Questões de Concurso Sobre química
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Q390366
Química
Texto associado
Considere as informações a seguir para responder às questões de números 28 e 29.
O esquema apresentado a seguir descreve a sequência de operações realizadas por um técnico de laboratório para extrair os constituintes químicos de um material biológico e indica as fórmulas estruturais das substâncias químicas utilizadas pelo técnico.
O esquema apresentado a seguir descreve a sequência de operações realizadas por um técnico de laboratório para extrair os constituintes químicos de um material biológico e indica as fórmulas estruturais das substâncias químicas utilizadas pelo técnico.
Sabendo que o material vegetal contém óleos, açúcares, polissacarídeos, vitamina C e sais minerais, afirma-se que o extrato em hexano e o resíduo após extração com água devem conter, respectivamente,
Q390365
Química
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Considere as informações a seguir para responder às questões de números 28 e 29.
O esquema apresentado a seguir descreve a sequência de operações realizadas por um técnico de laboratório para extrair os constituintes químicos de um material biológico e indica as fórmulas estruturais das substâncias químicas utilizadas pelo técnico.
O esquema apresentado a seguir descreve a sequência de operações realizadas por um técnico de laboratório para extrair os constituintes químicos de um material biológico e indica as fórmulas estruturais das substâncias químicas utilizadas pelo técnico.
De acordo com o esquema, para realizar as extrações, o técnico escolheu um processo sequencial, utilizando solventes caracterizados por
Q390364
Química
A eletrólise, processo em que uma reação química é realizada por meio da passagem de corrente elétrica, é utilizada, por exemplo, na produção de alumínio a partir da bauxita e de hidróxido de sódio a partir do cloreto de sódio.
Classifica-se uma reação de eletrólise como uma reação de
Classifica-se uma reação de eletrólise como uma reação de
Q390363
Química
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Considere as informações a seguir para responder às questões de números 25 e 26.
Um estudante investigou as propriedades físicas e químicas de um gás e em seguida preparou um relatório, no qual anotou o seguinte:
1. O gás é incolor e inodoro.
2. Quando borbulhado em um frasco contendo água de cal, (solução de hidróxido de cálcio), a solução fica turva, devido à formação de um precipitado branco leitoso.
3. Quando borbulhado em um frasco contendo água destilada, a solução resultante é levemente ácida.
4. O gás extingue a chama de uma vela acesa.
5. O gás é o dióxido de carbono.
Um estudante investigou as propriedades físicas e químicas de um gás e em seguida preparou um relatório, no qual anotou o seguinte:
1. O gás é incolor e inodoro.
2. Quando borbulhado em um frasco contendo água de cal, (solução de hidróxido de cálcio), a solução fica turva, devido à formação de um precipitado branco leitoso.
3. Quando borbulhado em um frasco contendo água destilada, a solução resultante é levemente ácida.
4. O gás extingue a chama de uma vela acesa.
5. O gás é o dióxido de carbono.
No esquema seguinte, são apresentados, na escala de pH, a coloração e o intervalo de viragem para alguns indicadores disponíveis no laboratório.
Considere que uma solução levemente ácida apresenta, a 25 ºC, variação de uma unidade de pH em relação à solução neutra (pH 7,0).
Para confirmar a informação referente à baixa acidez da solução conforme descreve o item 3 do relatório, o indicador mais adequado é
Considere que uma solução levemente ácida apresenta, a 25 ºC, variação de uma unidade de pH em relação à solução neutra (pH 7,0).
Para confirmar a informação referente à baixa acidez da solução conforme descreve o item 3 do relatório, o indicador mais adequado é
Q390362
Química
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Considere as informações a seguir para responder às questões de números 25 e 26.
Um estudante investigou as propriedades físicas e químicas de um gás e em seguida preparou um relatório, no qual anotou o seguinte:
1. O gás é incolor e inodoro.
2. Quando borbulhado em um frasco contendo água de cal, (solução de hidróxido de cálcio), a solução fica turva, devido à formação de um precipitado branco leitoso.
