Questões de Concurso Comentadas sobre representação das transformações químicas em química

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Q3012407 Química

Usado para a limpeza de peças e ferramentas, o ácido muriático é uma solução impura de ácido clorídrico e pode ser encontrado em lojas de materiais de construção. Com o objetivo de determinar a concentração de um lote desse produto em termos de porcentagem de HCl (m/V), um químico reagiu uma alíquota de 50mL do ácido muriático comercial com carbonato de cálcio em excesso, conforme a reação: 


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Nesse experimento, o volume coletado de CO2 foi 6,15L a 27oC e 1 atm. Qual é a porcentagem de HCl (m/V) na amostra de ácido muriático?


Massas molares (g/mol): H = 1; C = 12; O = 16; Cl = 35,5; Ca = 40

Alternativas
Q3012406 Química
A amônia (NH3) é uma substância muito utilizada para a produção de fertilizantes. Uma maneira de se obter a amônia é a partir da reação:
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Considere que, em uma indústria química, são colocados em um reator 60kg de NaOH, 66kg de (NH4)2SO4 e água suficiente para solubilizar os reagentes. A reação ocorre até que um dos reagentes seja completamente consumido. Considerando as CNTP, o volume obtido de NH3(g) é:
Massas molares (g/mol): H = 1; O = 16; N = 14; Na = 23; S = 32
Alternativas
Q3012405 Química
A produção de ferro metálico para solda pode ser realizada a partir da reação entre alumínio metálico e óxido férrico, de acordo com a reação abaixo:

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Considerando que essa reação tem um rendimento de 90%, calcule a massa de alumínio necessária para a produção de 11,2 kg de ferro para solda.

Massas molares (g/mol): O = 16; Al = 27; Fe = 56.
Alternativas
Q3012404 Química
Uma indústria química é especializada na produção de sais de cromato (CrO42- ). Uma das reações envolvidas no processo é mostrada abaixo: 
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A reação não está balanceada. Faça o balanceamento, considerando os menores inteiros como coeficientes reacionais. A soma desses coeficientes é igual a:
Alternativas
Q3012402 Química
Quando a temperatura é 227oC, a reação entre os gases PCl3 e Cl2, que forma o produto também gasoso PCl5, tem sua constante de equilíbrio expressa em termos de concentrações molares igual a 3400.
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Considere que a reação acima está em equilíbrio e que as concentrações de PCl3 e Cl2 são 1,0 x 10-3 molL-1 e 1,0 x 10-2 molL-1 , respectivamente. Nessas condições, a pressão de PCl5 no equilíbrio será: 
Alternativas
Q3012386 Química
Um pequeno objeto pode ser constituído de apenas um dos seguintes metais: alumínio, zinco, prata, ródio ou tungstênio. Para determinar qual é o metal, um técnico decide medir a densidade desse objeto, adotando a seguinte sequência de procedimentos:

1. pesou o objeto em uma balança analítica observando uma massa igual a 57,8499 g;
2. colocou 40,0mL de água em uma proveta;
3. mergulhou o objeto na água e observou a nova marcação do volume igual a 48,1mL;
4. pesquisou as densidades desses metais na literatura especializada: 

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A partir desses dados, é possível concluir que o objeto é constituído de:
Alternativas
Q2796656 Química

Para calibração de um método fotométrico com a finalidade de determinar a quantidade de sódio em uma amostra, foi necessário preparar uma solução padrão de Na+ (0,0100 mol/L). Dentre as alternativas abaixo, qual delas indica o volume (em litros) dessa solução padrão previamente preparada necessário para produzir um volume de 50,00 mL de uma solução de Na+ (0,00500 mol/L)?

Alternativas
Q2746260 Química

De acordo com o gráfico a seguir, escolha a alternativa CORRETA entre as afirmativas abaixo:


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(Fonte: http://www2.chemistry.msu.edu/faculty/reusch/virttxtjml/physprop.htm)

I. A molécula de água (H2O) realiza ligações covalentes entre seus átomos e entre suas moléculas, por isso apresenta o ponto de ebulição mais elevado entre as substâncias mostradas no gráfico.

II. O fluoreto de hidrogênio (HF) apresenta maior ponto de ebulição que o cloreto de hidrogênio (HCl), pois entre suas moléculas são realizadas ligações iônicas (fortes), enquanto que entre as moléculas do HCl são realizadas ligações de pontes de hidrogênio (mais fracas).

III. O gráfico mostra que, conforme aumenta a massa molar das substâncias, aumenta a temperatura de ebulição das mesmas, com exceção às moléculas de H2O em relação a H2S e HF em relação HCl.

IV. Em temperatura ambiente (27 ºC), as substâncias químicas HCl e HBr são líquidas, pois realizam ligações de pontes de hidrogênio e de Van der Waals, respectivamente.

V. O gás metano (CH4) apresenta o menor ponto de ebulição entre todas as substâncias mostradas no gráfico, pois além de realizar ligações de Van der Waals intermoleculares também é a molécula de menor massa molar.


