Questões de Concurso Sobre química
Foram encontradas 13.542 questões
Ano: 2018
Banca:
Colégio Pedro II
Órgão:
Colégio Pedro II
Prova:
Colégio Pedro II - 2018 - Colégio Pedro II - Professor - Química |
Q946163
Química
Na figura a seguir, quatro cubas eletrolíticas (I, II, III e IV) contendo soluções aquosas de mesma
concentração foram ligadas em série, funcionando sob mesmas condições e durante igual período
de tempo.
Sabendo-se que os eletrodos são inertes em todas as cubas, é correto afirmar que em
Sabendo-se que os eletrodos são inertes em todas as cubas, é correto afirmar que em
Ano: 2018
Banca:
Colégio Pedro II
Órgão:
Colégio Pedro II
Prova:
Colégio Pedro II - 2018 - Colégio Pedro II - Professor - Química |
Q946162
Química
Texto associado
O ENUNCIADO A SEGUIR DEVE SER UTILIZADO NA QUESTÃO
Um método de datação para avaliar idades de rochas e objetos extraterrestres (por exemplo,
meteoritos) é a utilização do decaimento do urânio-238. O tempo de meia-vida desta espécie é de
4,5 x109 anos e o seu produto final é o chumbo-206.
Sabendo-se que restaram 150 miligramas de amostra após 22,5 bilhões de anos, a massa inicial
de rocha em quilogramas é de
Ano: 2018
Banca:
Colégio Pedro II
Órgão:
Colégio Pedro II
Prova:
Colégio Pedro II - 2018 - Colégio Pedro II - Professor - Química |
Q946161
Química
Texto associado
O ENUNCIADO A SEGUIR DEVE SER UTILIZADO NA QUESTÃO
Um método de datação para avaliar idades de rochas e objetos extraterrestres (por exemplo,
meteoritos) é a utilização do decaimento do urânio-238. O tempo de meia-vida desta espécie é de
4,5 x109 anos e o seu produto final é o chumbo-206.
A quantidade e o tipo de partículas emitidas no processo descrito são, respectivamente,
Ano: 2018
Banca:
Colégio Pedro II
Órgão:
Colégio Pedro II
Prova:
Colégio Pedro II - 2018 - Colégio Pedro II - Professor - Química |
Q946160
Química
O metilbutano pode ser obtido a partir da hidrogenação catalítica, em fase gasosa, de alguns
alcenos que são isômeros planos entre si. A tabela a seguir apresenta os isômeros de posição,
denominados X, Y e Z, e seus respectivos valores hipotéticos de entalpia da reação de
hidrogenação:
Sobre esses isômeros, é correto afirmar que
Sobre esses isômeros, é correto afirmar que
Ano: 2018
Banca:
Colégio Pedro II
Órgão:
Colégio Pedro II
Prova:
Colégio Pedro II - 2018 - Colégio Pedro II - Professor - Química |
Q946159
Química
Observe a rota sintética a seguir:
A nomenclatura do produto representado por C é
Ano: 2018
Banca:
Colégio Pedro II
Órgão:
Colégio Pedro II
Prova:
Colégio Pedro II - 2018 - Colégio Pedro II - Professor - Química |
Q946158
Química
Muitas moléculas possuem mais de um centro quiral e, portanto, uma série de isômeros possíveis.
Considere as quatro representações químicas a seguir (I, II, III e IV) para a molécula do 2-bromo-3-
cloro-butano.
Sobre essas representações é correto afirmar que
Sobre essas representações é correto afirmar que
Ano: 2018
Banca:
Colégio Pedro II
Órgão:
Colégio Pedro II
Prova:
Colégio Pedro II - 2018 - Colégio Pedro II - Professor - Química |
Q946157
Química
O metanol líquido pode ser obtido a partir da reação de síntese entre monóxido de carbono e gás
hidrogênio. As entalpias de formação das substâncias citadas são, respectivamente, -238,4 kJ.mol1
e -110,5 kJ.mol-1
.
O valor da variação de entropia da vizinhança desse sistema a 25°C, em J.K-1 , é:
O valor da variação de entropia da vizinhança desse sistema a 25°C, em J.K-1 , é:
Ano: 2018
Banca:
Colégio Pedro II
Órgão:
Colégio Pedro II
Prova:
Colégio Pedro II - 2018 - Colégio Pedro II - Professor - Química |
Q946156
Química
A tabela a seguir evidencia os valores de ∆H de combustão, em kJ.mol-1
, de algumas substâncias
que podem ser usadas como combustíveis:
O combustível que lança na atmosfera a maior quantidade de gás poluente, para uma mesma quantidade de energia produzida, é
O combustível que lança na atmosfera a maior quantidade de gás poluente, para uma mesma quantidade de energia produzida, é
Ano: 2018
Banca:
Colégio Pedro II
Órgão:
Colégio Pedro II
Prova:
Colégio Pedro II - 2018 - Colégio Pedro II - Professor - Química |
Q946155
Química
Um aluno encontrou sobre a bancada do laboratório de Química quatro frascos numerados de I a
IV, contendo líquidos incolores. Sua professora lhe entregou 4 etiquetas com fórmulas moleculares
(CH2O, C2H6O, C3H6O e C4H10O) e a tabela abaixo para que ele pudesse identificar cada frasco
com o correspondente nome do composto em seu interior.