3. Quando borbulhado em um frasco contendo água destilada, a solução resultante é levemente ácida.
4. O gás extingue a chama de uma vela acesa.
5. O gás é o dióxido de carbono.
Um estudante investigou as propriedades físicas e químicas de um gás e em seguida preparou um relatório, no qual anotou o seguinte:
1. O gás é incolor e inodoro.
2. Quando borbulhado em um frasco contendo água de cal, (solução de hidróxido de cálcio), a solução fica turva, devido à formação de um precipitado branco leitoso.
3. Quando borbulhado em um frasco contendo água destilada, a solução resultante é levemente ácida.
4. O gás extingue a chama de uma vela acesa.
5. O gás é o dióxido de carbono.
A equação química correta, que descreve a transformação relatada na anotação 2 é escrita como
Q390361
Química
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Considere as informações a seguir para responder às questões de números 21 a 24.
Dos mais de 100 elementos químicos que compõem a Tabela Periódica, vinte e um exercem papel vital no organismo humano.
Aparecem de forma combinada nas mais variadas substâncias e participam das reações químicas que ocorrem no organismo, desempenhando diferentes funções. A tabela a seguir reúne os elementos químicos que ocorrem no corpo humano.
Dos mais de 100 elementos químicos que compõem a Tabela Periódica, vinte e um exercem papel vital no organismo humano.
Aparecem de forma combinada nas mais variadas substâncias e participam das reações químicas que ocorrem no organismo, desempenhando diferentes funções. A tabela a seguir reúne os elementos químicos que ocorrem no corpo humano.
Considerando a massa molar do NaCl igual a 58,5 g/mol e sabendo que um organismo adulto contém em média 250 g de NaCl e que nele circulam 42 litros de água, a
concentração de NaCl, em mol/L, no corpo de um adulto corresponde aproximadamente a
concentração de NaCl, em mol/L, no corpo de um adulto corresponde aproximadamente a
Q390360
Química
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Considere as informações a seguir para responder às questões de números 21 a 24.
Dos mais de 100 elementos químicos que compõem a Tabela Periódica, vinte e um exercem papel vital no organismo humano.
Aparecem de forma combinada nas mais variadas substâncias e participam das reações químicas que ocorrem no organismo, desempenhando diferentes funções. A tabela a seguir reúne os elementos químicos que ocorrem no corpo humano.
Dos mais de 100 elementos químicos que compõem a Tabela Periódica, vinte e um exercem papel vital no organismo humano.
Aparecem de forma combinada nas mais variadas substâncias e participam das reações químicas que ocorrem no organismo, desempenhando diferentes funções. A tabela a seguir reúne os elementos químicos que ocorrem no corpo humano.
O cálcio é o mineral mais abundante no corpo humano. Uma das formas com que o cálcio ocorre em sistemas biológicos é o trifosfato de cálcio, Ca3 (PO4 ) 2 , formando, por exemplo, cálculos urinários.
De acordo com a fórmula, o trifosfato de cálcio é constituído pela combinação de átomos em proporções definidas, à custa de ligações
De acordo com a fórmula, o trifosfato de cálcio é constituído pela combinação de átomos em proporções definidas, à custa de ligações
Q390359
Química
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Considere as informações a seguir para responder às questões de números 21 a 24.
Dos mais de 100 elementos químicos que compõem a Tabela Periódica, vinte e um exercem papel vital no organismo humano.
Aparecem de forma combinada nas mais variadas substâncias e participam das reações químicas que ocorrem no organismo, desempenhando diferentes funções. A tabela a seguir reúne os elementos químicos que ocorrem no corpo humano.
Dos mais de 100 elementos químicos que compõem a Tabela Periódica, vinte e um exercem papel vital no organismo humano.
