Questões de Química para Concurso - Página 304

Q1702321

Ano: 2020 Banca: IBADE Órgão: SEE-AC Prova: IBADE - 2020 - SEE-AC - Professor PNS P2 - Ciências da Natureza |

Q1702321 Química

Polímeros são macromoléculas que podem ser naturais ou sintéticos. Grande parte dos sintéticos tem como origem o petróleo, utilizando seus monômeros. No contexto da produção industrial, relacione as colunas de acordo com a monômeros e o seu produto final.
- Monômero (1) Tetrafluoretileno; (2) Acetato de vinila; (3) Cloreto de vinila; (4) Estireno; (5) Etileno.
- Produto final ( ) Tubulações; ( ) Antiaderente para panelas; ( ) Tintas e goma de mascar; ( ) Isopor.
Relacione as colunas

A

3 - 1 - 4 - 2

B

3 - 1 - 2 - 5

C

3 - 1 - 2 - 4

D

2 - 1 - 5 - 4

E

2 - 1 - 3 - 5

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1702320

Ano: 2020 Banca: IBADE Órgão: SEE-AC Prova: IBADE - 2020 - SEE-AC - Professor PNS P2 - Ciências da Natureza |

Q1702320 Química

A Química é uma ciência ampla. Se olharmos em algumas direções podemos ter diferentes situações: pela perspectiva da Física, veremos que os princípios da Química baseiam-se no comportamento de átomos e moléculas; olhando pelo lado da Biologia, veremos como os químicos contribuem para a compreensão de propriedades mais impressionantes da matéria: a vida. Qual das opções abaixo NÃO é a verdadeira?

A

A Química descreve os fenômenos químicos por símbolos e equações matemáticas

B

A Química faz a interpretação dos arranjos dos átomos e das moléculas

C

A Química trata da matéria e suas transformações

D

A Química é feita exclusivamente por experimentação

E

A Química é observada tanto a nível microscópico quanto a nível macroscópico

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1693223

Ano: 2020 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: Prefeitura de Barra dos Coqueiros - SE Prova: CESPE / CEBRASPE - 2020 - Prefeitura de Barra dos Coqueiros - SE - Biomédico |

Q1693223 Química

Para preparar 100 mL de uma solução de cloreto de sódio a 0,15 mol/L a partir de uma solução de cloreto de sódio 0,5 mol/L, deve-se iniciar o preparo com

A

15 mL da solução de cloreto de sódio 0,5 mol/L e completar com água o volume até atingir os 100 mL.

B

30 mL da solução de cloreto de sódio 0,5 mol/L e adicionar 100 mL de água.

C

60 mL de água e completar o volume com 40 mL da solução de cloreto de sódio 0,5 mol/L.

D

30 mL da solução de cloreto de sódio 0,5 mol/L e completar com água o volume até atingir os 100 mL.

E

50 mL da solução de cloreto de sódio 0,5 mol/L e completar com água o volume até atingir os 100 mL.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1693222

Ano: 2020 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: Prefeitura de Barra dos Coqueiros - SE Prova: CESPE / CEBRASPE - 2020 - Prefeitura de Barra dos Coqueiros - SE - Biomédico |

Q1693222 Química

Em um experimento de titulação de 50 mL de uma solução de ácido acético 0,1 mol/L, foram realizadas adições sucessivas de 0,1 mL de NaOH 0,2 mol/L, registrando-se o pH após cada adição.
Considerando essa situação e o fato de que o experimento de titulação é uma das formas de se avaliar se uma solução apresenta propriedade tamponante, assinale a opção correta.

A

Ao se atingir o pH correspondente ao pKa do tampão, atinge-se também a neutralidade.

B

O experimento evidenciará duas faixas tamponantes.

C

Nessa titulação, as concentrações de íon acetato e de ácido acético serão iguais quando o pH atingir o valor do pKa.

D

Quando o valor do pH for igual a 7, as concentrações de ambos os componentes do tampão serão iguais.

E

O valor de pKa do tampão deverá ser superior a 8.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1690287

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690287 Química

De acordo com a teoria ácido-base de Arrhenius, um ácido é

A

uma espécie que pode aceitar um par de elétrons.

B

uma substância que, ao sofrer ionização em meio aquoso, libera íons H⁺ .

C

uma substância que, ao sofrer ionização em meio aquoso, libera íons OH^– .

D

uma espécie química capaz de doar um próton.

E

uma espécie química capaz de receber um próton.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1690286

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690286 Química

Assinale a opção em que o composto exibido apresenta isomeria cis-trans.