O aluno concluiu que as amostras contidas nos frascos I, II, III e IV eram, respectivamente,
O aluno concluiu que as amostras contidas nos frascos I, II, III e IV eram, respectivamente,
Ano: 2018
Banca:
Colégio Pedro II
Órgão:
Colégio Pedro II
Prova:
Colégio Pedro II - 2018 - Colégio Pedro II - Professor - Química |
Q946154
Química
O gás cloreto de carbonila (COCl2) é usado na síntese de muitos compostos orgânicos e pode ser
obtido a partir da reação entre monóxido de carbono e gás cloro. Observe a tabela a seguir que
demonstra as concentrações dos reagentes, em mol.L-1
, e a velocidade da reação, em mol de
produto.L-1
.s-1
, obtidas através de experimentos feitos a uma determinada temperatura:
Dado que log 2,8 = 0,45 e log 2 = 0,3, o valor da constante da velocidade desta reação é
Dado que log 2,8 = 0,45 e log 2 = 0,3, o valor da constante da velocidade desta reação é
Ano: 2018
Banca:
Colégio Pedro II
Órgão:
Colégio Pedro II
Prova:
Colégio Pedro II - 2018 - Colégio Pedro II - Professor - Química |
Q946153
Química
O ácido nítrico é muito utilizado pela indústria química, principalmente em processos de nitrificação
de compostos orgânicos, na fabricação de vernizes, fertilizantes agrícolas, celuloses, salitre (nitrato
de potássio), pólvora negra, trinitrotolueno (TNT), nitroglicerina, seda artificial, ácido benzoico, fibras
sintéticas, galvanoplastia, ácido pícrico, nylon, entre outros. A produção industrial de ácido nítrico
se dá pelo Processo Ostwald, que envolve as seguintes reações químicas:
4 NH3(g) + 5 O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O(g) 2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g) 3 NO2(g) + H2O(l) → 2HNO3(aq) + NO(g)
Supondo-se que o rendimento esperado nesse processo seja de 90% e que a amônia utilizada apresente 20% de impurezas, a massa de amônia, em toneladas, necessária para obtenção de 6,3 t de ácido nítrico será de, aproximadamente:
4 NH3(g) + 5 O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O(g) 2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g) 3 NO2(g) + H2O(l) → 2HNO3(aq) + NO(g)
Supondo-se que o rendimento esperado nesse processo seja de 90% e que a amônia utilizada apresente 20% de impurezas, a massa de amônia, em toneladas, necessária para obtenção de 6,3 t de ácido nítrico será de, aproximadamente:
Ano: 2018
Banca:
Colégio Pedro II
Órgão:
Colégio Pedro II
Prova:
Colégio Pedro II - 2018 - Colégio Pedro II - Professor - Química |
Q946152
Química
O álcool benzílico é usado como solvente geral para tintas, lacas e revestimentos, a base de resinas
epóxi. A reação desse álcool com uma solução aquosa ácida de permanganato de potássio produz
um composto I que, após purificação, reage com excesso de etanol, sob catálise ácida, formando
um produto orgânico II, também de aplicação industrial.
Os nomes dos compostos I e II são, respectivamente,
Os nomes dos compostos I e II são, respectivamente,
Ano: 2018
Banca:
Colégio Pedro II
Órgão:
Colégio Pedro II
Prova:
Colégio Pedro II - 2018 - Colégio Pedro II - Professor - Química |
Q946151
Química
O pireno (C16H10) é um hidrocarboneto aromático policíclico, inicialmente empregado na preparação
de corantes sintéticos. No preparo de uma solução dessa substância, 0,50 mL de uma solução
contendo um grama por litro de hexano foi levada ao volume final de 10 mL, utilizando o mesmo
solvente.
A concentração aproximada de pireno nessa solução, expressa em mol.L-1 , é
A concentração aproximada de pireno nessa solução, expressa em mol.L-1 , é
Ano: 2018
Banca:
Colégio Pedro II
Órgão:
Colégio Pedro II
Prova:
Colégio Pedro II - 2018 - Colégio Pedro II - Professor - Química |
Q946150
Química
A tabela periódica do químico russo Dimitri Mendeleiev (1834-1907) foi a mais famosa tentativa de
colocar os elementos químicos numa classificação ordenada. Nela, o autor ordenou os elementos
em ordem crescente de massa atômica e colocava aqueles com propriedades semelhantes numa
mesma coluna. A genialidade do químico russo estava em prever que novos elementos seriam
descobertos e reservar espaços vazios para eles. As propriedades semelhantes resultam de
configurações eletrônicas semelhantes da camada de valência dos elementos.
