Questões de Concurso Sobre química

Analise as estruturas dos antioxidantes Rutina e Resveratrol abaixo.

Acerca dessas duas moléculas, é CORRETO afirmar que

A busca por medicamentos anticancerígenos tem aumentado com vistas a se encontrar tratamentos mais efetivos e seletivos, ou que visem à descoberta de novas estratégias que impeçam o avanço da doença. O Taxol® faz parte de um grupo das substâncias mais atrativas e promissoras como anticancerígenas de aplicação clínica, para grande variedade de câncer.

As funções orgânicas presentes no Taxol representadas pelas letras a, b, c e d, são respectivamente:

Qual dos seguintes compostos é classificado como um óxido ácido?

Quando uma amostra de 4,0 g de bicarbonato de sódio (NaHCO₃) é posta em contato com acido clorídrico (HCl), libera 0,96 L de CO₂, medido a 273 K e 1 atm? A equação que descreve a reação é a seguinte: 

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂ 


Podemos afirmar que o grau de pureza da amostra de bicarbonato de sódio é 

A reação química em um bastão de luz ou pulseiras, em geral, envolve várias etapas diferentes. Um bastão de luz comercial é feito de uma solução de peróxido de hidrogênio e de uma solução contendo éster de fenil oxalato e um corante fluorescente. Acompanhe a sequência de acontecimentos quando as duas soluções são combinadas:

Considere as afirmativas abaixo:

I - O peróxido de hidrogênio oxida o éster de fenil oxalato, resultando em uma substância química chamada fenol e um éster de peroxiácido instável.

II - O composto de peróxi-cíclico se decompõe em dióxido de carbono; essa decomposição libera energia para o corante.

III - Os prótons dos átomos do corante migram para um nível mais alto, e depois retornam liberando energia na forma de luz.

ão CORRETOS:

A cafeína é a droga mais consumida em todo o mundo. Gostamos tanto, que uma de nossas refeições diárias foi denominada em sua homenagem (café-da-manhã). Esta droga pode ser encontrada no café, chá, chimarrão, refrigerantes e no chocolate. A grande maioria dos brasileiros adultos consome doses diárias de cafeína superiores a 300 mg, e muitos são viciados.



A fórmula molecular da cafeína é 

O professor está programando a sua aula de titulação e precisa escolher qual o indicador ácido-base que usará para indicar o final da titulação entre solução aquosa de ácido clorídrico (titulante) e hidróxido de potássio. Dentre as opções que ele dispõe e que estão listadas abaixo, qual a melhor para esta titulação?

Indicador Zona de viragem

Violeta de metila (amarelo) 0,0 – 1,6 (azul-púrpura)

Azul de bromotimol (amarelo) 3,0 – 4,6 (violeta)

Alaranjado de metila (vermelho) 3,4 – 4,4 (amarelo)

Fenolftaleína (incolor) 8,2 – 10,0 (rosa)

Carmin de indigo (azul) 11,4 – 13,0 (amarelo)

100,0 g de carbonato de cálcio ultrapuro foram dissolvidos 1000,0 mL de água deionizada. Uma alíquota de 25,0 mL dessa solução foi titulada com solução 0,20 mol/L de ácido clorídrico. Qual o volume de HCl gasto, em mL, para titular completamente a solução de carbonato, sem excesso?

Dados: massa molar: C = 12 u; O = 16 u; Cl = 35,5 u; Ca = 40 U

O acetileno é usado em larga escala na solda autogênica (solda oxiacetilênica), no corte de metais por maçarico, na fabricação de objetos de vidro e em diversos processos que requeiram altas temperaturas. Sua hidrogenação completa, catalisada por níquel metálico e altas temperaturas, leva à formação do etano, também gasoso, porém menos reativo. Esta reação de hidrogenação pode ser classificada como de

Dentre os compostos listados, escolha a alternativa que mostra a molécula que apresenta isomeria cis-trans:

O fenilmetanal existe nas amêndoas, sendo usado como flavorizante em alimentos, em perfumes e na indústria de corantes. A função orgânica a qual ele pertence é:

Indique a alternativa que apresenta o átomo de carbono realizando uma ligação σ_p-p e uma ligação π com dois átomos diferentes do carbono, na mesma molécula.