A

(CH₃)₂C=CCl−NH₂

B

CH₃−CH₂−CH=CH−OH

C

CH₂=CBr₂

D

CH₂=CH−Cl

E

(CH₃−CH₂)₂C=C(CH₂−CH₃)₂

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1690285

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690285 Química

Imagem associada para resolução da questão

Considerando a estrutura química da D-eritrose, apresentada na figura anterior, assinale a opção que contém o número total de estereoisômeros para essa molécula orgânica.

A

2

B

3

C

4

D

8

E

16

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1690284

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690284 Química

Uma solução orgânica foi submetida a um feixe de luz polarizada. Entretanto, o plano de vibração dessa luz não sofreu desvio (rotação).

De acordo com aspectos da isomeria espacial, é correto afirmar que, na situação hipotética apresentada, pode ter sido utilizada uma solução com

A

1 mol/L de (R)-2-butanol.

B

1 mol/L de (R)-2-pentanol.

C

1 mol/L de (S)-2-pentanol.

D

2 mol/L de (R)-2-pentanol e 2 mol/L de (S)-2-pentanol.

E

2 mol/L de (R)-2-butanol e 3 mol/L de (S)-2-butanol.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1690283

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690283 Química

Os equilíbrios representados pelas reações a seguir ocorrem quando o ácido fórmico (HCO₂H) e a metilamina (CH₃NH₂) se dissolvem em água.

reação 1: HCO₂H (l) + H₂O (l) ⇌ H₃O+ (aq) + HCO₂ ^– (aq) reação 2: CH₃NH₂ (l) + H₂O (l) ⇌ CH₃NH₃ + (aq) + OH^– (aq)

A partir dessas informações, assinale a opção que apresenta os pares conjugados ácido/base para as reações 1 e 2, respectivamente, considerando a reação direta, ou seja, o reagente ácido e sua respectiva base conjugada.

A

HCO₂⁻ /HCO₂H e CH₃NH₃⁺ /CH₃NH₂

B

HCO₂− /HCO₂H e CH₃NH₂/CH₃NH₃⁺

C

HCO₂H/HCO₂⁻ e H₂O/OH⁻

D

HCO₂H/HCO₂⁻ e CH₃NH₂/CH₃NH₃⁺

E

H₂O/H₃O⁺ e H₂O/OH⁻

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1690282

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690282 Química

Em uma solução com pH igual a 4, a concentração de íons OH⁻, em mol/L, é igual a

A

10⁻⁸.

B

10⁻⁹.

C

10⁻¹⁰.

D

10⁻¹¹.

E

10⁻¹².

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1690281

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690281 Química

Em uma solução ácida,

A

a concentração de OH^– é igual a zero.

B

a constante de ionização da água, K_w, é igual a 1 × 10⁻⁷.

C

a concentração de OH^– é igual à concentração de H⁺ .

D

o pH é negativo.

E

a concentração de H⁺ é maior que a concentração de OH^– .

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1690280

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690280 Química

Considerando as fórmulas químicas de ácidos, bases, óxidos e sais, assinale a opção que apresenta apenas fórmulas de compostos que podem ser obtidos em uma reação de neutralização total.

A

NaCl, Mg(NO₃)₂, NH₄CN

B

FeO, NaCl, CO₂

C

KF, CsCl, HNO₃

D

CaCO₃, PbS, NaOH

E

K₂Cr₂O₇, HCN, CuSO₄

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1690279

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690279 Química

A próxima figura representa a estrutura química da teriflunomida, um agente imunomodulador e anti-inflamatório utilizado no tratamento de primeira linha de pacientes com esclerose múltipla.
Imagem associada para resolução da questão

Na estrutura química da teriflunomida, existem

A

4 carbonos primários, 7 carbonos secundários e 1 carbono terciário.

B

4 carbonos primários, 6 carbonos secundários e 2 carbonos terciários.

C

3 carbonos primários, 7 carbonos secundários e 2 carbonos quaternários.

D

3 carbonos primários, 7 carbonos secundários e 2 carbonos terciários.

E

5 carbonos primários, 6 carbonos secundários e 1 carbono quaternário.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1690278

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690278 Química

A figura a seguir mostra a estrutura química do remdesivir, um profármaco de ação antiviral de amplo espectro, com atividade in vitro observada contra diversos vírus de RNA, tais como o ebola, o MERS-CoV e o SARS-CoV. Ele atua como um inibidor de RNA polimerase dependente de RNA, comprometendo o processo de replicação do genoma viral.
Imagem associada para resolução da questão

De acordo com a estrutura química apresentada, é correto afirmar que os grupos funcionais do remdesivir incluem

A

amina, éster e cetona.

B

amida, amina e éter.

C

álcool, amida e ácido carboxílico.

D

aldeído, éter e amina.

