Questões de Concurso Sobre química
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Q400333
Química
Em que classe de reação cada uma das seguintes transformações está inserida?
1) C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O
2) CH5CH=CH2 + Cl2 → CH3-CHClCH2Cl
3) CH3CH=CHCH2CO2H → CH3CH2-CH=CH2 + CO2
4) CH3CH2CH2S + (CH3)2+ CH3NH2 → CH3CH2CH2N+ H2CH3 + (CH3)2S
1) C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O
2) CH5CH=CH2 + Cl2 → CH3-CHClCH2Cl
3) CH3CH=CHCH2CO2H → CH3CH2-CH=CH2 + CO2
4) CH3CH2CH2S + (CH3)2+ CH3NH2 → CH3CH2CH2N+ H2CH3 + (CH3)2S
Q400332
Química
Para a determinação por colorimétrica (espectrometria no comprimento de onda do ultravioleta) é necessário que a substância tenha na sua estrutura um grupo cromóforo. Dadas as afirmativas seguintes,
1 - A quantidade de luz absorvida é dada pela expressão da lei de absorção de Lambert-Beer.
A = absorvância.
e = coeficiente de absortividade molar.
c = concentração molar da substância.
l = comprimento da cubeta em cm.
2 - Cada substância tem um e (coeficiente de absortividade molar) característico.
3 - A absorvância pode ser medida a qualquer temperatura.
4 - A absorvância medida independe do comprimento de onda usado.
é correto afirmar que
1 - A quantidade de luz absorvida é dada pela expressão da lei de absorção de Lambert-Beer.
A = absorvância.
e = coeficiente de absortividade molar.
c = concentração molar da substância.
l = comprimento da cubeta em cm.
2 - Cada substância tem um e (coeficiente de absortividade molar) característico.
3 - A absorvância pode ser medida a qualquer temperatura.
4 - A absorvância medida independe do comprimento de onda usado.
é correto afirmar que
Q400331
Química
Na purificação por recristalização, podemos afirmar:
1 - o soluto tenha uma boa solubilidade a frio e baixa solubilidade a quente;
2 - o soluto tenha uma baixa solubilidade a frio e alta solubilidade a quente;
3 - as contaminações por adsorção podem ser removidas por lavagem com o solvente de cristalização;
4 - as contaminações por oclusão são removidas por recristalizações sucessivas.
Verifica-se que
1 - o soluto tenha uma boa solubilidade a frio e baixa solubilidade a quente;
2 - o soluto tenha uma baixa solubilidade a frio e alta solubilidade a quente;
3 - as contaminações por adsorção podem ser removidas por lavagem com o solvente de cristalização;
4 - as contaminações por oclusão são removidas por recristalizações sucessivas.
Verifica-se que
Q400330
Química
Analisando as afirmativas seguintes.
1 - O processo de extração por Soxhlet é considerado um processo contínuo.
2 - O processo de extração por Soxhlet é útil para extração pois o solvente é reciclado na amostra fazendo uma extração exaustiva e completa.
3 - Na separação de misturas podemos utilizar a extração por solvente, extração por fluído em fase supercrítica, precipitação e técnicas cromatográficas.
4 - Na extração por solvente a separação do soluto entre ambas as fases é dado pela lei de partição de Nernst que é expressa como o coeficiente de distribuição
KD = [ A ]0 / [ A ]aq
onde [A]0 e [A]aq representam as concentrações do soluto A na fase orgânica e aquosa respectivamente.
verifica-se que
1 - O processo de extração por Soxhlet é considerado um processo contínuo.
2 - O processo de extração por Soxhlet é útil para extração pois o solvente é reciclado na amostra fazendo uma extração exaustiva e completa.
3 - Na separação de misturas podemos utilizar a extração por solvente, extração por fluído em fase supercrítica, precipitação e técnicas cromatográficas.
4 - Na extração por solvente a separação do soluto entre ambas as fases é dado pela lei de partição de Nernst que é expressa como o coeficiente de distribuição
KD = [ A ]0 / [ A ]aq
onde [A]0 e [A]aq representam as concentrações do soluto A na fase orgânica e aquosa respectivamente.
verifica-se que
Q400328
Química
A técnica de separação mais adequada para uma mistura de solventes orgânicos é a destilação fracionada. Para a separação dos constituintes é importante que:
1- a coluna tenha um grande número de pratos teóricos;
2- que a altura do prato teórico seja pequeno;
3- que a diferença de ponto de ebulição entre os constituintes da mistura seja grande.