Acerca das configurações eletrônicas e das propriedades periódicas dos elementos, é INCORRETO afirmar que a
Acerca das configurações eletrônicas e das propriedades periódicas dos elementos, é INCORRETO afirmar que a
Ano: 2018
Banca:
Colégio Pedro II
Órgão:
Colégio Pedro II
Prova:
Colégio Pedro II - 2018 - Colégio Pedro II - Professor - Química |
Q946149
Química
O laboratório de uma indústria farmacêutica recebeu vários lotes de matéria-prima para produção
de determinado medicamento. Para verificar a qualidade do material recebido, um técnico realizou
um ensaio utilizando cromatografia em camada delgada. O material analisado foi coletado, por
amostragem, a partir de dois dos lotes recebidos. Utilizou-se uma substância padrão (P), de acordo
com as recomendações específicas e os resultados encontrados estão representados a seguir:
P = Padrão A1 = Amostra do LOTE 1 A2 = Amostra do LOTE 2
A partir da análise dos resultados obtidos na cromatografia, é correto afirmar que o lote
P = Padrão A1 = Amostra do LOTE 1 A2 = Amostra do LOTE 2
A partir da análise dos resultados obtidos na cromatografia, é correto afirmar que o lote
Ano: 2018
Banca:
Colégio Pedro II
Órgão:
Colégio Pedro II
Prova:
Colégio Pedro II - 2018 - Colégio Pedro II - Professor - Química |
Q946148
Química
O tetrafluoreto de xenônio é um sólido cristalino, formado como um dos produtos da reação direta
entre os gases flúor e xenônio a cerca de 400 ºC. Ele é um composto muito reativo, podendo
provocar explosões, incêndios e queimaduras.
A geometria molecular e o tipo de hibridação do átomo central no tetrafluoreto de xenônio são, respectivamente,
A geometria molecular e o tipo de hibridação do átomo central no tetrafluoreto de xenônio são, respectivamente,
Ano: 2018
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
SEDUC-CE
Prova:
UECE-CEV - 2018 - SEDUC-CE - Professor - Biologia |
Q945221
Química
Em situações em que a escola disponha de um
laboratório em condições apropriadas para o
desenvolvimento de demonstrações, experimentos e
projetos, é importante o conhecimento das vidrarias,
equipamentos e normas de segurança. É correto
afirmar que os equipamentos de proteção individual e
coletiva são os seguintes:
Ano: 2018
Banca:
MetroCapital Soluções
Órgão:
Prefeitura de Cerquilho - SP
Prova:
MetroCapital Soluções - 2018 - Prefeitura de Cerquilho - SP - Professor de Ensino Fundamental I |
Q942351
Química
No que se refere aos componentes do ar
atmosférico, assinale a alternativa correta:
Ano: 2018
Banca:
MetroCapital Soluções
Órgão:
Prefeitura de Cerquilho - SP
Prova:
MetroCapital Soluções - 2018 - Prefeitura de Cerquilho - SP - Professor de Ensino Fundamental I |
Q942347
Química
O ar atmosférico é formado por vários
componentes, incluindo vários gases, vapor
d’água, micro-organismos e impurezas. O gás
mais abundante presente no ar atmosférico é:
Ano: 2018
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Polícia Federal
Prova:
CESPE - 2018 - Polícia Federal - Perito Criminal Federal - Área 6 |
Q934259
Química
Texto associado
Alguns reagentes específicos podem ser empregados na identificação de drogas ilícitas, por meio da formação de produtos coloridos e rapidamente identificáveis a olho nu, como o reagente de Marquis, empregado para identificar metanfetaminas; o reagente de Scott, usado para identificar cocaína; e o reagente de Simons, usado para discriminar entre anfetaminas e metanfetaminas.
Tendo o texto precedente como referência inicial, julgue o item subsecutivo, relativo a aspectos diversos pertinentes a química
analítica.
O volume de formaldeído 45% (densidade = 0,815 g × cm-3 ; massa molar = 30,031 g mol-1 ) necessário para se preparar 100 mL de uma solução de concentração 1,0 mol L-1 é superior a 82 mL.
O volume de formaldeído 45% (densidade = 0,815 g × cm-3 ; massa molar = 30,031 g mol-1 ) necessário para se preparar 100 mL de uma solução de concentração 1,0 mol L-1 é superior a 82 mL.
Conheça nossos planos