E

amina, álcool e éster.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1690277

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690277 Química

O esomeprazol, cuja estrutura química está representada na figura seguinte, é um agente inibidor da bomba de prótons, com ação no controle da secreção de ácido gástrico.
Imagem associada para resolução da questão

Considerando-se a estrutura química do esomeprazol, bem como M(H) = 1,00 g/mol, M(C) = 12,00 g/mol, M(N) = 14,00 g/mol, M(O) = 16,00 g/mol e M(S) = 32,00 g/mol, é correto afirmar que sua fórmula molecular e sua massa molar são, respectivamente,

A

C₁₇H₁₇N₃O₃ e 311 g/mol.

B

C₁₇H₁₉N₂O₃S e 331 g/mol.

C

C₁₆H₁₇N₃O₂S e 315 g/mol.

D

C₁₇H₁₉N₃O₃S e 345 g/mol.

E

C₁₆H₁₈N₃O₃S e 332 g/mol.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1690276

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690276 Química

Um suco de laranja estraga muito mais rapidamente que a fruta propriamente dita. Isso ocorre porque

A

a vitamina C presente na laranja ativa o oxigênio atmosférico e age como catalisador da oxidação do suco.

B

a concentração de O₂ no suco dentro da laranja intacta é muito mais baixa que no suco extraído da fruta.

C

o ar atmosférico contém microrganismos decompositores que não conseguem penetrar a casca da laranja.

D

a concentração de CO₂ no suco dentro da laranja intacta é muito mais alta que no suco extraído da fruta.

E

o oxigênio atmosférico funciona como catalisador da degradação do suco extraído da laranja.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1690275

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690275 Química

A água do mar é um eletrólito, devido à alta concentração de sal, e eletrólitos causam corrosão em metais. Cascos de navios podem sofrer toda sorte de processos corrosivos eletroquímicos, tais como aeração diferencial, corrosão atmosférica e corrosão eletrolítica. A fim de evitar essa deterioração do casco, as companhias navais utilizam revestimentos protetores, tais como tintas, lacas, esmaltes, vernizes, resinas, dispersões, emulsões, óleos protetores e recoberturas. Esses revestimentos protegem o casco do navio porque

A

reagem com o ferro, produzindo Fe₂O₃, que, por sua vez, protege o casco do navio contra a corrosão.

B

contêm em sua composição uma substância inibidora da oxidação do ferro.

C

contêm em sua composição uma substância que se oxida primeiramente que o ferro, o que previne a oxidação do metal.

D

possuem menor potencial de redução que o ferro, sendo, portanto, sacrificados para proteger o casco.

E

reduzem a superfície de contato do casco com a água e com o oxigênio.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1690274

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690274 Química

Texto associado

Texto 10A2-II

O álcool estearílico é usado na indústria de cosméticos para a produção de cremes, loções, máscaras capilares, entre outros, por ser compatível com vários tipos de emulsionantes e apresentar baixa irritabilidade na pele.

Devido a um problema técnico em uma das indústrias de produção desse insumo, esse produto passou a ficar escasso no mercado, o que levou uma indústria de cosméticos a considerar o estearato de metila como possível alternativa para a produção do álcool estearílico, a partir da hidrogenação do estearato de metila, em solução de heptano, por meio da seguinte reação.

C19H38O2 (sol) + 2 H2 (g) → C18H37OH (sol) + CH3OH (sol)

A planta piloto dessa indústria de cosméticos é equipada com um reator do tipo autoclave, que opera em temperatura máxima de 200 °C e pressão máxima de 1.000 psi e que pode ser utilizado para desenvolver o projeto. Para que a síntese do álcool estearílico seja bem-sucedida, o químico resolveu testar várias condições reacionais, a fim de descobrir qual delas proporcionará a obtenção de maior quantidade de álcool estearílico (rendimento) no menor tempo possível. Ele testou diversas condições experimentais, tais como tempo de reação, temperatura e pressão do reator, além de um catalisador comercial à base de cobre. Os resultados dos testes são mostrados na tabela a seguir. Sabe-se que o hidrogênio molecular (H2) é instável a temperaturas acima de 200 °C.

Na situação hipotética apresentada no texto 10A2-II, se o hidrogênio fosse estável a temperaturas acima de 200 °C, seria de se esperar que o aumento da temperatura do meio

A

diminuísse o rendimento da reação, devido ao aumento da energia de ativação da reação.

B

aumentasse o rendimento da reação, devido ao aumento da energia cinética das moléculas.

C

aumentasse o rendimento da reação, devido à diminuição da energia de ativação da reação.

D

não alterasse o rendimento da reação.

E

diminuísse o rendimento da reação, devido à combustão do estearato de metila.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1690273

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690273 Química

Texto associado

Texto 10A2-II

O álcool estearílico é usado na indústria de cosméticos para a produção de cremes, loções, máscaras capilares, entre outros, por ser compatível com vários tipos de emulsionantes e apresentar baixa irritabilidade na pele.