Aparecem de forma combinada nas mais variadas substâncias e participam das reações químicas que ocorrem no organismo, desempenhando diferentes funções. A tabela a seguir reúne os elementos químicos que ocorrem no corpo humano.
A deficiência de ferro no organismo é a mais comum das causas da anemia, e pode ser corrigida com uma dieta da qual participam alimentos enriquecidos com ferro.
Uma amostra contendo 2 g de um cereal enriquecido com ferro (II) foi transferida para um frasco contendo solução aquosa de ácido sulfúrico e em seguida titulada com solução padronizada de KMnO4 , conforme descrito na literatura. A equação iônica da titulação está representada a seguir:
MnO4 – (aq) + 8H+ (aq) + 5Fe2+ (aq) ? Mn2+ (aq) + 4H2 O (l) + 5Fe3+ (aq)
Terminada a titulação, calculou-se que foram consumidos 0,00075 mol de KMnO4 . Sabendo que a massa molar do Fe é 56 g/mol, a quantidade, em g de ferro (II) na amostra analisada é
Uma amostra contendo 2 g de um cereal enriquecido com ferro (II) foi transferida para um frasco contendo solução aquosa de ácido sulfúrico e em seguida titulada com solução padronizada de KMnO4 , conforme descrito na literatura. A equação iônica da titulação está representada a seguir:
MnO4 – (aq) + 8H+ (aq) + 5Fe2+ (aq) ? Mn2+ (aq) + 4H2 O (l) + 5Fe3+ (aq)
Terminada a titulação, calculou-se que foram consumidos 0,00075 mol de KMnO4 . Sabendo que a massa molar do Fe é 56 g/mol, a quantidade, em g de ferro (II) na amostra analisada é
Q390358
Química
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Considere as informações a seguir para responder às questões de números 21 a 24.
Dos mais de 100 elementos químicos que compõem a Tabela Periódica, vinte e um exercem papel vital no organismo humano.
Aparecem de forma combinada nas mais variadas substâncias e participam das reações químicas que ocorrem no organismo, desempenhando diferentes funções. A tabela a seguir reúne os elementos químicos que ocorrem no corpo humano.
Dos mais de 100 elementos químicos que compõem a Tabela Periódica, vinte e um exercem papel vital no organismo humano.
Aparecem de forma combinada nas mais variadas substâncias e participam das reações químicas que ocorrem no organismo, desempenhando diferentes funções. A tabela a seguir reúne os elementos químicos que ocorrem no corpo humano.
Entre os elementos químicos encontrados no corpo humano, são classificados como não metais
Q388510
Química
Em uma experiência, necessita-se 100 cm3 de ácido sulfúrico a 20% de densidade 1,1 g/cm3 . O volume, em cm3 , de ácido concentrado de densidade 1,8 g/cm3 e contendo 98% em peso de ácido sulfúrico que deve ser diluída, com água, para preparar 100 cm3 de ácido com a concentração requerida é de:
(Dados: C = 12 / H = 1 e O = 16)
(Dados: C = 12 / H = 1 e O = 16)
Q388509
Química
A pressão de vapor da água a 28 ºC é 28,35 torr. A pressão de vapor, a 28 ºC, em torr, de uma solução que contém 68 g de açúcar de cana, C12 H22O11, em 1000 g de água é:
(Dados: C=12 / H=1 e O = 16)
(Dados: C=12 / H=1 e O = 16)
Q388508
Química
Certa quantidade de PCl5(g) foi aquecida a 25 ºC num recipiente com 12 litros de capacidade, gerando PCl3(g) e Cl2(g) . O recipiente contém, no equilíbrio, 0,21 mol de PCl5(g) , 0,32 mol de PCl3(g) e 0,32 de Cl 2(g) . A constante de equilíbrio em função das concentrações molares, em kJ, para a dissociação de PCl5(g) , a 25 ºC, quando as concentrações são referidas ao estado padrão de 1mol/litro, é de:
Q388507
Química
Uma caldeira feita de aço e pesando 900 kg contém 400 kg de água. Assumindo-se que 70% do calor são aproveitados pela caldeira e pela água, a quantidade de calor que é necessária, em kcal, para aumentar a temperatura do conjunto todo de 10 ºC para 100 ºC é de: (Dado: capacidade calorífica específica do aço é 0,11 kcal/kg. K)
Q388506
Química
Uma amostra de um determinado calcário foi triturada até se obter um pó fino, e deixou-se secando até o dia seguinte a 130 ºC. A amostra foi, então, esfriado à temperatura ambiente num dessecador, e uma parte foi transferida a um cadinho de platina previamente aquecido até peso constante. O cadinho foi coberto e aquecido lentamente a cerca de 600 ºC, e esta temperatura foi mantida por 15 minutos. A temperatura foi, então, aumentada a 900 ºC, e o cadinho e seu conteúdo foram calcinados a esta temperatura até o peso constante. Após o resfriamento num dessecador, o cadinho foi pesado novamente. Foram registrados os seguintes dados: Peso do cadinho de platina + tampa = 38,8763 g. Peso do cadinho de platina + tampa + amostra antes da calcinação = 39,7195 g. Peso do cadinho de platina + tampa + amostra depois da calcinação = 39,4394 g.
A perda por calcinação, expressa em percentual de CO2 na amostra original é de:
A perda por calcinação, expressa em percentual de CO2 na amostra original é de:
Q388505
Química
Um precipitado de cloreto de chumbo II de aproximadamente 2,0 g foi lavado com 100 mL de água. Sabendo-se que o Kps do sal é 1,6.10-5 , a percentagem máxima de perda que deve ser esperada, em percentual, é de: (Dado: ³√4 = 1,6)
Q388504
Química
Sobre os indicadores, pode-se afirmar que:
I o azul de timol em pH acima de 2,8 tem a cor vermelha.
II o vermelho de metila em pH acima de 6,2 tem a cor vermelha.
III o amarelo de alizarina em pH acima de 11,0 tem a cor violeta.
IV o alaranjado de metila em pH abaixo de 3,1 tem a cor vermelha.
V o tornassol tem a cor vermelha em pH abaixo de 4,5.
Das afirmativas acima, estão INCORRETAS:
I o azul de timol em pH acima de 2,8 tem a cor vermelha.
II o vermelho de metila em pH acima de 6,2 tem a cor vermelha.
III o amarelo de alizarina em pH acima de 11,0 tem a cor violeta.
IV o alaranjado de metila em pH abaixo de 3,1 tem a cor vermelha.
V o tornassol tem a cor vermelha em pH abaixo de 4,5.
Das afirmativas acima, estão INCORRETAS:
Q388503
Química
Uma Pilha de Daniell tem inicialmente 6,5 g de zinco, 6,35 g de cobre e 75,0 mL de uma solução 0,1M de sulfato cúprico. O tempo, em segundos, que esta pilha poderá fornecer uma corrente de 0,150A é de:
(Dados: potencial padrão de oxidação do zinco = +0,76v / potencial padrão de oxidação do cobre = -0,34v / Zn = 65,5 e Cu = 63,5)
(Dados: potencial padrão de oxidação do zinco = +0,76v / potencial padrão de oxidação do cobre = -0,34v / Zn = 65,5 e Cu = 63,5)
Q388502
Química
O íon clorato oxida o iodo a ácido iódico, reduzindo-se a cloreto. Sabendo-se que havia 1 litro de solução que acusou pH=3 após ter sido quantitativamente oxidado pelo clorato de potássio, o teor de iodo em percentual ponderal é:
(Dado: densidade da solução =1 e I = 127)
(Dado: densidade da solução =1 e I = 127)
Q388500
Química
A característica fundamental de um sistema em equilíbrio é:
Q388499
Química
Em relação aos indicadores químicos do tipo ácido-base, pode-se afirmar que:
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