Questões de Concurso Comentadas sobre representação das transformações químicas em química

Foram encontradas 1.142 questões

Q3221364 Química
Qual é o volume de uma solução 2,0 mol/L de ácido nítrico necessário para reagir completamente com 200 mL de uma solução 1,0 mol/L de hidróxido de sódio? 
Alternativas
Q3188952 Química
Para um experimento envolvendo reação de precipitação, foram preparadas duas soluções, uma solução de cloreto de potássio (KCl) colocando 2,98 g deste sal em 100 mL de água destilada, e outra solução colocando 3,31 g, desta vez de nitrato de chumbo II ( Pb(NO3) 2 ), também em 100 mL de água destilada. A reação em meio aquoso foi promovida interagindo 10 mL de cada solução preparada no mesmo recipiente. Se considerarmos reagentes puros e rendimento total da reação, após filtração com posterior secagem em estufa, qual a massa de precipitado esperado?

2 KCl (aq)    +    Pb(NO3)2 (aq)       PbCl2 (s) + 2 KNO3

(Considere as seguintes massas molares em g/mol: K = 39, Cl = 35,5, Pb = 207, N = 14 e O = 16)
Alternativas
Ano: 2025 Banca: FGV Órgão: SEEC-RN Prova: FGV - 2025 - SEEC-RN - Professor de Química |
Q3164174 Química
A pirita (FeS₂) é um minério importante para a obtenção de ferro e enxofre em processos industriais. Suponha que 500 g de um minério de pirita com 96% de pureza seja utilizado para a produção de dióxido de enxofre (SO₂), gás liberado durante a queima da pirita em presença de oxigênio, conforme a equação não balanceada a seguir:

FeS2(s)+O2(g)⟶Fe2O3(s)+SO2(g)

Sabendo que a massa molar da pirita (FeS₂) é 120 g/mol, a massa de SO₂ produzida a partir da queima total do minério utilizado é de
Alternativas
Ano: 2025 Banca: FGV Órgão: SEEC-RN Prova: FGV - 2025 - SEEC-RN - Professor de Química |
Q3164171 Química
As fórmulas mínimas, ou empíricas, representam a proporção mais simples entre os átomos dos elementos em um composto químico, sem detalhar o número real de átomos presentes na molécula. Essas fórmulas simplificam a relação atômica, como ocorre, por exemplo, na glicose (C₆H₁₂O₆), cuja fórmula mínima é CH₂O. Já as fórmulas centesimais indicam a composição percentual de cada elemento no composto, sendo úteis para identificar a fórmula mínima.

A análise centesimal de uma amostra resultou em: 54,5% de carbono, 9,1% de hidrogênio e 36,4% de oxigênio. A fórmula mínima do composto na amostra é
Alternativas
Q3130187 Química
Em determinado laboratório foi preparada uma solução de ácido clorídrico com concentração inicial padronizada de 1,0 mol/L. Para realizar um experimento, o técnico precisou diluir 50 mL dessa solução para alcançar uma nova concentração de 0,025 mol/L. Com base nesses dados, assinale, a seguir, o volume final da solução diluída obtida. 
Alternativas
Q3095238 Química
Um analista precisa preparar uma solução de sulfato de sódio com concentração de 0,5 mol/L. Qual massa de Na2SO4 (em gramas) é necessária para preparar 250 mL dessa solução? Dados: Na = 23 g/mol; S = 32g/mol; O = 16 g/mol. 
Alternativas
Q3095223 Química
Qual é a molaridade de uma solução preparada dissolvendo 20 g de NaOH em água até um volume total de 500 mL?
Dados Na = 23 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol.
Alternativas
Q3095222 Química
Quantos átomos de oxigênio estão presentes em 88 g de dióxido de carbono (CO2)? Dados: C = 12g/mol e O = 16 g/mol.
Alternativas
Q3090079 Química
Um químico precisa preparar 250mL de uma solução HCl 0,0025 mol/L e 250mL de uma solução NaOH 0,01 mol/L. Para isso, ele tem disponível em seu laboratório, 500mL de cada soluções estoque de HCl e NaOH 0,5 mol/L. Calcule o volume necessário da solução estoque de HCl e NaOH, respectivamente, assinale a alternativa correta.
Alternativas
Q3082223 Química
Considere uma solução aquosa de 500 mL preparada dissolvendo-se 0,37 g de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2 (massa molar = 74 g/mol) e analise as proposições a seguir:

Dados: log 2 = 0,30

I. A molaridade desta solução é 0,01 mol/L.
II. O pH desta solução é 11,7.
III. 200 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,01 mol/L são necessários para neutralizar 100 mL desta solução de Ca(OH)2.