Devido a um problema técnico em uma das indústrias de produção desse insumo, esse produto passou a ficar escasso no mercado, o que levou uma indústria de cosméticos a considerar o estearato de metila como possível alternativa para a produção do álcool estearílico, a partir da hidrogenação do estearato de metila, em solução de heptano, por meio da seguinte reação.

C19H38O2 (sol) + 2 H2 (g) → C18H37OH (sol) + CH3OH (sol)

A planta piloto dessa indústria de cosméticos é equipada com um reator do tipo autoclave, que opera em temperatura máxima de 200 °C e pressão máxima de 1.000 psi e que pode ser utilizado para desenvolver o projeto. Para que a síntese do álcool estearílico seja bem-sucedida, o químico resolveu testar várias condições reacionais, a fim de descobrir qual delas proporcionará a obtenção de maior quantidade de álcool estearílico (rendimento) no menor tempo possível. Ele testou diversas condições experimentais, tais como tempo de reação, temperatura e pressão do reator, além de um catalisador comercial à base de cobre. Os resultados dos testes são mostrados na tabela a seguir. Sabe-se que o hidrogênio molecular (H2) é instável a temperaturas acima de 200 °C.

No que tange ao efeito da pressão na situação hipotética apresentada no texto 10A2-II, julgue os itens a seguir.

I O aumento da pressão aumentou a velocidade da reação até atingir o limite desse parâmetro, pois, com o aumento da pressão de H₂, mais hidrogênio foi dissolvido na solução.
II O aumento da pressão aumentou a velocidade da reação, o que comprova que a reação é de 1.ª ordem em relação ao hidrogênio.
III O fato de haver um limite para o aumento da velocidade da reação devido à pressão indica que existe uma capacidade limitada do catalisador de suportar o H₂.
Assinale a opção correta.

A

Nenhum item está certo.

B

Apenas o item II está certo.

C

Apenas o item III está certo.

D

Apenas os itens I e II estão certos.

E

Apenas os itens I e III estão certos.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

Q1690272

Ano: 2021 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEED-PR Prova: CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEED-PR - Professor - Química |

Q1690272 Química

Texto associado

Texto 10A2-II

O álcool estearílico é usado na indústria de cosméticos para a produção de cremes, loções, máscaras capilares, entre outros, por ser compatível com vários tipos de emulsionantes e apresentar baixa irritabilidade na pele.

Devido a um problema técnico em uma das indústrias de produção desse insumo, esse produto passou a ficar escasso no mercado, o que levou uma indústria de cosméticos a considerar o estearato de metila como possível alternativa para a produção do álcool estearílico, a partir da hidrogenação do estearato de metila, em solução de heptano, por meio da seguinte reação.

C19H38O2 (sol) + 2 H2 (g) → C18H37OH (sol) + CH3OH (sol)

A planta piloto dessa indústria de cosméticos é equipada com um reator do tipo autoclave, que opera em temperatura máxima de 200 °C e pressão máxima de 1.000 psi e que pode ser utilizado para desenvolver o projeto. Para que a síntese do álcool estearílico seja bem-sucedida, o químico resolveu testar várias condições reacionais, a fim de descobrir qual delas proporcionará a obtenção de maior quantidade de álcool estearílico (rendimento) no menor tempo possível. Ele testou diversas condições experimentais, tais como tempo de reação, temperatura e pressão do reator, além de um catalisador comercial à base de cobre. Os resultados dos testes são mostrados na tabela a seguir. Sabe-se que o hidrogênio molecular (H2) é instável a temperaturas acima de 200 °C.

Considerando a situação hipotética apresentada no texto 10A2-II, assinale a opção correta, no que diz respeito ao catalisador.

A

A adição de catalisador aumentou a velocidade da reação, porém a uma taxa muito pequena para as finalidades industriais.

B

O catalisador deslocou o equilíbrio da reação para a direita, conforme o princípio de Le Châtelier.

C

O catalisador é dispensável nessa síntese, pois é possível obter bons rendimentos de reação apenas se ajustando a temperatura e a pressão.

D

O uso de catalisador é imperativo nesse caso, uma vez que a energia de ativação dessa reação é alta e não é possível trabalhar em temperaturas ainda mais altas.

E

O catalisador aumentou a velocidade da reação, porque aumentou a superfície de contato entre os reagentes.

Você errou! Resposta:

Acesse Comentários para encontrar explicações sobre a solução da questão.

Parabéns! Você acertou!

Aprenda mais ensinando outros alunos ao comentar esta questão.

SEU FUTURO MERECE ESSA CHANCE!

SEU FUTURO MERECE ESSA CHANCE!

Questões de Concurso Sobre química

Foram encontradas 13.542 questões