Questões de Concurso Sobre química
Foram encontradas 13.584 questões
Ano: 2010
Banca:
FCC
Órgão:
BAHIAGÁS
Prova:
FCC - 2010 - BAHIAGÁS - Analista de Processos Organizacionais - Engenharia |
Q73063
Química
Um recipiente de 0,5
contém gás perfeito à temperatura de 27° C e à pressão de 996 Pa. O número de moléculas do gás no recipiente é
contém gás perfeito à temperatura de 27° C e à pressão de 996 Pa. O número de moléculas do gás no recipiente é
Ano: 2010
Banca:
FCC
Órgão:
BAHIAGÁS
Prova:
FCC - 2010 - BAHIAGÁS - Analista de Processos Organizacionais - Engenharia |
Q73062
Química
O esquema a seguir representa uma pilha de concentração.
Durante o funcionamento dessa pilha eletroquímica, antes de atingir o equilíbrio, observa-se:
I. fluxo de elétrons de 1 para 2.
II. reação de redução do
+ em 2.
III. aumento da massa da placa de Cu (s) em 1.
É correto o que se afirma APENAS em
Durante o funcionamento dessa pilha eletroquímica, antes de atingir o equilíbrio, observa-se:
I. fluxo de elétrons de 1 para 2.
II. reação de redução do
+ em 2. III. aumento da massa da placa de Cu (s) em 1.
É correto o que se afirma APENAS em
Ano: 2010
Banca:
FCC
Órgão:
BAHIAGÁS
Prova:
FCC - 2010 - BAHIAGÁS - Analista de Processos Organizacionais - Engenharia |
Q73061
Química
As lacunas são preenchidas corretamente por, respectivamente,
Q63530
Química
Considere as afirmações abaixo sobre o efeito estufa.
I. O aumento da temperatura global média tem sido proporcional ao aumento do dióxido de carbono encontrado na atmosfera.
II. Entre os gases responsáveis pelo efeito estufa, encontra- se o dióxido de carbono, óxido nitroso e o metano.
III. O vapor de água presente na atmosfera também contribui para o efeito estufa.
IV. A queima de combustíveis fósseis contribui para o aumento do efeito estufa
V. Se não existissem gases presentes na atmosfera causadores do efeito estufa, a temperatura da superfície do planeta seria muito baixa impossibilitando a existência de vida na forma que conhecemos.
I. O aumento da temperatura global média tem sido proporcional ao aumento do dióxido de carbono encontrado na atmosfera.
II. Entre os gases responsáveis pelo efeito estufa, encontra- se o dióxido de carbono, óxido nitroso e o metano.
III. O vapor de água presente na atmosfera também contribui para o efeito estufa.
IV. A queima de combustíveis fósseis contribui para o aumento do efeito estufa
V. Se não existissem gases presentes na atmosfera causadores do efeito estufa, a temperatura da superfície do planeta seria muito baixa impossibilitando a existência de vida na forma que conhecemos.
Q63511
Química
Considere as afirmativas abaixo sobre sabões e detergentes, compostos orgânicos utilizados em larga escala para remoção de gorduras.
I. Tanto as moléculas de sabão como as de detergente reagem com as gorduras quebrando a cadeia carbônica destes compostos e, desta forma, aumentando sua solubilidade em água.
II. A diferença entre detergentes sulfonados biodegradáveis e não-biodegradáveis são as estruturas das cadeias laterais, enquanto que no detergente biodegradável esta cadeia é linear, no detergente não biodegradável esta cadeia é ramificada.
III. Tanto as moléculas dos detergentes como as dos de sabões possuem uma parte hidrofílica e uma parte hidrofóbica.
IV. Na reação para a obtenção de sabão comum, os glicerídeos (gorduras de fonte animal) reagem com soda cáustica produzindo glicerol mais o sabão propriamente dito.
V. As moléculas de sabões e detergentes formam micelas com superfícies hidrofóbicas.
É correto o que se afirma APENAS em
I. Tanto as moléculas de sabão como as de detergente reagem com as gorduras quebrando a cadeia carbônica destes compostos e, desta forma, aumentando sua solubilidade em água.
II. A diferença entre detergentes sulfonados biodegradáveis e não-biodegradáveis são as estruturas das cadeias laterais, enquanto que no detergente biodegradável esta cadeia é linear, no detergente não biodegradável esta cadeia é ramificada.
