Questões de Concurso Sobre química
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Q1763737
Química
Considere o experimento abaixo em que uma pequena quantidade do sal NH4
Cl em um tubo de ensaio
foi aquecida, utilizando um bico de Bunsen. Ao final do experimento, o sólido presente no fundo do tubo
desaparece e surge uma fina camada dele na parte superior mais fria do tubo.
Com base nas observações do experimento, é CORRETO concluir que, nas condições em que o experimento foi realizado, o NH4 Cl
Com base nas observações do experimento, é CORRETO concluir que, nas condições em que o experimento foi realizado, o NH4 Cl
Q1763734
Química
Identifique como (V) verdadeiras ou (F) falsas as seguintes normas de segurança, aplicadas em qualquer
laboratório de química.
( ) As vidrarias não devem ser estocadas junto aos reagentes, pois podem ser contaminadas. ( ) Produtos não identificados devem ser armazenados em prateleiras abertas e ventiladas, longe de produtos inflamáveis. ( ) Produtos com data de validade vencida devem ser utilizados basicamente para testes de rotina. ( ) Reagentes explosivos e inflamáveis devem ser armazenados em lugares altos, dificultando o acesso de pessoas não autorizadas.
Em relação a essas normas, a sequência CORRETA é
( ) As vidrarias não devem ser estocadas junto aos reagentes, pois podem ser contaminadas. ( ) Produtos não identificados devem ser armazenados em prateleiras abertas e ventiladas, longe de produtos inflamáveis. ( ) Produtos com data de validade vencida devem ser utilizados basicamente para testes de rotina. ( ) Reagentes explosivos e inflamáveis devem ser armazenados em lugares altos, dificultando o acesso de pessoas não autorizadas.
Em relação a essas normas, a sequência CORRETA é
Q1762653
Química
A indústria automotiva tem utilizado catalisadores nos escapamentos para diminuir a emissão de gases
tóxicos pelos veículos. O gráfico abaixo representa uma curva de energia em função do tempo de reação, para uma reação
química.
caminho da reação
Em relação a essa reação, é CORRETO afirmar que
caminho da reação
Em relação a essa reação, é CORRETO afirmar que
Q1762652
Química
A primeira lei da termodinâmica ou lei de conservação de energia relaciona as variações da energia
interna de um sistema com as trocas de calor (q) e de trabalho (w) com o ambiente, segundo a equação:
∆E = q + w. Isso significa que a energia total do universo é constante.
Sendo assim, se um sistema realiza 25 J de trabalho e recebe 43 J de calor, é CORRETO afirmar que a variação de energia interna para esse processo é igual a:
Sendo assim, se um sistema realiza 25 J de trabalho e recebe 43 J de calor, é CORRETO afirmar que a variação de energia interna para esse processo é igual a:
Q1762651
Química
O monóxido de carbono pode ser utilizado em uma reação de oxiredução na obtenção do ferro metálico,
através da equação (1), mostrada abaixo:
Fe2 O3 (s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2 (g) equação (1)
Utilizando as equações termoquímicas abaixo:
CO(g) + 1/2 O2 (g) → CO2 (g) ΔH° = -283,0 kJ 2 Fe(s) + 3/2 O2 (g) → Fe2 O3 (s) ΔH° = -822,3 kJ
é CORRETO afirmar que o valor do ΔH para a equação (1) é
Fe2 O3 (s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2 (g) equação (1)
Utilizando as equações termoquímicas abaixo:
CO(g) + 1/2 O2 (g) → CO2 (g) ΔH° = -283,0 kJ 2 Fe(s) + 3/2 O2 (g) → Fe2 O3 (s) ΔH° = -822,3 kJ
é CORRETO afirmar que o valor do ΔH para a equação (1) é
Q1762650
Química
Suponha que, em um sistema fechado, temos um liquido em equilíbrio com seu vapor. Se aumentarmos
o volume, diminuindo a pressão, e depois aguardar o sistema retornar ao equilíbrio, é CORRETO afirmar
que o número de moléculas
Q1762649
Química
Em um reator de 25 litros, a 25°C, são adicionados 0,300 mols de NO; 0,200 mols de Cl2
e 0,500 mols
de NOCl. Quando o seguinte equilíbrio é atingido: 2NOCl(g) ⇌ 2 NO(g) + Cl2
(g)
0,600 mols de NOCl são obtidos.
O número de mols de Cl2
no equilíbrio é
Q1762648
Química
Considere a seguinte equação: N2
O4
(g) ⥨ 2 NO2
(g).