São CORRETAS apenas as afirmativas:

Alternativas
Q2730095 Química

Uma substância muito utilizada para produção, em escala industrial, de bombas incendiárias e granadas luminosas é o fósforo branco, P4(s) Seu processo de fabricação consiste no aquecimento de fosfato de cálcio, areia e coque, segundo a reação química descrita abaixo. A alternativa que demonstra os coeficientes para o balanceamento correto da reação é:


Ca3(PO4)2(s) + (SiO2)n(s) + C(s) Imagem associada para resolução da questão CaSiO3(s) + CO(g) + P4(s)

Alternativas
Q2610430 Química

O ácido sulfúrico desempenha um papel fundamental na indústria química, sendo amplamente utilizado na produção de uma variedade de produtos, desde fertilizantes até produtos químicos para limpeza. A síntese do ácido sulfúrico ocorre por meio do processo de contato, no qual o dióxido de enxofre (SO2) é oxidado a trióxido de enxofre (SO3) na presença de um catalisador de óxido de vanádio. O trióxido de enxofre é então dissolvido em água para formar o ácido sulfúrico concentrado. Esse processo é essencial para atender à demanda industrial crescente por ácido sulfúrico, garantindo a produção eficiente e sustentável desse composto químico fundamental. Observe as reações abaixo que já estão estequiometricamente balanceadas.


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Dados: H: 1 u, O: 16 u, S: 32 u.


Determine a quantidade de enxofre (S) necessária para produzir 1000 gramas de ácido sulfúrico (H2SO4), assumindo uma eficiência de reação de 100%. Assinale a alternativa CORRETA da massa de enxofre.

Alternativas
Q2602447 Química
A fórmula mínima ou empírica de uma substância indica a menor proporção, em números inteiros de mol, dos átomos dos elementos que compõem a referida substância. O ácido acetilsalicílico, popularmente conhecido como AAS, é um composto formado por átomos de C, H e O. Sabendo-se que ele possui 60% de carbono em massa e que 18,0 g do composto contém 4,8 x 1023 átomos de hidrogênio, determina-se que a fórmula mínima do AAS é igual a
Alternativas
Q2602444 Química
Uma solução de HCl foi preparada na concentração igual a 0,500 mol/L. Em seguida, uma alíquota de 10 mL foi transferida para um balão volumétrico de 200 mL. Ao completar o balão volumétrico com água destilada, a concentração de HCl presente no balão volumétrico é igual a
Alternativas
Q2577144 Química
A velocidade das reações químicas pode ser alterada modificando-se parâmetros experimentais como temperatura do meio reacional, concentração dos reagentes, uso de catalisadores e outros. Em um experimento didático foi estudada a influência da concentração dos reagentes em uma reação química, onde foram obtidos os dados mostrados na tabela a seguir. 


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De acordo com os dados apresentados, a lei de velocidade para a reação estudada é:
Alternativas
Q2577134 Química
A rodamina B (C28H31O3N2Cl) é um corante utilizado em pesquisas de diversas naturezas em química analítica. Alguns dos seus usos incluem a avaliação de sistemas modelo de degradação de contaminantes, construção de isotermas de adsorção e determinação da taxa e direção de fluxos e transportes. Quanto de rodamina B deve ser pesada para preparar 2,8 L de solução estoque na concentração 50 mmol L-1

Use: Massas Molares: O = 16,0 g mol-1; C = 12 g mol-1; H = 1 g mol-1; N = 14 g mol-1; Cl = 35,5 g mol-1
Alternativas
Q2577127 Química
As titulações volumétricas são métodos clássicos de análise frequentemente utilizados em laboratórios didáticos de química e envolvem a medida do volume de uma solução de concentração conhecida que é necessária para reagir completamente com o analito que se deseja determinar a concentração. Suponha que em uma aula experimental 25,00ml de uma solução de ácido oxálico, (H2C2O4) foi titulada com uma solução 0,080 M de NaOH(aq) previamente padronizada e que o ponto estequiométrico foi atingido após a adição de 27,6ml da solução de base. Determine a molaridade da solução de ácido oxálico. 

Massas Molares: O = 16,0 g mol-1; C = 12 g mol-1; H = 1 g mol-
Alternativas
Q2573312 Química
Num determinado experimento, foram utilizadas algumas substâncias representadas pela seguinte reação: A + B C + D
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Os valores, em gramas, de x, y, z e t são, respectivamente:
Alternativas
Q2569692 Química
O benzeno (C6H6) é um composto aromático que apresenta uma baixa reatividade. No entanto, quando o benzeno é exposto ao gás bromo, na presença de catalisador de tribrometo de ferro, ocorre uma reação de substituição eletrofílica aromática, levando à formação do bromo-benzeno (C6H5Br).
Dados: C = 12,01; H = 1,01; Br = 79,91


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 Determine o rendimento teórico do bromo-benzeno, quando 30 g de benzeno reage com 65 g de bromo.
Alternativas
Q2569682 Química
O feromônio de agregação da broca-do-coqueiro (Rhynchophorus palmarum) é um álcool secundário insaturado. A figura mostra a estrutura química do feromônio.  


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De acordo com a nomenclatura preconizada pela IUPAC, o nome desse composto é
Alternativas
Q2554439 Química
A obtenção de oxigênio (O2) em laboratório pode ocorrer através do aquecimento de clorato de potássio (KClO3). A reação simplificada e não balanceada pode ser vista a seguir:
KClO3  Imagem associada para resolução da questão  KCl + O2

Após efetuar o balanceamento da equação acima, e considerando os conceitos sobre cálculos estequiométricos, analise as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta.
Alternativas
Q2520909 Química
Com base na reação entre hidróxido de ferro II e zinco metálico, que forma hidróxido de zinco e ferro metálico, Fe(OH)2+Zn — Zn(OH)2 + Fe, assinale a afirmativa correta.
Alternativas
Respostas
1: D
2: D
3: A
4: C
5: C
6: B
7: B
8: C
9: B
10: D
11: A
12: C
13: B
14: D
15: A
16: A
17: C
18: A
19: B
20: E