III. Tanto as moléculas dos detergentes como as dos de sabões possuem uma parte hidrofílica e uma parte hidrofóbica.
IV. Na reação para a obtenção de sabão comum, os glicerídeos (gorduras de fonte animal) reagem com soda cáustica produzindo glicerol mais o sabão propriamente dito.
V. As moléculas de sabões e detergentes formam micelas com superfícies hidrofóbicas.
É correto o que se afirma APENAS em
Q63509
Química
Um grupo de contaminantes muito perigoso para a saúde do ser humano é o das dioxinas. Considerando que a quantidade máxima tolerável de dioxinas presente nas gorduras encontradas em queijos são 3 ppt e que, em média, um quilo de queijo possui entre 180 g e 400 g de gorduras, determine quais das amostras de queijo, apresentadas abaixo, são impróprias para consumo humano.
Q63508
Química
O Ferro metálico (Fe0) pode ser obtido a partir da redução de um óxido de ferro, como a hematita (Fe2O3), utilizando um agente redutor como o monóxido de carbono. Se 80 toneladas de uma amostra de minério de ferro com 80% de pureza (em termos de massa de hematita por massa total) forem processadas para a obtenção de ferro metálico, quantas toneladas de CO2 serão lançadas na atmosfera?
Q63507
Química
Em um experimento para determinar a taxa de reação da hidrólise do acetato de etila em meio básico, foram misturados 500 mL de uma solução 0,2 mol/L de NaOH e 500 mL de uma solução 0,2 mol/L de acetato de etila. Após 5 min foi retirada uma alíquota de 50 mL do meio reacional e misturada com 50 mL de uma solução 0,1 mol/L de ácido clorídrico. Esta mistura foi titulada com uma solução de NaOH 0,1 mol/L e foram gastos 25 mL para neutralizá-la. Sabendo que a reação da hidrólise do acetato com NaOH ocorre na proporção molar de 1:1, determine a concentração de acetato de etila do meio reacional após 5 min.
Q63505
Química
Em um experimento colocou-se SO2Cl2(g) em um recipiente lacrado, mantido a 400 K. Nesta temperatura, a constante de equilíbrio Kp para a reação de decomposição deste gás: SO2Cl2(g) ? SO2(g) + Cl2(g) é 2,4 quando as pressões são medidas em atmosferas (atm). Determine a pressão parcial do gás cloro formado no equilíbrio a 400 K, se, neste experimento, a pressão do equilíbrio medida foi 3 atm.
Q63504
Química
A diferença de potencial obtida na pilha, representada pela figura abaixo, no início de sua operação é
Q63503
Química
Os alcanos halogenados 
em ordem crescente de ponto de ebulição são:
em ordem crescente de ponto de ebulição são:
Q63502
Química
Com base nas entalpias padrão (?H°) para as reações abaixo, determine a entalpia padrão para a reação de formação do etano a partir do carbono sólido e do gás hidrogênio.
1.
=-393,5kJ/mol
2.
=285,8kJ/mol
3.
=-890,3kJ/mol
4.
1.
=-393,5kJ/mol2.
=285,8kJ/mol3.
=-890,3kJ/mol4.
Q55947
Química
Um reservatório de água foi contaminado com estireno, um hidrocarboneto aromático de alta toxicidade. Após um tratamento para a remoção deste contaminante, uma amostra de 20 mL desta água foi submetida a um procedimento para avaliação do teor residual de benzeno. Essa amostra foi extraída com 10 mL de um solvente orgânico transparente à radiação UV-Vis; em seguida, 3 mL desta fase orgânica da extração foram analisados em espectrofotômetro de UV-Vis a 244 nm em uma cubeta de quartzo de 1 cm de passo ótico, fornecendo um valor de absorvância igual a 0,12 uA. Sabendo-se que o valor de absortividade molar do estireno a 244 nm é igual a 12.000, e a massa molar do estireno é igual a 104, conclui-se que o teor residual deste composto na água é igual a
Q55946
Química
Existem diversas metodologias analíticas para a determinação dos teores de espécies químicas específicas. Relacione as metodologias apresentadas à esquerda com os processos relacionados à direita.
Estão corretas as associações:
Estão corretas as associações:
Q55945
Química
O poli(acetato de vinila) - PVA - é um polímero de grande interesse industrial, utilizado na fabricação de adesivos, filmes plásticos e tintas. Ele pode ser obtido pela polimerização de acetato de vinila, promovida pela adição de peróxidos (ROOR) e por aquecimento, conforme a ilustração abaixo.
