Questões de Concurso
Comentadas sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 778 questões
Q3164174
Química
A pirita (FeS₂) é um minério importante para a obtenção de ferro
e enxofre em processos industriais. Suponha que 500 g de um
minério de pirita com 96% de pureza seja utilizado para a produção
de dióxido de enxofre (SO₂), gás liberado durante a queima da
pirita em presença de oxigênio, conforme a equação não
balanceada a seguir:
FeS2(s)+O2(g)⟶Fe2O3(s)+SO2(g)
Sabendo que a massa molar da pirita (FeS₂) é 120 g/mol, a massa de SO₂ produzida a partir da queima total do minério utilizado é de
FeS2(s)+O2(g)⟶Fe2O3(s)+SO2(g)
Sabendo que a massa molar da pirita (FeS₂) é 120 g/mol, a massa de SO₂ produzida a partir da queima total do minério utilizado é de
Q3164171
Química
As fórmulas mínimas, ou empíricas, representam a proporção mais
simples entre os átomos dos elementos em um composto químico,
sem detalhar o número real de átomos presentes na molécula.
Essas fórmulas simplificam a relação atômica, como ocorre, por
exemplo, na glicose (C₆H₁₂O₆), cuja fórmula mínima é CH₂O. Já
as fórmulas centesimais indicam a composição percentual de cada
elemento no composto, sendo úteis para identificar a fórmula
mínima.
A análise centesimal de uma amostra resultou em: 54,5% de carbono, 9,1% de hidrogênio e 36,4% de oxigênio. A fórmula mínima do composto na amostra é
A análise centesimal de uma amostra resultou em: 54,5% de carbono, 9,1% de hidrogênio e 36,4% de oxigênio. A fórmula mínima do composto na amostra é
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130187
Química
Em determinado laboratório foi preparada uma solução de ácido clorídrico com concentração inicial padronizada de 1,0
mol/L. Para realizar um experimento, o técnico precisou diluir 50 mL dessa solução para alcançar uma nova concentração de
0,025 mol/L. Com base nesses dados, assinale, a seguir, o volume final da solução diluída obtida.
Ano: 2024
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-AP
Prova:
FUNDATEC - 2024 - IF-AP - Técnico em Laboratório-Área (Química) |
Q3095238
Química
Um analista precisa preparar uma solução de sulfato de sódio com concentração de
0,5 mol/L. Qual massa de Na2SO4 (em gramas) é necessária para preparar 250 mL dessa solução?
Dados: Na = 23 g/mol; S = 32g/mol; O = 16 g/mol.
Ano: 2024
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-AP
Prova:
FUNDATEC - 2024 - IF-AP - Técnico em Laboratório-Área (Química) |
Q3095223
Química
Qual é a molaridade de uma solução preparada dissolvendo 20 g de NaOH em água
até um volume total de 500 mL?
Dados Na = 23 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol.
Dados Na = 23 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol.
Ano: 2024
Banca:
MS CONCURSOS
Órgão:
SAAE de São Carlos - SP
Prova:
MS CONCURSOS - 2024 - SAAE de São Carlos - SP - Técnico em Química |
Q3090079
Química
Um químico precisa preparar 250mL de uma solução HCl 0,0025 mol/L e 250mL de uma
solução NaOH 0,01 mol/L. Para isso, ele tem disponível em seu laboratório, 500mL de cada
soluções estoque de HCl e NaOH 0,5 mol/L. Calcule o volume necessário da solução
estoque de HCl e NaOH, respectivamente, assinale a alternativa correta.
Ano: 2024
Banca:
UPENET/IAUPE
Órgão:
Prefeitura de Olinda - PE
Prova:
UPENET/IAUPE - 2024 - Prefeitura de Olinda - PE - Químico |
Q3082202
Química
O cálcio presente em uma amostra de 100 mL de água foi determinado por meio da precipitação de oxalato de cálcio
(CaC2O4). O precipitado foi filtrado, lavado e, em seguida, calcinado em um cadinho que tinha massa de 25,0001 g
quando vazio. Após a calcinação, a massa do cadinho contendo o óxido de cálcio (CaO) foi de 25,5608 g.