Está(ão) CORRETA(S)
Alternativas
Q3082205 Química
Uma coluna de destilação é utilizada para separar uma mistura binária de A e B, onde A é o componente mais volátil. A alimentação da coluna possui uma vazão de 400 kg/h com uma composição de 50% em massa de A. A composição do destilado é de 95% em massa de A, e a composição do resíduo é de 10% em massa de A.
Considerando que não há perda de massa no sistema e que a coluna opera em regime estacionário, qual é a fração aproximada de recuperação de A na corrente do destilado?
Alternativas
Q3082202 Química
O cálcio presente em uma amostra de 100 mL de água foi determinado por meio da precipitação de oxalato de cálcio (CaC2O4). O precipitado foi filtrado, lavado e, em seguida, calcinado em um cadinho que tinha massa de 25,0001 g quando vazio. Após a calcinação, a massa do cadinho contendo o óxido de cálcio (CaO) foi de 25,5608 g. Qual é a concentração aproximada de cálcio (Ca) na água, em g/L?[

Dados: MM (Ca) = 40,07 g/mol MM (CaO) = 56,07 g/mol
Alternativas
Q3052766 Química
No Brasil, a concentração máxima permitida de cloro residual livre na água potável é de 5 mg por litro de água. Ao expressar essa concentração em ppm, o valor a ser obtido é:
Alternativas
Q3052765 Química
No laboratório de pesquisa, um aluno de iniciação científica investiga a reação entre magnésio metálico e oxigênio gasoso para formar óxido de magnésio. Durante o experimento, ele pesa cuidadosamente uma fita de magnésio, queima-a em atmosfera de oxigênio puro e, após a reação, determina a massa do óxido de magnésio formado. Se 3 mols de magnésio metálico reagem com oxigênio e formam 120,0 g de óxido de magnésio, o número de mols de oxigênio que reagiram é:
Alternativas
Q3034327 Química

A matéria é feita de elementos que são substâncias que não podem ser decompostas em outras substâncias por reações químicas. A partir deste contexto, analise as proposições a seguir.


I- Cobre, carbono e oxigênio são exemplos corretos das substâncias descritas no contexto.


II- O ouro possui propriedades diferentes dos elementos descritos, conhecidas desde a Idade Média pelos alquimistas.


III- Quando duas ou mais destas substâncias se juntam, forma-se um composto, com características diferentes das características dos seus elementos constituintes, tal como a água, por exemplo.


IV- Quatro destas substâncias formam a maior parte da matéria viva: carbono (C), hidrogênio (H), oxigênio (O) e nitrogênio (N).


É CORRETO o que se afirma em:

Alternativas
Q3031937 Química

Considerando os cálculos estequiométricos e os assuntos correlatos, julgue o item a seguir.


A reação entre permanganato de potássio e ácido clorídrico em solução aquosa, dando como produtos cloreto de potássio, cloreto de manganês(II), cloro gasoso e água, pode ser representada pela equação química balanceada apresentada a seguir. 


2 KMnO4 (aq) + 16 HCl (aq) → 2 KCl (aq) + 2 MnCl2 (aq) + 5 Cl2 (g) + 8 H2O (l)

Alternativas
Q3031936 Química

Considerando os cálculos estequiométricos e os assuntos correlatos, julgue o item a seguir.


Conforme a equação genérica a seguir, a soma dos valores representados pelas letras minúsculas a + b deve ser igual à soma dos valores representados pelas letras minúsculas c + d:


a A (g) + b B (g) → c C (g) + d D (g)

Alternativas
Q3031935 Química

Considerando os cálculos estequiométricos e os assuntos correlatos, julgue o item a seguir.


Em uma reação química, os coeficientes estequiométricos mostram que os átomos podem ser criados ou destruídos em uma reação balanceada.

Alternativas
Q3016890 Química
Certo químico realizou uma análise experimental para determinar a concentração de determinada solução. O valor teórico da concentração era de 0,103 mol/L, contudo o valor experimental obtido pelo químico foi de 0,154 mol/L. Assinale a alternativa que apresenta o erro absoluto da medida.
Alternativas
Q3016878 Química
A empresa Açomil Gram Nacional (fictícia), que atua no ramo de produção de aço, utiliza carvão mineral como combustível em seus fornos. O carvão mineral contém pirita (FeS2), que reage com o oxigênio do ar durante a queima, formando óxido férrico (Fe2O3) e dióxido de enxofre. Com base nessas informações, realize o balanceamento da reação de combustão da pirita com os menores coeficientes estequiométricos possíveis em números inteiros e, logo após, determine a somatória deles. Assinale a alternativa que apresenta o valor obtido.
Alternativas
Respostas
1: B
2: D
3: E
4: C
5: D
6: C
7: C
8: C
9: A
10: C
11: C
12: D
13: B
14: B
15: D
16: C
17: E
18: E
19: C
20: B