Em relação a este processo, é correto afirmar que
Em relação a este processo, é correto afirmar que
Q55944
Química
Copolímeros estão entre os compostos mais estudados para a produção de novos materiais, com propriedades físicas e químicas muito específicas. A esse respeito, analise as afirmativas a seguir.
I - Copolímeros consistem em uma mistura física de dois homopolímeros compostos por monômeros estruturalmente diferentes, normalmente pela mistura de soluções dos dois polímeros, seguida da evaporação do solvente.
II - Copolímeros podem ser obtidos pela reação entre diferentes monômeros, sendo que a proporção relativa entre eles na estrutura do copolímero dependerá de suas reatividades químicas.
III - Copolímeros, por possuírem mais de um monômero, apresentarão as propriedades físicas e químicas dos homopolímeros, combinadas em um único material.
É(São) correta(s) APENAS a(s) afirmativa(s)
I - Copolímeros consistem em uma mistura física de dois homopolímeros compostos por monômeros estruturalmente diferentes, normalmente pela mistura de soluções dos dois polímeros, seguida da evaporação do solvente.
II - Copolímeros podem ser obtidos pela reação entre diferentes monômeros, sendo que a proporção relativa entre eles na estrutura do copolímero dependerá de suas reatividades químicas.
III - Copolímeros, por possuírem mais de um monômero, apresentarão as propriedades físicas e químicas dos homopolímeros, combinadas em um único material.
É(São) correta(s) APENAS a(s) afirmativa(s)
Q55943
Química
Catalisadores são compostos adicionados a um processo químico, mas que não são consumidos durante o processo, embora afetem sua cinética. Assim, os catalisadores
Q55942
Química
A oxidação de materiais ferrosos pelo oxigênio atmosférico é um processo de corrosão muito comum em indústrias e residências. As semirreações envolvidas neste processo são:
Considerando que a variação de energia livre de uma reação de oxidorredução pode ser calculada pela fórmula
, na qual n é o número de elétrons transferidos, F é a Constante de Faraday 
e 
, a diferença entre os potenciais padrão das reações de oxidação e de redução, conclui-se que a(o)
Considerando que a variação de energia livre de uma reação de oxidorredução pode ser calculada pela fórmula
, na qual n é o número de elétrons transferidos, F é a Constante de Faraday e , a diferença entre os potenciais padrão das reações de oxidação e de redução, conclui-se que a(o)
Q55941
Química
Os trabalhos pioneiros de químicos e físicos dos séculos XVII, XVIII e XIX permitiram a elaboração de diversas equações relacionadas às propriedades dos gases, que mais tarde foram combinadas, formando a lei geral dos gases ideais, que explica diferentes fenômenos envolvendo gases. Com base nesta lei, analise as afirmativas a seguir.
I - Um balão cheio com 1 L de gás carbônico
não flutua, mas murcha, porque o 
é mais denso do que o ar.
II - Um balão cheio com hélio flutua porque este gás, apesar de ser mais denso do que o ar, possui menor volume molar, devido ao seu menor raio atômico.
III - Dois balões contendo 1 L de gás carbônico ou de hélio terão massas iguais destes gases, já que um mol de qualquer gás, nas condições ideais, ocupa 22,4 L.
(Dados: massa molar do
= 44 g/mol
massa molar do He = 4 g/mol
massa molar média do ar = 29 g/mol)
É(São) correta(s) APENAS a(s) afirmativa(s)
I - Um balão cheio com 1 L de gás carbônico
não flutua, mas murcha, porque o é mais denso do que o ar. II - Um balão cheio com hélio flutua porque este gás, apesar de ser mais denso do que o ar, possui menor volume molar, devido ao seu menor raio atômico.
III - Dois balões contendo 1 L de gás carbônico ou de hélio terão massas iguais destes gases, já que um mol de qualquer gás, nas condições ideais, ocupa 22,4 L.
(Dados: massa molar do
= 44 g/mol massa molar do He = 4 g/mol
massa molar média do ar = 29 g/mol)
É(São) correta(s) APENAS a(s) afirmativa(s)
Q55939
Química
A Lei nº 6.938, de 1981, dispõe sobre a Política Nacional do Ambiente, seus fins e mecanismos de formulação e aplicação, e dá outras providências. Segundo essa Lei, é um instrumento da Política Nacional do Meio Ambiente o(a)
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