados a partir dos produtos.
Em relação a este contexto, assinale a
alternativa incorreta.
Q2048310
Química
Analise a figura a seguir e assinale a alternativa que apresenta a numeração do gráfico cuja curva de titulação poderia representar uma
reação de neutralização de uma base forte com um ácido fraco.
Q2048309
Química
A hemoglobina é uma proteína encontrada no interior dos eritrócitos que possui como função principal o transporte de gases pelo nosso
corpo. A hemoglobina é uma proteína globular encontrada no interior dos eritrócitos que é responsável pela coloração vermelha
do sangue. Apesar dessa característica marcante, essa não é a única função da hemoglobina, que está relacionada também com
o transporte de gases e o equilíbrio ácido-base.
Sendo que Kd é a constante de dissociação, [Hb] a concentração de hemoglobina livre e [Hb]t , a concentração total de hemoglobina, pode-se afirmar corretamente que a relação entre a concentração de hemoglobina oxigenada e a hemoglobina total pode ser dada por
Sendo que Kd é a constante de dissociação, [Hb] a concentração de hemoglobina livre e [Hb]t , a concentração total de hemoglobina, pode-se afirmar corretamente que a relação entre a concentração de hemoglobina oxigenada e a hemoglobina total pode ser dada por
Q2048307
Química
O pleno entendimento das propriedades periódicas implica saber que a Tabela Periódica é composta por grupos ou famílias (colunas)
e períodos ou camadas eletrônicas (linhas), de maneira que todos os elementos de um mesmo grupo possuem o mesmo número de
elétrons na última camada enquanto que, em um mesmo período, todos os elementos possuem o mesmo número de camadas
eletrônicas. A figura a seguir apresenta a Tabela Periódica de elementos químicos. Baseado na observação da Tabela e no estudo das
propriedades periódicas dos elementos, pode-se afirmar que
Fonte: http://www.cesadufs.com.br/ORBI/public/uploadCatalago/14413530102012Quimica_I_Aula_05.pdf.
Fonte: http://www.cesadufs.com.br/ORBI/public/uploadCatalago/14413530102012Quimica_I_Aula_05.pdf.
Q2048306
Química
Uma possibilidade de conversão gás-partícula é a reação direta
entre gases resultando em finas partículas sólidas dispersas no
ar. Um exemplo é a reação de neutralização de amônia com
cloreto de hidrogênio em fase gasosa, que resulta em finas
partículas de cloreto de amônio dispersas no ar, formando uma
névoa. Essa reação é apresentada em um experimento clássico
que ilustra a velocidade de difusão de gases e sua dependência
com a massa molar. A reação de formação de NH4Cl (anel
branco) ocorre na parte do tubo mais próxima à extremidade
onde o HCl é introduzido. Dados: peso molar: H = 1 g/mol, N =
14 g/mol; Cl = 35,5 g/mol. Fonte:
http://www.scielo.br/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0100-
40422017000700824.
Assim, sendo a velocidade de difusão do cloreto de amônio igual a 27 km/min, pode-se determinar que a velocidade de difusão do HCl no sistema de Graham mostrado acima é
Assim, sendo a velocidade de difusão do cloreto de amônio igual a 27 km/min, pode-se determinar que a velocidade de difusão do HCl no sistema de Graham mostrado acima é
Q2048305
Química
A existência de Periodicidade de Propriedades dos Elementos
Químicos se deve às características de distribuição eletrônica
de cada elemento em seu “estado fundamental” de energia.
Sobre as Propriedades periódicas dos elementos, é correto
afirmar que
Q2048304
Química
Pode-se dividir o tratamento de água em duas etapas:
tratamento inicial e final. No tratamento inicial não há reações
químicas envolvidas, somente processos físicos (peneiramento,
sedimentação ou decantação e aeração). No tratamento final,
há reações químicas envolvidas na coagulação ou floculação,
seguidas de processos físicos de sedimentação e filtração, além
de desinfecção (processo químico). Assinale a alternativa que
melhor representa a essência dos reagentes utilizados de
coagulação.
Q2048303
Química
Observe a imagem das estruturas a seguir e assinale a
alternativa correta.
Q2048302
Química
A partir da reação global apresentada, assinale a alternativa
correta:
Q2048301
Química
Em relação aos processos de tratamento da água, é correto
afirmar que
Q2048300
Química
Em todo o mundo, há uma crescente busca por mudanças em
diversos processos produtivos por motivos ligados a três
preocupações: meio ambiente, energia e economia global.
Assim, a busca por sustentabilidade se relaciona com a química
da água, que inclui sua utilização em vários processos
industriais. Esses processos tentam adequar os parâmetros de
qualidade e o padrão de potabilidade da água. Nesse contexto,
assinale a alternativa correta.
Q2048299
Química
O conhecimento da velocidade das reações químicas é de
extrema importância para a produção industrial de uma série de
produtos. Sobre o tem, assinale a alternativa correta.