Sabe-se que, a 25°C, o equilíbrio se arranja de modo a formar 0,10 mols de N2 O4 e 0,02 mols de NO2 . A 90 °C são formados 0,050 mols de N2 O4 e 0,12 mols de NO2 .
Sabendo disso, é CORRETO concluir que
Sabe-se que, a 25°C, o equilíbrio se arranja de modo a formar 0,10 mols de N2 O4 e 0,02 mols de NO2 . A 90 °C são formados 0,050 mols de N2 O4 e 0,12 mols de NO2 .
Sabendo disso, é CORRETO concluir que
Q1762647
Química
O butanol e o éter dietílico são dois líquidos de fórmula molecular C4
H10O.
Com respeito a esses dois solventes, é CORRETO afirmar que
Q1762646
Química
Ácidos húmicos, que junto com os ácidos fúlvicos e a humina, constituem o húmus, são compostos
produzidos pela decomposição da matéria orgânica vegetal, que apresentam estrutura hipotética de
acordo com a apresentada a seguir:
SCHULTEN, H.R. & SCHNITZER, M. Chemical model structures for soil organic matter and soils.SoilSci. 162: 115-130, 1997.
Na estrutura apresentada, é CORRETO afirmar que identificamos
SCHULTEN, H.R. & SCHNITZER, M. Chemical model structures for soil organic matter and soils.SoilSci. 162: 115-130, 1997.Na estrutura apresentada, é CORRETO afirmar que identificamos
Q1762645
Química
Cafeína é um alcalóide, encontrada em aproximadamente 60 tipos de plantas, como folhas de diversos
tipos de chás, fruto do guaraná, grãos de café, cacau, etc. Ela atua como um pesticida natural das
plantas, protegendo-as dos insetos. Em nosso organismo, ela é um estimulante do sistema nervoso
central, aumentando a agilidade e diminuindo a fadiga. 
Analisando a molécula de cafeína, é CORRETO afirmar que
Analisando a molécula de cafeína, é CORRETO afirmar que
Q1762644
Química
Sabendo que, para compostos orgânicos contendo o mesmo grupo funcional, a temperatura de ebulição
aumenta conforme aumenta sua massa molar e que, para compostos contendo grupos funcionais
diferentes, outros fatores devem ser considerados.
Para os seguintes compostos orgânicos abaixo, contendo 3 átomos de carbono cada um, espera-se que o que apresente a maior temperatura de ebulição seja
Para os seguintes compostos orgânicos abaixo, contendo 3 átomos de carbono cada um, espera-se que o que apresente a maior temperatura de ebulição seja
Q1762643
Química
O nome IUPAC para o seguinte composto é:
Q1762642
Química
Considerando álcoois de cadeia aberta de fórmula molecular C5
H11OH, é CORRETO afirmar que
existem
Q1762641
Química
Espectrofotômetros são equipamentos utilizados, dentre outros fins, para quantificar substâncias que
absorvem luz em determinado comprimento de onda, Admita o seguinte diagrama correspondendo a
um espectrofotômetro UV/Visível, em que uma amostra é submetida à radiação incidente I0
, e transmite
a radiação I.
Baseado no diagrama apresentado, escolha a alternativa INCORRETA
Baseado no diagrama apresentado, escolha a alternativa INCORRETA
Q1762640
Química
A cromatografia gasosa é uma técnica que permite a separação de substâncias voláteis arrastadas por
um gás através de uma fase estacionária. A fase estacionária pode ser um sólido ou um líquido que
propicia a distribuição dos componentes da mistura entre as duas fases através de processos físicos
e químicos, tais como a adsorção ou partição. Como fase móvel, é utilizado um gás, denominado
gás de arraste, que transporta a amostra através da coluna cromatográfica até o detector onde os
componentes separados são detectados. A cromatografia gasosa se aplica à análise de compostos
voláteis e termicamente estáveis, abrangendo a análise de pesticidas, metabólitos, entorpecentes,
subprodutos do petróleo, dentre tantos outros.
Em relação ao seguinte cromatograma gasoso, obtido isotermicamente, a 70 °C, em uma coluna capilar apolar de 40 metros, com um detector de ionização de chama (DIC), é INCORRETO afirmar que
Em relação ao seguinte cromatograma gasoso, obtido isotermicamente, a 70 °C, em uma coluna capilar apolar de 40 metros, com um detector de ionização de chama (DIC), é INCORRETO afirmar que
Q1762639
Química
a cromatografi a em camada delgada (CCD) é uma técnica de cromatografi a usada para separar
misturas sobre uma placa de vidro, plástico ou folha de alumínio, revestida com uma fi na camada de
material adsorvente, geralmente sílica-gel, óxido de alumínio ou celulose, chamada fase estacionária.