Para proteger o ferro da corrosão, podemos utilizar outro metal que apresenta uma tendência maior a perder elétrons. Ele se chama de metal de sacrifício. Assinale a alternativa que apresenta o metal apropriado para tal, dentre os listados abaixo:

E⁰

Fe²⁺(aq) + 2e^- → Fe (s) - 0,45

Zn²⁺(aq) + 2e^- → Zn (s) - 0,76

Ni²⁺(aq) + 2e^- → Ni (s) - 0,26

Sn²⁺(aq) + 2e^- → Sn (s) - 0,14

Cu²⁺(aq) + 2e^- → Cu (s) + 0,34

“A chuva ácida em Pequim se intensificou num grau alarmante no último ano, apesar de a cidade ter sido considerada livre do fenômeno, informou hoje o jornal "South China Morning Post". Estatísticas do Birô de Proteção Ambiental de Pequim mostraram que o pH de água de chuva na capital em 2004 estava abaixo de 5,6, limite da chuva ácida. O número caiu para 4,9 no ano passado, um valor considerado sério.” Para um pH igual a 4,9, o valor da concentração hidrogêniônica da solução deve ser igual a:

Indique, dentre os ácidos listados abaixo, aquele cuja base conjugada será a mais forte:

ácido Ka

Acético 1,75 x 10^-5

Bórico 6,4 x 10^-10

Benzoico 6,3 x 10^-5

Lático 1,4 x 10^-4

Oxálico 6,5 x 10^-2

A água oxigenada, nomenclatura comercialmente conhecida, trata-se de uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio (H2O2); que no comércio é encontrada geralmente em uma solução a 3%. Quando pura, é um líquido viscoso, de densidade 1,46 g/mL, incolor e de cheiro semelhante ao do ácido nítrico.Sua decomposição pode ser representada pela reação global: 2 H₂O₂ (aq) → 2 H₂O (l) + O₂ (g)

Esta reação ocorre em duas etapas, descritas a seguir:

Etapa 1 (lenta) H₂O₂ + I^- → H₂O + IO^-

Etapa 2 (rápida) H₂O₂ + IO^- → H₂O + O₂ + I^-

Indique a alternativa que apresenta a lei de velocidade da decomposição do peróxido de hidrogênio.

40,0 g de NH₃ estão dissolvidos em 60,0 g de água. Indique a concentração molar dessa solução. Dados: massas atômicas: H = 1 u; N = 14 u; densidade da NH₃ = 0,98 g/mL

A chuva ácida é determinada quando o pH da água da chuva é igual ou inferior a 5,5. Ela pode ser formada principalmente pela presença de óxidos ácidos na atmosfera que, após reação com a água presente, forma o ácido correspondente. Indique a alternativa que contém um óxido ácido.

O cloreto de magnésio tem sido muito usado como uma cura natural para muitos males do corpo humano. Ele pode ser obtido por meio da reação:

Mg (s) + 2 HCl (aq) → MgCl₂ (aq) + H₂ (g)

Quantos gramas de cloreto de magnésio podem ser obtidos quando 140 g de magnésio reagem com 355 g de ácido clorídrico?

Dados: massas atômicas: H = 1 u; Mg = 24 u; Cl, 35,5 u

“Cerca de 60% do nosso corpo é composto por água. Esse líquido precioso é fundamental para manter o sangue em circulação, controlar a temperatura e permitir inúmeras reações químicas que ocorrem a todo instante no organismo. Em dias normais, perdemos aproximadamente 2,5 litros de água pela respiração, pela urina, pelo suor e, em menor escala, pelas fezes. Claro que no verão ou após uma atividade física intensa, a perda pode ser maior.” Indique a alternativa que apresenta o número de átomos de oxigênio que são perdidos pela respiração, de acordo com o texto acima.

Dados: massas atômicas: H = 1 u; O = 16 u; N =; d_água = 1,0 g/mL 6,0 x 10²³