Quanto às três afirmativas, podemos afirmar:
1- a coluna tenha um grande número de pratos teóricos;
2- que a altura do prato teórico seja pequeno;
3- que a diferença de ponto de ebulição entre os constituintes da mistura seja grande.
Quanto às três afirmativas, podemos afirmar:
Q400327
Química
Qual estrutura abaixo corresponde a 2,3-dimetilpentanal?
Q400326
Química
As massas aproximadas de água em gramas, adicionada a uma amostra de 30 g de sacarose (C12H22O11) para que se obtenha uma solução 10% em massa e de fração em mol 0,05 são, respectivamente,
Dados: C = 12; H = 1; O = 16
Dados: C = 12; H = 1; O = 16
Q400325
Química
Uma mistura gasosa a 27 °C constituída de 22,0 g de propano (C3H8), 17,4 g de butano (C4H10) e 32,0 g de metano (CH4) está contida num recipiente de 20L. Considerando o comportamento ideal dos gases, dadas as afirmativas seguintes,
Dados: C = 12; H = 1; R = 0.082 atm.L.mol -1 .K-1
I. A pressão parcial do metano é 0,6 atm.
II. A pressão total é 3,44 atm.
III. A fração em mol do butano é aproximadamente 0,5.
IV. A pressão parcial do propano é 0,615 atm.
V. A quantidade de matéria do propano é 0,11 mol.
verifica-se que estão corretas
Dados: C = 12; H = 1; R = 0.082 atm.L.mol -1 .K-1
I. A pressão parcial do metano é 0,6 atm.
II. A pressão total é 3,44 atm.
III. A fração em mol do butano é aproximadamente 0,5.
IV. A pressão parcial do propano é 0,615 atm.
V. A quantidade de matéria do propano é 0,11 mol.
verifica-se que estão corretas
Q400324
Química
Dadas as seguintes afirmativas sobre equilíbrio iônico em solução aquosa,
I. Quanto maior a constante de ionização de um ácido, mais forte será esse ácido.
II. Em um ácido poliprótico, a remoção do 2º hidrogênio é bem mais fácil que o 1º hidrogênio.
III. Quanto menor o valor da constante de ionização maior a tendência de liberar H+ .
IV. Para poliácidos o valor da primeira constante de ionização é maior que o da segunda constante.
verifica-se que estão corretas
I. Quanto maior a constante de ionização de um ácido, mais forte será esse ácido.
II. Em um ácido poliprótico, a remoção do 2º hidrogênio é bem mais fácil que o 1º hidrogênio.
III. Quanto menor o valor da constante de ionização maior a tendência de liberar H+ .
IV. Para poliácidos o valor da primeira constante de ionização é maior que o da segunda constante.
verifica-se que estão corretas
Q400323
Química
A equação de van der Waals pode ser expressa pela equação PV = RT + bP - ( a/V) + ( ab/ V 2) , onde a e b são constantes de van der waals e estão relacionadas com os desvios do comportamento ideal. Dadas as afirmativas para condição de alta pressão,
I. A constante a está relacionada com as forças de atração intermoleculares.
II. A constante a está relacionada com o volume das moléculas fazendo com que o produto PV seja maior que o ideal.
III. A constante b está relacionada com o volume das moléculas e faz com que o produto PV seja maior que o ideal.
IV. Em pressões elevadas, os termos ( a/V ) e ( ab/ V2), que são grandezas aproximadamente iguais e de sinais opostos, podem ser ignorados na equação.
V. Em pressões elevadas, os termos bP e ( ab/ V 2) tornam-se desprezíveis. verifica-se que estão corretas
verifica-se que estão corretas
I. A constante a está relacionada com as forças de atração intermoleculares.
II. A constante a está relacionada com o volume das moléculas fazendo com que o produto PV seja maior que o ideal.
III. A constante b está relacionada com o volume das moléculas e faz com que o produto PV seja maior que o ideal.
IV. Em pressões elevadas, os termos ( a/V ) e ( ab/ V2), que são grandezas aproximadamente iguais e de sinais opostos, podem ser ignorados na equação.