Qual é a concentração aproximada de cálcio (Ca) na água, em g/L?[
Dados: MM (Ca) = 40,07 g/mol MM (CaO) = 56,07 g/mol
Dados: MM (Ca) = 40,07 g/mol MM (CaO) = 56,07 g/mol
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química |
Q3052765
Química
No laboratório de pesquisa, um aluno de iniciação científica investiga a reação entre magnésio metálico e oxigênio gasoso
para formar óxido de magnésio. Durante o experimento, ele pesa cuidadosamente uma fita de magnésio, queima-a em
atmosfera de oxigênio puro e, após a reação, determina a massa do óxido de magnésio formado. Se 3 mols de magnésio
metálico reagem com oxigênio e formam 120,0 g de óxido de magnésio, o número de mols de oxigênio que reagiram é:
Ano: 2024
Banca:
CPCON
Órgão:
Prefeitura de Lagoa Seca - PB
Prova:
CPCON - 2024 - Prefeitura de Lagoa Seca - PB - Professor de Ciências Físicas e Biológicas |
Q3034327
Química
A matéria é feita de elementos que são substâncias que não podem ser decompostas em outras substâncias por reações químicas. A partir deste contexto, analise as proposições a seguir.
I- Cobre, carbono e oxigênio são exemplos corretos das substâncias descritas no contexto.
II- O ouro possui propriedades diferentes dos elementos descritos, conhecidas desde a Idade Média pelos alquimistas.
III- Quando duas ou mais destas substâncias se juntam, forma-se um composto, com características diferentes das características dos seus elementos constituintes, tal como a água, por exemplo.
IV- Quatro destas substâncias formam a maior parte da matéria viva: carbono (C), hidrogênio (H), oxigênio (O) e nitrogênio (N).
É CORRETO o que se afirma em:
Ano: 2024
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ - 15ª Região (RN)
Prova:
Quadrix - 2024 - CRQ - 15ª Região (RN) - Fiscal |
Q3031937
Química
Considerando os cálculos estequiométricos e os assuntos correlatos, julgue o item a seguir.
A reação entre permanganato de potássio e ácido clorídrico em solução aquosa, dando como produtos cloreto de potássio, cloreto de manganês(II), cloro gasoso e água, pode ser representada pela equação química balanceada apresentada a seguir.
2 KMnO4 (aq) + 16 HCl (aq) → 2 KCl (aq) + 2 MnCl2 (aq)
+ 5 Cl2 (g) + 8 H2O (l)
Ano: 2024
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ - 15ª Região (RN)
Prova:
Quadrix - 2024 - CRQ - 15ª Região (RN) - Fiscal |
Q3031935
Química
Considerando os cálculos estequiométricos e os assuntos correlatos, julgue o item a seguir.
Em uma reação química, os coeficientes
estequiométricos mostram que os átomos podem ser
criados ou destruídos em uma reação balanceada.
Ano: 2024
Banca:
IPEFAE
Órgão:
Prefeitura de Santa Adélia - SP
Prova:
IPEFAE - 2024 - Prefeitura de Santa Adélia - SP - Químico |
Q3016890
Química
Certo químico realizou uma análise experimental para
determinar a concentração de determinada solução. O
valor teórico da concentração era de 0,103 mol/L,
contudo o valor experimental obtido pelo químico foi de
0,154 mol/L. Assinale a alternativa que apresenta o erro
absoluto da medida.
Ano: 2024
Banca:
FADURPE
Órgão:
UFRPE
Prova:
FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |
Q3012407
Química
Usado para a limpeza de peças e ferramentas, o ácido muriático é uma solução impura de ácido clorídrico e pode ser encontrado em lojas de materiais de construção. Com o objetivo de determinar a concentração de um lote desse produto em termos de porcentagem de HCl (m/V), um químico reagiu uma alíquota de 50mL do ácido muriático comercial com carbonato de cálcio em excesso, conforme a reação:
Nesse experimento, o volume coletado de CO2 foi 6,15L a 27oC e 1 atm. Qual é a porcentagem de HCl (m/V) na amostra de ácido muriático?
Massas molares (g/mol): H = 1; C = 12; O = 16; Cl = 35,5; Ca = 40
Ano: 2024
Banca:
FADURPE
Órgão:
UFRPE
Prova:
FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |
Q3012405
Química
A produção de ferro metálico para solda pode ser realizada a partir da reação entre alumínio metálico e óxido férrico, de
acordo com a reação abaixo:
Considerando que essa reação tem um rendimento de 90%, calcule a massa de alumínio necessária para a produção de 11,2 kg de ferro para solda.
Massas molares (g/mol): O = 16; Al = 27; Fe = 56.
Considerando que essa reação tem um rendimento de 90%, calcule a massa de alumínio necessária para a produção de 11,2 kg de ferro para solda.
Massas molares (g/mol): O = 16; Al = 27; Fe = 56.