Depois que a amostra é aplicada sobre a placa, um solvente ou mistura de solventes (chamada de
fase móvel) é permeado pela placa através de ação capilar. os diferentes componentes da mistura
percorrem a placa de CCD de maneira diferentes, sendo possível a separação e possível identificação
por meio do cálculo do rf, que é a razão entre a distância percorrida por cada mancha e a distância
percorrida pelo eluente.
A figura abaixo ilustra a eluição de uma amostra e de duas substâncias puras, a e B, em uma cromatoplaca. Antes da Eluição Após da Eluição
Frente do eluente
De acordo com a figura, é CORRETO afirmar que
A figura abaixo ilustra a eluição de uma amostra e de duas substâncias puras, a e B, em uma cromatoplaca. Antes da Eluição Após da Eluição
Frente do eluenteDe acordo com a figura, é CORRETO afirmar que
Q1762638
Química
A titrimetria de precipitação é uma das mais antigas técnicas analíticas, datando de meados de 1800. A
determinação de haletos pelo método de Volhard se dá de forma indireta, pela adição de um excesso
de solução padrão de nitrato de prata à amostra, precipitando o haleto de prata, seguida da titulação da
prata residual com solução padrão de tiocianato (SCN-
). Utiliza-se como indicador uma solução de Fe3+
que, ao primeiro excesso de tiocianato, produz um complexo vermelho, solúvel, de FeSCN2+.
Considere o procedimento a seguir:
Uma massa de 1,0000g de uma amostra contendo cloreto foi dissolvida e transferida quantitativamente para balão volumétrico de 100,0 mL, que teve seu volume completado com água destilada. Uma alíquota de 20,00 mL deste balão foi transferida para um erlenmeyer, ao qual adicionaram-se 30,00 mL de AgNO3 0,0500 mol L-1 para precipitar o AgCl. Após a filtração e lavagem do precipitado, com transferência quantitativa do filtrado para outro erlenmeyer, o excesso de Ag+ foi titulado com 15,00mL de NH4 SCN 0,0500mol L-1.
Em relação à determinação descrita é INCORRETO afirmar que
Considere o procedimento a seguir:
Uma massa de 1,0000g de uma amostra contendo cloreto foi dissolvida e transferida quantitativamente para balão volumétrico de 100,0 mL, que teve seu volume completado com água destilada. Uma alíquota de 20,00 mL deste balão foi transferida para um erlenmeyer, ao qual adicionaram-se 30,00 mL de AgNO3 0,0500 mol L-1 para precipitar o AgCl. Após a filtração e lavagem do precipitado, com transferência quantitativa do filtrado para outro erlenmeyer, o excesso de Ag+ foi titulado com 15,00mL de NH4 SCN 0,0500mol L-1.
Em relação à determinação descrita é INCORRETO afirmar que
Q1762637
Química
Na análise gravimétrica, após a precipitação do analito e a filtração do precipitado formado, procede-se
a lavagem desse precipitado para a eliminação de íons adsorvidos a ele. Contudo, junto com a retirada
dos interferentes adsorvidos, ocorre perda de precipitado por solubilização durante a lavagem. Em uma determinação gravimétrica de Fe3+, efetuada pela precipitação do Fe(OH)3
, filtração, lavagem,
calcinação e pesagem como Fe2
O3
, a minimização das perdas no processo de lavagem do precipitado
é melhor obtida por lavagem do precipitado com
Q1762636
Química
O teste de Tollens para a presença de açucares redutores é feito pelo tratamento da amostra com íons
prata em amônia. Um resultado positivo é evidenciado pela formação de um espelho de prata nas
paredes do recipiente de reação, caso esteja presente um açúcar redutor.
A reação da glicose (C6 H12O6 ) com o reagente de Tollens ocorre segundo a seguinte reação: C6 H12O6 (aq) + 2 Ag+(aq) + 2 OH- (aq) ⥨ C6 H12O7 (aq) + 2 Ag(s) + H2 O(l)
Em função da reação apresentada, é CORRETO afirmar que
A reação da glicose (C6 H12O6 ) com o reagente de Tollens ocorre segundo a seguinte reação: C6 H12O6 (aq) + 2 Ag+(aq) + 2 OH- (aq) ⥨ C6 H12O7 (aq) + 2 Ag(s) + H2 O(l)
Em função da reação apresentada, é CORRETO afirmar que
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