V. Em pressões elevadas, os termos bP e ( ab/ V 2) tornam-se desprezíveis. verifica-se que estão corretas
verifica-se que estão corretas
Q400322
Química
Dada a tabela abaixo,
após determinação das lacunas em branco na tabela, o valor da constante de equilíbrio é
após determinação das lacunas em branco na tabela, o valor da constante de equilíbrio é
Q400321
Química
Nas estações de tratamento de água para fins domiciliar, pequenas quantidades de flúor são utilizadas para diminuir a incidência de cáries dentárias. A fluoração é feita, utilizando um sal que contém aproximadamente 0,95 ppm de íons F- . A concentração em mol.L-1 de íons F- é
Dado: F = 19
Dado: F = 19
Q400320
Química
Quando representamos graficamente V contra T( o C), de acordo com a lei de Charles, encontramos uma reta
Q400318
Química
Dado o equilíbrio:
Fe3O4(s)+ 4 H2(g)↔ 3 Fe(s)+ 4 H2(g) ΔH = -209,5 kcal.mol -1
e considerando as afirmações seguintes,
I. A adição de um catalisador desloca o equilíbrio para direita.
II. O aumento da pressão desloca o equilíbrio para a esquerda.
III. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para a direita.
IV. A diminuição da pressão desloca o equilíbrio para a direita.
V. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para a esquerda.
verifica-se que está(ão) correta(s)
Fe3O4(s)+ 4 H2(g)↔ 3 Fe(s)+ 4 H2(g) ΔH = -209,5 kcal.mol -1
e considerando as afirmações seguintes,
I. A adição de um catalisador desloca o equilíbrio para direita.
II. O aumento da pressão desloca o equilíbrio para a esquerda.
III. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para a direita.
IV. A diminuição da pressão desloca o equilíbrio para a direita.
V. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para a esquerda.
verifica-se que está(ão) correta(s)
Q400316
Química
O produto de solubilidade do CaCO3 é 5.10-9a 25 ºC. Na tabela abaixo são dadas as concentrações de Ca2+ e CO3 2- em mol.L-1 para várias soluções a 25 ºC.
Dessa forma, podemos afirmar que
Dessa forma, podemos afirmar que
Q400315
Química
Dada a figura abaixo, a quantidade de matéria do gás no estado A é aproximadamente
Q400314
Química
Dada a equação termoquímica,
Hg(l) + ½ O2(g) → HgO(s)ΔH = - 90KJ.mol -1
na formação de 72g de HgO(s), ocorre
Dados: Hg = 200; O = 16
Hg(l) + ½ O2(g) → HgO(s)ΔH = - 90KJ.mol -1
na formação de 72g de HgO(s), ocorre
Dados: Hg = 200; O = 16
Q400312
Química
Considere as reações químicas representadas pelas equações a seguir:
I. NH3(aq)+ H2O(l)→ NH4+(aq)+ OH¯(aq)
II. Fe2O3(s)+ 2Al(s) → 2Fe(l) + Al2O3(s)
III. 2K(s) + 2H2O(l) → 2KOH(aq)+ H 2(g)
IV. 2H2S(g)+ 4Ag(s) + O2(g)→ 2Ag2S(s)+ 2H2O(l)
São reações de oxidação-redução:
I. NH3(aq)+ H2O(l)→ NH4+(aq)+ OH¯(aq)
II. Fe2O3(s)+ 2Al(s) → 2Fe(l) + Al2O3(s)
III. 2K(s) + 2H2O(l) → 2KOH(aq)+ H 2(g)
IV. 2H2S(g)+ 4Ag(s) + O2(g)→ 2Ag2S(s)+ 2H2O(l)
São reações de oxidação-redução:
Q400311
Química
Os sais são substâncias que podem ter comportamento anfótero em soluções aquosas. Considerando os seguintes sais,
I. Cloreto de potássio.
II. Carbonato de sódio.
III. Cloreto de amônio.
IV. Acetato de sódio.
V. Fluoreto de lítio.
quais as soluções aquosas dos sais referidos que vão apresentar um pH acima de 7?
I. Cloreto de potássio.
II. Carbonato de sódio.
III. Cloreto de amônio.
IV. Acetato de sódio.
V. Fluoreto de lítio.
quais as soluções aquosas dos sais referidos que vão apresentar um pH acima de 7?
Q400310
Química
Para que a queima de um combustível ocorra dentro dos padrões técnicos e produza a energia e o trabalho desejado, é necessário que a massa do combustível injetada no motor seja misturada a uma quantidade de ar. Forma-se, assim, a mistura combustível-ar, cuja dosagem é feita pela injeção eletrônica ou pelo carburador. A combustão do etanol, dada pela equação, C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3 H2O, requer proporções que estabelecem a quantidade mínima de ar necessária para fornecer a quantidade de oxigênio requerida pela queima completa do combustível. De acordo com a equação, a quantidade em mol de oxigênio necessária para queimar 1,80 mol de etanol é
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