Ano: 2024
Banca:
FADURPE
Órgão:
UFRPE
Prova:
FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |
Q3012404
Química
Uma indústria química é especializada na produção de sais de cromato (CrO42-
). Uma das reações envolvidas no processo
é mostrada abaixo:
A reação não está balanceada. Faça o balanceamento, considerando os menores inteiros como coeficientes reacionais. A soma desses coeficientes é igual a:
A reação não está balanceada. Faça o balanceamento, considerando os menores inteiros como coeficientes reacionais. A soma desses coeficientes é igual a:
Ano: 2024
Banca:
FADURPE
Órgão:
UFRPE
Prova:
FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |
Q3012403
Química
O elemento mercúrio é o único metal líquido à temperatura ambiente. Considere uma amostra de 400mL de mercúrio.
Quantos átomos do metal, aproximadamente, estão presentes nessa amostra?
Dados: densidade Hg(l) = 13,6 kg/dm3 ; massa molar Hg = 200 g/mol; considere o número de Avogadro = 6 x 1023
Dados: densidade Hg(l) = 13,6 kg/dm3 ; massa molar Hg = 200 g/mol; considere o número de Avogadro = 6 x 1023
Ano: 2024
Banca:
FADURPE
Órgão:
UFRPE
Prova:
FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |
Q3012402
Química
Quando a temperatura é 227oC, a reação entre os gases PCl3 e Cl2, que forma o produto também gasoso PCl5, tem sua
constante de equilíbrio expressa em termos de concentrações molares igual a 3400.
Considere que a reação acima está em equilíbrio e que as concentrações de PCl3 e Cl2 são 1,0 x 10-3 molL-1 e 1,0 x 10-2 molL-1 , respectivamente. Nessas condições, a pressão de PCl5 no equilíbrio será:
Considere que a reação acima está em equilíbrio e que as concentrações de PCl3 e Cl2 são 1,0 x 10-3 molL-1 e 1,0 x 10-2 molL-1 , respectivamente. Nessas condições, a pressão de PCl5 no equilíbrio será:
Ano: 2024
Banca:
FADURPE
Órgão:
UFRPE
Prova:
FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |
Q3012386
Química
Um pequeno objeto pode ser constituído de apenas um dos seguintes metais: alumínio, zinco, prata, ródio ou tungstênio.
Para determinar qual é o metal, um técnico decide medir a densidade desse objeto, adotando a seguinte sequência de
procedimentos:
1. pesou o objeto em uma balança analítica observando uma massa igual a 57,8499 g;
2. colocou 40,0mL de água em uma proveta;
3. mergulhou o objeto na água e observou a nova marcação do volume igual a 48,1mL;
4. pesquisou as densidades desses metais na literatura especializada:
A partir desses dados, é possível concluir que o objeto é constituído de:
1. pesou o objeto em uma balança analítica observando uma massa igual a 57,8499 g;
2. colocou 40,0mL de água em uma proveta;
3. mergulhou o objeto na água e observou a nova marcação do volume igual a 48,1mL;
4. pesquisou as densidades desses metais na literatura especializada:
A partir desses dados, é possível concluir que o objeto é constituído de:
Ano: 2024
Banca:
FADURPE
Órgão:
UFRPE
Prova:
FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |
Q3012385
Química
Uma empresa de água mineral identificou um lote contendo teor de cálcio muito acima do recomendado. Um químico coletou
uma amostra de 250,00 mL de água desse lote. Todo o cálcio presente foi precipitado na forma de oxalato de cálcio
(CaC2O4). Esse precipitado foi submetido a filtração e lavagem com posterior calcinação em um cadinho de porcelana. Ao
final do processo, a massa encontrada do cadinho com o óxido de cálcio (CaO) foi 24,9501g. O cadinho pesava 24,9221g
quando vazio. Qual é o teor de Ca2+ (em mg/L) na água do lote testado?
Massas molares em g/mol: C = 12; O = 16; Ca = 40
Massas molares em g/mol: C = 12; O = 16; Ca = 40
Ano: 2024
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ - 19ª Região (PB)
Prova:
Quadrix - 2024 - CRQ - 19ª Região (PB) - Agente de Fiscalização |
Q3011224
Química
Com base nos cálculos estequiométricos, julgue o item a seguir.
Uma vez que os átomos não são criados nem destruídos em uma reação, uma equação química balanceada deve ter número igual de átomos de cada lado da seta.
Uma vez que os átomos não são criados nem destruídos em uma reação, uma equação química balanceada deve ter número igual de átomos de cada lado da seta.
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