Q2048298
Química
A respeito dos conceitos de equilíbrio químico, entalpia, entropia
e energia livre, assinale a alternativa correta.
Q2048297
Química
O conhecimento de como as reações se processam é muito
importante para a síntese orgânica, para processos industriais e
laboratoriais, para o desenvolvimento técnico-científico e para o
bem-estar da sociedade. Aquelas buscam alterar as estruturas
das moléculas para a produção de compostos que usamos para
diferentes finalidades. Nesse contexto, o meio reacional é um
fator crucial na obtenção de um produto. Considere as seguintes
reações:
(H3C)2CCHCH3 + HCl = X (I) H2CCHCH3 + H2O = Y (meio ácido) (II)
Caso as reações ocorram na presença de peróxido de hidrogênio, pode-se afirmar que
(H3C)2CCHCH3 + HCl = X (I) H2CCHCH3 + H2O = Y (meio ácido) (II)
Caso as reações ocorram na presença de peróxido de hidrogênio, pode-se afirmar que
Q2048296
Química
Ao analisarmos os componentes das células de diversos seres
vivos, veremos que existem algumas substâncias que estarão
sempre presentes, como, por exemplo, a água, os minerais, os
carboidratos, os lipídios, as proteínas e os ácidos nucleicos. A
quantidade de cada um desses elementos varia de acordo com
a espécie, a idade e o tecido analisado. No entanto, a água é o
componente que está sempre presente em maior quantidade.
Sobre as macromoléculas, é correto afirmar que
Q2048295
Química
O calorímetro é um instrumento utilizado na medição de calor -
também chamado de energia térmica - envolvido em uma
mudança de estado de um sistema, que pode envolver uma
mudança de fase, de temperatura, de pressão, de volume, de
composição química ou qualquer outra propriedade associada
com trocas de calor.
No calorímetro da figura abaixo, que opera em volume constante, 1000 moléculas de glicose foram queimadas.
Figura: Bomba Calorimétrica. https://www.ebah.com.br/content/ABAAABOZIAG/bomba-calorimetrica
O calor do processo foi da ordem de 6397,5 KJ em temperatura igual a 25 °C. Dados: R = 8,314 JK-Mol- A variação de entalpia nesta reação foi igual a
No calorímetro da figura abaixo, que opera em volume constante, 1000 moléculas de glicose foram queimadas.
Figura: Bomba Calorimétrica. https://www.ebah.com.br/content/ABAAABOZIAG/bomba-calorimetrica
O calor do processo foi da ordem de 6397,5 KJ em temperatura igual a 25 °C. Dados: R = 8,314 JK-Mol- A variação de entalpia nesta reação foi igual a
Q2048294
Química
Prepara-se uma solução tampão para analisar os vários íons
presentes em uma solução para que tenha concentrações de
equilíbrio de ácido bórico de 7,0 . 10-5 mol/L e borato de sódio
4,0 . 10-5mol/L. Estime o pH dessa solução a 25ºC.
Dados: Ka = 5,79 . 10-10 ; pKa = 9,24 ; Log(0,57) = - 0,24 ; Log(1,70) = 0,23 ; Log(1,75) = 0,24
Dados: Ka = 5,79 . 10-10 ; pKa = 9,24 ; Log(0,57) = - 0,24 ; Log(1,70) = 0,23 ; Log(1,75) = 0,24
Q2048293
Química
Em 2010, foi solicitada patente junto aos órgãos competentes
para um sistema químico de aplicação química denominado
PROCESSO DE PRODUÇÃO DE UM COLETOR DE
MERCÚRIO ELEMENTAR EM FASE GASOSA. O invento
consiste em um coletor para mercúrio elementar em fase
gasosa, obtido a partir de processos de modificação de argila
natural do tipo esmectita. A preparação do coletor se deu com a
introdução de oligômero de alumínio na estrutura da argila, que,
após calcinação e impregnação com íons de ouro altamente
dispersos, seguido da redução deste metal em fluxo gasoso de
hidrogênio a 450° C, resultou no COLETOR DE MERCÚRIO.
Testes de detecção de mercúrio elementar em fase gasosa
presente em amostras de gás natural veicular foram realizados
com base na aquisição e pré-concentração do mercúrio
elementar com posterior dessorção e análise por fluorescência
e mostraram eficiência no processo de adsorção por este
material (argila funcionalizada com ouro) adsorvente.
Figura: Coletor de mercúrio em forma de cartucho preenchido com material adsorvente (em preto)
Sobre materiais adsorventes químicos ambientais, pode-se afirmar corretamente que
Figura: Coletor de mercúrio em forma de cartucho preenchido com material adsorvente (em preto)
Sobre materiais adsorventes químicos ambientais, pode-se afirmar corretamente que
Q2048292
Química
Sobre a cinética enzimática, é correto afirmar que
Conheça nossos planos